Зачеты (билеты, тесты) / ОВР
.docx№ 1
Исходя из приведенных значений φо, составьте схемы возможных реакций и рассчитайте ЭДС:
φо MnO4– / Mn2+ = 1,52 В
φо Br2 0/ 2Br – = 1,07 B
φо IO3– / I2 = 1,20 B
Укажите направление реакции, объясните выбор, подтвердите расчетом ЭДС:
3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 6I– + Cr2O7 2– +14H+
φо Cr2O7 2–/2Cr3+ = 1,36 B
φо I2/2I– = 0,54 B
Определите степень окисления, расставьте коэффициенты:
KMnO4 + SO2 +H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4
Что такое окислители? Типичные окислители. Приведите примеры.
Электродный потенциал (φм) на примере активного металла. Механизм его возникновения, измерение его величины относительно водородного электрода (схема).
№ 2
1. Исходя из приведенных значений φо, определите наиболее сильный окислитель и напишите схему реакции, рассчитайте ЭДС реакции:
φо Cl 2/2Cl– = 1,36 B φоSO4 2– / SO3 2– = 0,20 B
2. Какой из ионов галогенов (Hal–) Cl–, Br – , I– может быть окислен ионом Fe 3+ по схеме, подтвердите выбор расчетом ЭДС:
Fe 3+ + 2Hal– Fe 2+ + Hal2 , если
φо I2/2I– = 0,54 В φо Cl2/2Cl– = 1,36 B
φо Br2/2Br – = 1,09 B φо Fe3+/Fe2+ = 0,77 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
K2Cr2O7 +H2S + HCl CrCl3 + KCl + S + H2O
4. Что такое восстановители? Типичные восстановители. Приведите примеры.
5. Окислительно-восстановительный (ОВ) или редокспотенциал (φr), механизм его возникновения на примере системы Fe3+/Fe2+ (схема). Уравнения Петерса.
№ 3
В каком направлении реакция пойдет самопроизвольно, рассчитайте ЭДС:
H2SO4 + H2O H2S + H2O2, если
φо SO42–/S2– = + 0,50 B φо H2O2 /H2O = + 1,77 B
Какие из перечисленных ионов можно окислить бромом (Br2). Напишите схемы возможных реакций, подтвердите расчетом ЭДС:
а) Fe2+ до Fe3+, б) Cu + до Cu2+ в) Mn2 + до MnO4– если
φо Fe3+ /Fe2+ = 0,77 B φо Cu2+ /Cu+ = 0,15 B
φо MnO–/Mn2+ = 1,51 B φо Br2/2Br – = 1,07 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
Zn + As2O3 + HCl ZnCl2 + AsH3 + H2O
4. Какие элементы проявляют окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.
Диффузный потенциал (φ д), механизм его возникновения (схема).
№4.
В каком направлении будут самопроизвольно протекать реакции? Которая протекает быстрее? Объясните.
а) S2– + CIO3– + H+ S0 + Cl– + Н2О б) S2– + IO3– + H+ S0 + I– + Н2О, если
φо ClO3– /Cl– = + 0,89 B
φо IO3–/I– = + 1,09 B
φо S0/S2– = – 0,51 B
Напишите схемы возможных процессов, учитывая φо. Подтвердите выбор расчетом ЭДС
φо MnO4– /Mn2+ = 1,51 В
φо 2CO2 /2C2O4 2– = – 0,2 B
φо IO3– /I– = 1,09 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
K2S + NaClO + H2SO4 S + NaCl + K2SO4 + H2O
Типичные окислители, определение. Приведите примеры.
Мембранный потенциал, механизм его возникновения (схема), биороль.
№ 5.
Укажите направление протекания реакции, объясните выбор.
2Fe2+ + NO3– + 4H+ 3Fe3+ + NO– + 2H2O
φо Fe3+/Fe2+ = + 0,77 B φо NO3–/NO = + 0,95 B
2. Можно ли использовать K2Cr2O7 в качестве окислителя в кислой среде для превращения 2Hal– Hal2. Напишите схемы возможных реакций и рассчитайте ЭДС
φо I2 /2I– = 0,54 В φо Cl2 /2Cl– = 1,36 B
φо Br2 /2Br – = 1,09 B φо F2 /2F– = 2,85 B
φо Cr2O7 2–/2Cr3+ = 1,36 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
4. Количественная оценка интенсивности окислительно-восстановительной реакции.
5. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов. Биологическое окисление.
№6
Какие из перечисленных ионов можно окислить хлором (Cl2). Напишите схемы возможных реакций и рассчитайте их ЭДС:
а) Fe2+ до Fe3+, б) Cu + до Cu2+ в) Mn2+ до MnO4– если
φо Fe3+ /Fe2+ = + 0,77 B φо Cu2+ /Cu+ = + 0,15 B
φо MnO4–/Mn2 + = +1,51 B φо Cl2 /2Cl– = + 1,36 B
Составьте схему реакции, подтвердите выбор:
φо Br2 /2Br– = + 1,09 B φо SO42– /SO32– = + 0,20 B
Определите степень окисления, расставьте коэффициенты:
SnSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Sn(SO4)2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Условие самопроизвольного течения реакции.
5. Электродный потенциал (φ м) на примере неактивного металла. Механизм его возникновения, измерение его величины относительно водородного электрода (схема). Уравнение Нернста.
№ 7.
Укажите направление протекания реакции, подтвердите расчетом ЭДС
2Fe2+ + NO3– + 4H+ 3Fe3+ + NO– + 2H2O
φо Fe3+/Fe2+ = + 0,77 B φо NO3–/NO = + 0,95 B
Какие из ионов можно восстановить раствором H2S.
Fe3+ до Fe2+ φо = + 0,77 B
Sn4+ до Sn2+ φо = + 0,15 B
Au+ до AuO φо = + 0,68 B
φо S/H2S = 0,17 B
Напишите схемы реакций и рассчитайте их ЭДС.
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ NaNO3 + H2O
4. Типичные восстановители, определение. Приведите примеры.
5. Окислительно-восстановительный (ОВ) или редокспотенциал (φr), механизм его возникновения на примере системы Fe3+/Fe2+ (схема). Уравнения Петерса.
№8.
1. Какие из ионов Cl–, Br – , I– можно окислить NO2– – ионами. Напишите схемы возможных реакций. Подтвердите выбор расчетом ЭДС
φо I2 /2I– = + 0,54 В φо Cl2 /2Cl– = + 1,36 B
φо Br2 /2Br – = + 1,09 B φо NO2–/NO = + 1,0 B
Составьте схему реакции, укажите окислитель, восстановитель
φо ClO3– /Cl– = + 1,5 B φо MnO2–/Mn2+ = +1,23 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
KMnO4 + K2C2O4 + HCl MnCl2 + CO2 + KCl + H2O
4. Количественная оценка возможности и интенсивности окислительно-восстановительной реакции.
5. Диффузный потенциал (φд) (два варианта), механизм его возникновения.
№9
1. Укажите направление протекания реакции. Объясните выбор.
5NO2– + 2MnO4– + 6H+ 5NO3– + 2Mn2+ + 3H2O
φо MnO4–/ Mn2+ = + 1,51 B φо NO3–/ NO2– = + 0,95 B
2. Какие из ионов можно окислить бромной водой (Br2)? Напишите схемы возможных реакций. Рассчитайте ЭДС.
Fe2+ до Fe3+ φо Fe3+ /Fe2+ = +0,77 B
Cu + до Cu2+ φо Cu2+ /Cu+ = 0,15 B
Mn2+ до MnO4– φо MnO–/ Mn2+ = 1,51 B
φо Br2 /2Br – = 1,09 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
KBr + KBrO3 + H2SO4 K2SO4 + Br2 + H2O
4. Типичные окислители, определение. Примеры.
5. Мембранный потенциал, механизм его возникновения (схема), биороль.
№10.
В каком направлении будут самопроизвольно протекать реакции? Которая быстрее? Объясните, подтвердите свой выбор.
А) S2–+ CIO3– + H+ S0 + Cl– Б) S2– + IO3– + H+ S0 + I– , если
φо ClO3– /Cl– = + 0,89 B
φо IO3– /I– = + 1,09 B
φо S0/S2– = – 0,51 B
Исходя из значений φо, составьте схемы возможных реакций, рассчитайте ЭДС
φо MnO4– /MnO42– = 0,56 В
φо NO2– /NO = 1,0 B
φо AsO43– /AsO2– = +0,71 B
3. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты
K2Cr2O4 +HI + HNO3 Cr (NO3)3 + I2 + KNO3 + H2O
4. Дайте определение редоксэлектрода, редокспотенциала и покажите механизм его возникновения.
5. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов. Биологическое окисление.