книги / Общая и неорганическая химия
..pdfНаименование |
Формула |
t, °C |
|
Стадия диссоциации |
|
|||
I |
|
II |
III |
|
IV |
|||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
1,3·10–4 |
|
|
|
железа (II) |
Fe(OH)2 |
25 |
|
|
|
|
|
|
железа (III) |
Fe(OH)3 |
25 |
|
|
1,8·10–11 |
1,3·10–12 |
|
|
кадмия |
Cd(OH)2 |
25 |
|
|
5,0·10–3 |
|
|
|
кобальта (II) |
Co(OH)2 |
25 |
|
|
4,0·10–5 |
|
|
|
магния |
Mg(OH)2 |
25 |
|
|
2,5·10–3 |
|
|
|
марганца (II) |
Mn(OH)2 |
25 |
|
|
5,0·10–4 |
|
|
|
меди (II) |
Cu(OH)2 |
25 |
|
|
3,4·10–7 |
|
|
|
никеля (II) |
Ni(OH)2 |
25 |
|
|
2,5·10–5 |
|
|
|
ртути (II) |
Hg(OH)2 |
25 |
|
|
5,0·10–11 |
|
|
|
свинца (II) |
Pb(OH)2 |
25 |
9,6·10–4 |
|
3,0·10–8 |
|
|
|
серебра |
AgOH |
25 |
1,1·10–4 |
|
7,6·10–10 |
|
|
|
скандия |
Sc(OH)3 |
25 |
|
|
|
|
|
|
титана (III) |
Ti(OH)3 |
25 |
|
|
|
5,6·10–3 |
|
|
хрома (Ш) |
Cr(OH)3 |
25 |
|
|
4,0·10–5 |
1,0·10–10 |
|
|
цинка |
Zn(OH)2 |
25 |
|
|
|
|
|
91
Приложение 2
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых веществ
Вещество |
ПР |
|
Вещество |
ПР |
AgBr |
5,3·10–13 |
|
Cu(OH)2 |
1,2·10–12 (18) |
|
|
|
(Cu2+, 2OH–) |
2,2·10–20 (20) |
AgBrO3 |
5,5·10–5 |
|
CuCl |
1,2·10–6 |
Ag2CO3 |
1,2·10–12 |
|
CuS |
3,5·10–42 (10) |
|
|
|
|
3,2·10–38 (20) |
Ag2S |
2,0·10–50 |
|
Cu2S |
2,5·10–48 |
Ag2SO3 |
1,5·10–14 |
|
Fe(OH)2 |
8,0·10–20 |
|
|
|
(H+, FeO2–) |
|
AgI |
8,3·10–17 |
|
FeS |
3,7·10–19 (18) |
|
|
|
|
5,0·10–18 (20) |
AgCl |
8,7·10–11 (18) |
|
FePO4 |
1,3·10–22 |
|
1,8·10–10 (25) |
|
|
|
AgOH |
1,6·10–8 (20) |
|
Fe(OH)3 |
6,3·10–38 |
(Ag+, OH–) |
1,9·10–8 (25) |
|
(Fe3+, 3OH–) |
|
AgIO3 |
3,0·10–8 |
|
Fe2S3 |
≈ 10–38(20) |
AgSCN |
4,9·10–13 (18) |
|
Hg2Br2 |
5,8·10–23 (20) |
|
1,1·10–12 (20) |
|
(Hg22+,2Br–) |
1,3·10–21 (25) |
Al(OH)3 |
1,0·10–32 |
|
Hg2I2 |
4,5·10–29 |
(Al3+, 3OH–) |
|
|
(Hg22+,2I–) |
|
BaCO3 |
1,9·10–9 (16) |
|
HgS |
4,0·10–53 |
|
8,1·10–9 (25) |
|
красный |
|
BaCrO4 |
1,2·10–10 |
|
MnCO3 |
1,8·10–11 |
BaSO4 |
8,7·10–11 (18) |
|
Ni(OH)2 |
2,0·10–15 |
|
1,1·10–10 (25) |
|
|
|
Be(OH)2 |
6,3·10–22 |
|
NiS-α |
3,2·10–19 |
