3 Энергетика химических реакций (химическая термодинамика) 1зан
..docФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Кировская государственная медицинская академия»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра химии
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ
СТУДЕНТОВ I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ.
ЗАНЯТИЕ № 3
«Химия»
ТЕМА: «Энергетика химических реакций (химическая термодинамика)»
Значение темы
Живые организмы получают энергию за счет химических реакций окисления питательных веществ. Превращения этой энергии в живой клетке подчиняются тем же законам термодинамики, что и в неживой природе.
Первый закон термодинамики дает возможность рассчитать теплоту, выделяемую или поглощаемую при химических реакциях.
Цель занятия
1. Ознакомиться с основными понятиями и законами термодинамики.
2. Научиться выполнять расчеты тепловых эффектов реакций и энергетической ценности питательных веществ.
3. Научиться экспериментально определять тепловой эффект химической реакции.
Теоретические вопросы
1. Первый закон термодинамики; его сущность, формулировки
2. Понятие энтальпии;
3. Стандартная теплота образования сложного вещества
4. Закон Гесса;
5. Расчет калорийности;
Выполните письменно задания:
1. Рассчитайте тепловые эффекты реакций (изменение энтальпии в процессе):
а) С2Н5ОН (г) + ½ О2 (г) СН3СООН (ж) + Н2О (ж)
б) С6Н12О6 (т) 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2 (г)
2. На основании закона Гесса вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С12Н22О11, если тепловой эффект реакции:
С12Н22О11 (т) + 12О2 (г) 12СО2 (г) + 11Н2О (ж) равен –5694 кДж.
3. Подсчитайте калорийность традиционного завтрака англичан, съедающих около 300 граммов овсяной каши, имеющей состав: белки 9%, жиры 1,4%, углеводы 70%.
Лабораторная работа
«Определение энтальпии химических процессов»
ЛИТЕРАТУРА
1. Конспект лекций.
2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.
3. Власова Л.В., Зобнина Н.Л. Химическая термодинамика. Киров, КГМА, 2011.
4. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.
4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.
5. «Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов» 2004, глава V
Самостоятельно подготовить конспект по II началу термодинамики
к занятию № 4
- второй закон термодинамики. Его сущность, формулировки.
- Энтропия системы. От каких факторов она зависит?
- Энергия Гиббса. Почему ее называют свободной энергией?
- Какой процесс называют самопроизвольным? Что является универсальным критерием самопроизвольности протекания процесса.
- Каковы условия протекания самопроизвольного процесса в открытых и изолированных системах.
Заведующий кафедрой химии,
д.м.н., профессор Цапок П.И.