книги / Методические указания к лабораторным работам по общей химии (1 семестр) для студентов нехимических специальностей

Опит 4. Получение комплексного соединения кобальта к исследование его свойств

В пробирку налейте 1-2 мл концентрированного раствора СоСЕг ж добавьте такой s e объем концентрированного раотвора NH^ CNS , Напнжте уравнение реакции образования комплексного соединения.

Координационное число комплексообраэоватедя 4 . Прибавьте I мл изоамилового спирта и взболтайте содеринмое пробирки. После от­ стаивания происходит расслоение изоамилового спирта (верхний слой) и води. Сравните по интенсивности окраски растворимость комплексного соединения в воде и в нэоамиловом спирте. Синий цвет свойственен нонам [Co(CNS)i, ] 2~ . Различается ли раствори­ мость соеднненйя в воде ж в неводном растворителе?

Лабораторная работа Л 7

ЭЛЕЫЕЮТ ХИМИЧЕСКОЙ ТШОДШМИКИ

Опит I .	Оценка возможности протеканжя
	химической реакции
Пойдет ли реахция
(NHi)iC*s D7 —	С х а 0 з + Na + НаО

при обычных условиях в указанном направлении? Возможность проте­ кания реакции подтвердите расчетным и опытным путем. Как влияет температура на термодинамическую возможность протекания реакции?

	Термодинамические данные
Вещество	дН°гд& » хДж/моль	S°298 .Ди/моль-К
(ЫНч)г Сга 07 (ть)	-1800	657
СггОз (т*Л	- I I 4 I	81
N2 (г )	0	191
Н2 0 Сг)	-241	188

Опыт 2 . Оценка устойчивости веществ

Определите относительную устойчивость NH^ СЕ к NaCE . Расчет подтвердите опитом, Объясните различную относнтельнус ус­ тойчивость веществ с точки зрения характера химической связи в молекулах:

NH.ce		—	NHs +	нее	,
4
2 N a C t —— 2 N a + С в г					.
			Термодинамические данные
Вещество			А Н ° г S&	• кДя/моль		S °2 g a, Ди/моль-К
ын4 се		( т ь )		-316		S6
NH.3	(r)			-46		192
н ее	( г )			-92		186
N ace		( ть )		-413,3		72
N a £ т ь )				0		51
с е а	сг)			0		233

Лабораторная работа В О

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ЛШИЧВСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Опыт I , Зависимость окорооти реакции от концентрации реагирующих веществ

В данном опыте используется реакция мекцу тюоульфатом ыат-

рмя Na2 S2 0а и серной кислотой:
NazSiOâ + H2SO4 = Nct2 SQi/+ St + SO2 +НгО .	(13)

В результате реакция сера выпадает в осадок н наблюдается поцутненке раствора.

Для проведения опыта необходимо приготовить три раствора

Na2 s2 05 различной концентрации. С этой целью отмерьте мерным
цилиндром в первую пробирку 2 ,5	мл раствора тиосульфата и добавь­
те 5 мл дистиллированной вода,	во вторую пробирку - 5 мл раствора
тиосульфата и 2 ,5 мл дистиллированной вода, в третью пробирку -

7,5 мл раствора тиосульфата (без добавления дистиллированной во­ да)*

Приготовьте пробирки с разбавленной серной кислотой (2%-ной), для этого отмерьте мерным цилиндром в каждую пробирку по 5 мл 2%-ной HaSО* .

Проведите опыты				между Растворами			N	0^	различной кон­
центрации и 2%-ной				Нг S0*	. Поочередно в каждую пробирку о
N a2 Sg 05 прилейте по 5 мд раствора						И г S0 4 ,		перемешайте раст­
вор ж отметьте,			через какое время пооле приживания кислоты наблю­
дается помутнение раствора*					Р езультат		опытов затм и те в табл*3
(где	у -	время протекания реакции до появления помутнения раст­
вора;	тг -	условная окорооть реакции).
									Таблица 3
Номер		Объемi J Ç ______________				Относительная			ТГ~—
про­	раствора			раствора		концентрата
бирки	H2S04		Na2 S2 0з		НгО	На.а$,г Os
I		5		2,5	5,0		I
2		5		5 ,0	2,5		2
3		5		7.5	0		3
Постройте на миллиметровой бумаге график зависимости скоро­
сти реакции от			концентрации		N aeS 2 Оъ я оделайте вывод о влиянии

концентрации реагентов на окорооть реакции* Напилите выражение для окоростж реакции (13) согласно закону действия маоо.