(Be2+, 2OH–) |
|
|
|
|
CaCO3 |
3,8·10–9 |
|
PbCO3 |
7,5·10–14 |
CaC2O4 |
2,3·10–9 |
|
PbCl2 |
1,6·10–5 |
Ca3(PO4)2 |
2,0·10–29 (18) |
|
PbCrO4 |
1,8·10–14 |
|
1,0·10–25 (25) |
|
|
|
CaF2 |
4,0·10–11 |
|
PbI2 |
1,1·10–9 |
CdS |
7,1·10–28 (18) |
|
SrSO4 |
3,2·10–7 |
|
1,6·10–28 (25) |
|
|
|
Cd(OH)2 |
2,2·10–14 |
|
ZnS |
6,9·10–26 (20) |
(Cd2+, 2OH–) |
|
|
сфалерит |
7,4·10–27 (25) |
CdCO3 |
1,2·10–12 |
|
ZnS |
2,5·10–22 |
|
|
|
вюртцит |
|
CoS-α |
4,0·10–21 |
|
Zn3(PO4)2 |
9,1·10–33 |
92
Вещество |
ПР |
|
Вещество |
ПР |
AgBr |
5,3·10–13 |
|
Cu(OH)2 |
1,2·10–12 (18) |
|
|
|
(Cu2+, 2OH–) |
2,2·10–20 (20) |
AgBrO3 |
5,5·10–5 |
|
CuCl |
1,2·10–6 |
Ag2CO3 |
1,2·10–12 |
|
CuS |
3,5·10–42 (10) |
|
|
|
|
3,2·10–38 (20) |
Ag2S |
2,0·10–50 |
|
Cu2S |
2,5·10–48 |
Ag2SO3 |
1,5·10–14 |
|
Fe(OH)2 |
8,0·10–20 |
|
|
|
(H+, FeO2–) |
|
AgI |
8,3·10–17 |
|
FeS |
3,7·10–19 (18) |
|
|
|
|
5,0·10–18 (20) |
AgCl |
8,7·10–11 (18) |
|
FePO4 |
1,3·10–22 |
|
1,8·10–10 (25) |
|
|
|
AgOH |
1,6·10–8 (20) |
|
Fe(OH)3 |
6,3·10–38 |
(Ag+, OH–) |
1,9·10–8 (25) |
|
(Fe3+, 3OH–) |
|
AgIO3 |
3,0·10–8 |
|
Fe2S3 |
≈ 10–38(20) |
AgSCN |
4,9·10–13 (18) |
|
Hg2Br2 |
5,8·10–23 (20) |
|
1,1·10–12 (20) |
|
(Hg22+,2Br–) |
1,3·10–21 (25) |
Al(OH)3 |
1,0·10–32 |
|
Hg2I2 |
4,5·10–29 |
(Al3+, 3OH–) |
|
|
(Hg22+,2I–) |
|
BaCO3 |
1,9·10–9 (16) |
|
HgS |
4,0·10–53 |
|
8,1·10–9 (25) |
|
красный |
|
BaCrO4 |
1,2·10–10 |
|
MnCO3 |
1,8·10–11 |
BaSO4 |
8,7·10–11 (18) |
|
Ni(OH)2 |
2,0·10–15 |
|
1,1·10–10 (25) |
|
|
|
Be(OH)2 |
6,3·10–22 |
|
NiS-α |
3,2·10–19 |
(Be2+, 2OH–) |
|
|
|
|
CaCO3 |
3,8·10–9 |
|
PbCO3 |
7,5·10–14 |
CaC2O4 |
2,3·10–9 |
|
PbCl2 |
1,6·10–5 |
Ca3(PO4)2 |
2,0·10–29 (18) |
|
PbCrO4 |
1,8·10–14 |
|
1,0·10–25 (25) |
|
|
|
CoS-β |
2,0·10–25 |
|
ZnCO3 |
1,45·10–11 |
Co(OH)2 |
6,3·10–15 |
|
Zn(OH)2 |
1,8·10–14 (18) |
|
|
|
(Zn2+, 2OH–) |
1,2·10–17 (25) |
Примечание. Произведение растворимости приводится при температуре 25 °С, для некоторых веществ приведены ПР при других указанных температурах. В скобках указаны ионы, образование которых предполагается при ионизации.
93
Приложение 3
Константы устойчивости и константы нестойкости комплексных ионов с неорганическими лигандами
Комплекс |
Константа устойчивости (Kу) |
Константа нестойкости (Kн) |
|
Комплексы с аммиаком |
|
[Ag(NH3)2]+ |
1,7·107 |
9,31·10–8 |
[Cd(NH3)4]2+ |
3,63·106 |
7,56·10–8 |
[Cd(NH3)6]2+ |
3,6·104 |
7,3·10–6 |
[Co(NH3)4]2+ |
3,6·105 |
2,8·10–6 |
[Co(NH3)6]2+ |
2,45·104 |
7,75·10–6 |
[Co(NH3)6]3+ |
4,57·1033 |
3,1·10–33 |
[Cu(NH3)4]2+ |
1,07·1012 |
2,14·10–13 |
[Cu(NH3)2]+ |
7,4·1010 |
1,35·10–11 |
[Ni(NH3)4]2+ |
8,9·107 |
1,12·10–8 |
[Ni(NH3)6]2+ |
1,02·108 |
1,86·10–9 |
[Zn(NH3)4]2+ |
2,5·109 |
3,46·10–10 |
[Hg(NH3)4]2+ |
1,8·1019 |
5,3·10–20 |
|
Бромидные комплексы |
|
AgBr2– |
2,2·107 |
7,8·10–8 |
AuBr2– |
2,9·1012 |
4,0·10–13 |
AuBr4– |
3,16·1031 |
3,16·10–32 |
BiBr4– |
6,7·107 |
1,5·10–8 |
BiBr63– |
3,3·109 |
2,0·10–10 |
CdBr42– |
5,1·103 |
2,0·10–4 |
CuBr2– |
7,7·105 |
1,3·10–6 |
PbBr42– |
8,5·102 |
1,0·10–3 |
HgBr42– |
1,0·1021 |
1,0·10–21 |
|
Гидроксокомплексы |
|
Ag(OH)2– |
1,0·104 |
1,0·10–4 |
Al(OH)4– |
1,0·1033 |
1,0·10–33 |
Cu(OH)42– |
3,1·1018 |
7,6·10–17 |
Zn(OH)42– |
4,6·1014 |
3,6·10–16 |
Cd(OH)42– |
4,0·108 |
2,5·10–9 |
Cr(OH)4– |
8,0·1029 |
1,26·10–30 |
Fe(OH)42– |
3,63·108 |
3,46·10–10 |
94 |
|
|
Комплекс |
Константа устойчивости (Kу) |
Константа нестойкости (Kн) |
|
Йодидные комплексы |
|
HgI42– |
6,8·1029 |
1,48·10–30 |
PbI42– |
8,3·103 |
1,42·10–4 |
CdI42– |
2,6·105 |
8,0·10–7 |
CdI64- |
1,0·106 |
1,0·10–6 |
|
Нитритные комплексы |
|
Ag(NO2)2– |
6,76·102 |
1,48·10–3 |
Cd(NO2)42– |
1,26·103 |
7,94·10–4 |
Hg(NO2)42– |
3,5·1013 |
2,85·10–14 |
|
Роданидные комплексы |
|
Ag(SCN)2– |
6,0·109 |
2,7·10–8 |
Au(SCN)2– |
1,0·1023 |
1,0·10–23 |
Au(SCN)4– |
1,0·1042 |
1,0·10–42 |
Cd(SCN)42– |
6,0·101 |
1,67·10–2 |
Co(SCN)42– |
1,8·102 |
5,5·10–3 |
Cu(SCN)2– |
1,28·1012 |
7,83·10–13 |
Fe(SCN)63– |
1,7·103 |
5,88·10–4 |
Fe(SCN)4– |
3,4·104 |
2,9·10–5 |
Hg(SCN)42– |
1,6·1021 |
5,9·10–22 |
|
Сульфитные комплексы |
|
Ag(SO3)23– |
2,2·108 |
4,5·10–8 |
Cu(SO3)23– |
3,2·108 |
3,1·10–9 |
Hg(SO3)22– |
4,56·1022 |
2,19·10–23 |
Hg(SO3)46– |
6,9·1022 |
1,45·10–23 |
|
Тиосульфатные комплексы |
|
Ag(S2O3)23– |
2,9·1013 |
2,5·10–14 |
Cd(S2O3)22– |
2,8·106 |
3,6·10–7 |
Cu(S2O3)23– |
1,66·1012 |
6,0·10–13 |
Hg(S2O3)22– |
2,8·1029 |
3,6·10–30 |
Hg(S2O3)46– |
1,7·1033 |
5,8·10–34 |
|
Фторидные комплексы |
|
AlF4– |
5,56·1017 |
1,8·10–18 |
AlF63– |
4,68·1020 |
1,44·10–20 |
FeF4– |
5,5·1015 |
1,77·10–16 |
FeF63– |
1,26·1016 |
7,94·10–17 |
|
Хлоридные комплексы |
|
AgCl2– |
1,7·105 |
1,76·10–5 |
AuCl4– |
2,0·1021 |
5,0·10–22 |
BiCl4– |
5,89·103 |
1,7·10–4 |
|
|
95 |
Комплекс |
Константа устойчивости (Kу) |
Константа нестойкости (Kн) |
CdCl42– |
1,1·102 |
9,3·10–3 |
CdCl64– |
3,85·102 |
2,6·10–3 |
HgCl42– |
1,6·1015 |
8,5·10–16 |
PbCl42– |
1,4·102 |
7,1·10–3 |
PdCl42– |
1,67·1013 |
6,0·10–14 |
PtCl42– |
1,0·1016 |
1,0·10–16 |
TlCl4– |
2,5·1018 |
4,0·10–19 |
SnCl42– |
3,1·101 |
3,3·10–2 |
CuCl42– |
1,59·105 |
6,3·10–6 |
|
Цианидные комплексы |
|
Ag(CN)2– |
1,2·1021 |
8,0·10–22 |
Au(CN)2– |
2,0·1038 |
5,0·10–39 |
Au(CN)4– |
1,0·1056 |
1,0·10–56 |
Cd(CN)42– |
1,3·1017 |
1,41·10–19 |
Cu(CN)2– |
1,0·1024 |
1,0·10–24 |
Cu(CN)42– |
2,0·1027 |
5,0·10–28 |
Co(CN)64– |
1,2·1019 |
8,12·10–20 |
Co(CN)63– |
1,0·1064 |
1,0·10–64 |
Fe(CN)64– |
1,0·1024 |
1,0·10–24 |
Fe(CN)63– |
1,0·1031 |
1,0·10–31 |
Hg(CN)42– |
3,2·1041 |
4,0·10–42 |
Ni(CN)42– |
1,0·1031 |
1,0·10–31 |
Ni(CN)64– |
2,0·1030 |
5,0·10–31 |
Zn(CN)42– |
4,16·1019 |
1,3·10–17 |
96
Приложение 4
Cтандартные окислительно-восстановительные потенциалы ( 0) в водных растворах
Элемент |
Уравнение полуреакции |
0, В |
Ag |
Ag2O + 2H+ + 2e = 2Ag + H2O |
+1,173 |
|
Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH– |
+0,342 |
|
AgCl + e = Ag + Cl– |
+0,222 |
|
AgBr + e = Ag + Br– |
+0,071 |
|
AgI + e = Ag + I– |
–0,152 |
|
[Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3 |
+0,373 |
|
[Ag(CN)2]– + e = Ag + 2CN– |
–0,29 |
|
[Ag(CN)3]2– + e = Ag + 3CN– |
–0,51 |
|
[Ag(S2O3)2]3– + e = Ag + 2S2O32– |
+0,01 |
Al |
AlO2– + 4H+ + 3e = Al + 2H2O |
–1,262 |
|
Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH– |
–2,31 |
|
AlO2– + 2H2O + 3e = Al + 4OH– |
–2,35 |
As |
As + 3H+ + 3e = AsH3 |
–0,608 |
|
As2O3 + 6H+ + 6e = 2As + 3H2O |
+0,234 |
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O |
+0,56 |
|
AsO43– + 8H+ + 5e = As + 4H2O |
+0,648 |
|
AsO43– + 4H+ + 2e = AsО2– + 2H2O |
+0,609 |
|
2H3AsO4 + 4H+ + 4e = As2O3 + 5H2O |
+0,58 |
|
2AsO43– + 10H+ + 4e = As2O3 + 5H2O |
+1,27 |
|
AsO2– + 2H2O + 3e = As + 4OH– |
–0,68 |
|
AsO2– + 4H+ + 3e = As + 2H2O |
+0,429 |
|
AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH– |
–0,67 |
Au |
AuCl4– + 2e = AuCl2– + 2Cl– |
+0,926 |
|
AuCl4– + 3e = Au + 4Cl– |
+1,002 |
|
AuBr4– + 3e = Au + 4Br– |
+0,858 |
|
Au(CN)2– + e = Au + 2CN– |
–0,611 |
B |
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O |
–0,869 |
|
H2BO3– + 4H+ +3e = B + 3H2O |
–0,687 |
|
HBO32– + 5H+ + 3e = B + 3H2O |
–0,437 |
|
BO33– + 6H+ +3e = B + 3H2O |
–0,165 |
|
B4O72– + 14H+ + 12e = 4B + 7H2O |
–0,792 |
Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
+0,215 |
|
Bi2O3 + 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH– |
–0,46 |
97
Элемент |
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
Bi2O5 + 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O |
+1,759 |
|
Bi2O5 + 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O |
+1,70 |
|
Bi2O5 + 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O |
+1,605 |
|
NaBiO3 + 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O |
+1,8 |
Br |
Br2 + 2e = 2Br– |
+1,09 |
|
Br3– + 2e = 3Br– |
+1,05 |
|
BrO3– + 3H2O + 6e = Br– + 6OH– |
+0,61 |
|
HВrO3 + 5H+ + 6e = Br- + 3H2O |
+1,42 |
|
2HВrO3 + 10H+ + 10e = Br2+6H2O |
+1,48 |
|
HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O |
+1,46 |
|
2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
+1,59 |
|
2BrO– + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
+2,09 |
|
BrO– + H2O + 2e = Br- +2OH– |
+0,76 |
|
2BrO– + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH– |
+0,45 |
|
HВrO + H+ + 2e = Br- + H2O |
+1,34 |
|
2BrO3– + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O |
+1,52 |
|
2BrO3– + 6H20 + 10e = Br2 + 12OH– |
+0,50 |
C |
CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O |
–0,12 |
|
2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 |
–0,49 |
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
–0,20 |
|
CNO– + H2O + 2e = CN– + 2OH– |
–0,97 |
|
(CN)2 + 2H+ +2e = 2HCN |
+0,37 |
|
2CO32– + 4H+ +2e = C2O42– + 2H2O |
+0,441 |
Cl |
Cl2(г) + 2e = 2Cl– |
+1,35 |
|
Cl2(водн.) + 2e = 2Cl– |
+1,39 |
|
2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O |
+1,63 |
|
2ClO– + 2H2O +2e = Cl2 + 4OH– |
+0,40 |
|
HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O |
+1,50 |
|
ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– |
+0,88 |
|
2HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O |
+1,63 |
|
HClO2 + 3H+ + 4e = Cl– + 2H2O |
+1,56 |
|
ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O |
+1,45 |
|
2ClO3– + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O |
+1,47 |
|
ClO3– + 3H2O + 6e = Cl– + 6OH– |
+0,63 |
|
2ClO4– + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O |
+1,39 |
|
ClO4– + 8H+ + 8e = Cl– + 4H2O |
+1,38 |
|
ClO4– + 4H2O + 8e = Cl– + 8OH– |
+0,56 |
Co |
Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH– |
+0,17 |
|
Co3O4 + 8H+ +2e = 3Co2+ + 4H2O |
+2,11 |
98 |
|
|
Элемент |
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
Co2O3 + 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O |
+1,75 |
|
[Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+ |
+0,10 |
|
[Co(NH3)6]2+ + 2e = Co + 6NH3 |
–0,42 |
Cr |
Cr3+ + e = Cr2+ |
–0,41 |
|
Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
|
Cr2O72– + 14H+ + 12e = 2Cr + 7H2O |
+0,29 |
|
HCrO4– + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O |
+1,20 |
|
CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH– |
–0,13 |
|
CrO42– + 2H2O + 3e = CrO2– + 4OH– |
+0,95 |
|
СrO42– + H2O + 3e = CrO33– + 2OH– |
+0,36 |
|
Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH– |
–1,40 |
|
Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH– |
–1,30 |
|
CrO2– + 2H2O + 3e = Cr + 4OH– |
–1,27 |
|
CrO2– + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O |
+1,19 |
|
CrO2– + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O |
+0,213 |
|
CrO42– + 2H+ + 3e = CrO33– + H2O |
+0,36 |
|
CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)63– + 2OH– |
–0,165 |
Сu |
Cu2+ + e = Cu+ |
+0,16 |
|
Cu2+ + Cl– + e = CuCl |
+0,54 |
|
Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O |
+0,471 |
|
CuCl + e = Cu + Cl– |
+0,14 |
|
CuCl2 + 2e = Cu + 2Cl– |
+0,19 |
|
Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
–0,01 |
|
Cu2S + 2e = 2Cu + S2– |
–0,88 |
|
CuI + e = Cu + I– |
–0,185 |
|
CuI2– + e = Cu + 2I– |
0 |
|
Cu2+ + I– + e = CuI |
+0,86 |
|
Cu2+ + CN– + e = CuCN |
+1,12 |
|
Cu(CN)2– + e = Cu + 2CN– |
–0,43 |
|
Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O |
+0,609 |
F |
F2 + 2H+ + 2e = 2HF |
+2,81 |
|
F2 + 2e = 2F– |
+2,87 |
|
F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O |
+2,12 |
|
F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O |
+1,44 |
Fe |
Fe3+ + e = Fe2+ |
+0,77 |
|
[Fe(CN)6]3– + e = [Fe(CN)6]4– |
+0,36 |
|
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- |
–0,56 |
|
FeS + 2e = Fe + S2– |
–0,98 |
|
FeO42– + 2H2O + 3e = FeO2– + 4OH– |
+0,90 |
99
Элемент |
Уравнение полуреакции |
0, В |
|
FeO42– + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O |
+1,70 |
Ge |
GeO2(тетр.)+ 4H+ + 2e = Ge2+ + 2H2O |
–0,34 |
|
GeO2(гекс.) + 4H+ + 2e = Ge2+ + 2H2O |
–0,25 |
|
GeO2(тетр.) + 4H+ + 4e = Ge + 2H2O |
–0,05 |
|
GeO2(гекс.) + 4H+ + 4e = Ge +2H2O |
–0,01 |
|
H2GeO3 + 4H+ + 4e = Ge +3H2O |
–0,13 |
H |
H2 + 2e = 2H– |
–2,25 |
|
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O |
+1,77 |
Hg |
2Hg2+ + 2e = Hg22+ |
+0,91 |
|
HgS + 2e = Hg +S2– |
–0,750 |
|
HgO + 2H+ + 2e = Hg +H2O |
+0,926 |
|
Hg(OH)2 + 2H+ + 2e = Hg + 2H2O |
+1,034 |
I |
I2(водн.)+ 2e = 2I– |
+0,621 |
|
3I2 + 2e = 2I3– |
+0,789 |
|
HIO4 + 2H+ + 2e = HIO3 + H2O |
+1,626 |
|
IO4– + 2H+ + 2e = IO3– + H2O |
+1,653 |
|
HIO4 + 6H+ + 6e = HIO + 3H2O |
+1,29 |
|
IO4– + 7H+ + 6e = HIO + 3H2O |
+1,235 |
|
2HIO4 + 14H+ + 14e = I2 + 8H2O |
+1,30 |
|
HIO4 + 7H+ + 8e = I– + 4H2O |
+1,215 |
|
IO3– + 6H+ + 4e = I+ + 3H2O |
+1,155 |
|
IO3– + 4H+ + 4e = IO– + 2H2O |
+0,972 |
|
2HIO3 + 10H+ + 10e = I2 + 6H20 |
+1,169 |
|
HIO3 + 5H+ + 6e = I– + 3H2O |
+1,078 |
|
2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O |
+1,354 |
|
2IO– + 4H+ + 2e = I2 + 2H2O |
+2,01 |
|
IO– + 2H+ + 2e = I– + H2O |
+1,313 |
|
HIO + H+ + 2e = I– + H2O |
+0,987 |
|
2IO3– + 6H2O + 10e = I2 + 12OH– |
+0,21 |
Mn |
MnO4– +e = MnO42– |
+0,576 |
|
MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH– |
+0,588 |
|
MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O |
+1,695 |
|
MnO4- + 8H+ + 4e = Mn3+ + 4H2O |
+1,506 |
|
MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
+1,507 |
|
MnO42– + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O |
+2,257 |
|
MnO42– + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH– |
+0,51 |
|
MnO2 + 4H+ + e = Mn3+ + 2H2O |
+0,948 |
|
MnO2( ) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
|
MnO2( ) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
+1,22 |
100 |
|
|