Опыт 2* Зависммость окорооти реакции от температуры

Приготовьте две пробирки, в которые отмерьте мерным цилинд­

ром по 5 мл 2%-ной	N a2S ?05* В две другие пробирки налейте по
5 мл 2%-ной Иг S04	»

Определите температуру воздуха в лаборатории, для этого опустите термометр в пробирку с серной кислотой. При комнатной температуре проведите реакция между NCU S2Û* и Ни SO 4 , за­ фиксируйте время протекания реакции.

Повторите этот же опыт при температуре на 10° иное комнат­ ной. С этой целью одновременно оцуотитв две пробирки, оставшиеся от предыдущего опыта, в фарфоровый стакан с теплой водой. При этом термометр должен находиться в пробирке с H2SO4 , когда раствор в пробирке примет необходимую температуру, достаньте

термометр, смешайте оба раствора		и отметьте время,	прошедшее до
появления осадка серы. Результаты опытов запаяйте			в табл.4.
			Таблица 4
Номер	NQ2 S 2 Û& ,ця	Температура
опыта		»мн опыта,°С	г , о

Сформулируйте вывод о зависимости окоростн реакции от темпе* ратурм и поясните причины этой зависимости. Напаяйте в общем ви­ де выражение для скорости реакции согласно правилу Вант-Гоффа. Рассчитайте температурный коэффшщент у - ..3LL .

? 2

Опыт 3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Между хлоридом железа (Ш) и роданидом калия протекает обра­ тимая реакция:

FeCBs * 3JCCNS =	Fe(C N S)s + 5X C t .	« «
В результате реакции образуется роданид железа (В)		Ре ( С NS)з ,

имеющий кроваво-красную окраску. Всякое изменение котрнтрацни реагентов будет влиять на равновесие и, в ковочном итоге, ока­ жется на интенсивности окраски раствора.

Для проведения опыта сл ей те примерно по 5 M I разбавленных растворов FeCCb и J<0NS (эта раствора находятся в больших

склянках) к перемешайте. Полученный окраменный раствор распреде­ лите равномерно по четырем пробиркам. Первую пробирку попользуй­ те в качестве эталона. Во вторую пробирку прилейте неоколько ка­ пель концентрпроваяного раствора РеС бз (он находится в малень­ кой склянке) » в третью - несколько капель концентрярованного раствора J<CNS 9 в четвертую пробирку добавьте немного крнеталдкческого -ХС& . Содержимое пробирок взболтайте н оравннте интен­ сивность окраски каждого раствора с окраской раствора в контрольвой (первой) пробирке. По каменеют интенсивности охраоки опреде­ лите направление омецения равновесия. Результаты опытов заш пите в табл. 5.

			Таблица 5 .
Номер	Добавленный	яи тевсш дети	Направление
пробирки	реагент		омещения
		о т е л я	вавновеоня

Налшхте траление для константы равновеоня реакции (14) ж на основании его объясните одежанные вывода о направлении смеще­ ния равновесия.

Таблица I

	Растворимость в воде некоторых солей и гидроксидов
	Катион				Анкон		cot S i03		ml С НзО'г
			S2'	s o l'	sot p	o t					о н '
		С Г
	к *	Р	р	р	р	Р	р	р	р	Р	Р
	Na*	Р	р	р	р	Р	р	р	р	Р	Р
	N H S	Р	р	р	р	Р	р	р	р	Р	Р
	Ь а 2+	Р	р	н	Н	н	н	н	р	Р	Р
	Саг+ Р		м	н	М	н	н	н р		Р	м
	МдГ	Р	р	н	Р	н	н	н	р	Р	н
	д е 3+ Р		..	-	Р	н	«	н	р	Р	&
	Съ*+	Р	-	-	Р	н	-	н	р	-	н
	F e Z+ 'Р		н	н	Р	н	н	н р		Р	н
	Fe3+	Р	н	-	Р	н	н	н	р	н	н
	М пг + Р		н	и	Р	н	н	н	р	р	н
	2 a Z+ Р		н	ы	Р	н	н	н р		р	н
	V	Н	н	н	м	Н'	н	н	р	н	-
		Р	н	н	р	ц	н	-	р	р
	Щ г +										н
								н		р
	Cu2+	Р	н	н	р	н	н		р
	РЬ2+	и	н	н	н	н	н	н	р	р	н
	Вс3+	р	н	н	р	н	•и	-	р	н	н
	Sa2+	р	ы	-	р	н	-	-	р	р	н
									------1		-------

Обозначения: Р - растворимо, Н - нераотворнко, М- иаяораотвордмо.

Степень электролитической диссоциации электролитов в ОД н. растворе пре 18°С

Электролит	ot . %
HN03	92
нее •	91
кон	89
СН5 С00ЛЖ4	85
NaOH	84
СаЮ НЬ	78
Н А	58

Электролит	o t . %
HsPÛ4	36
H5S03 (SOz-HzO)	20
CHiCOOH	1 .3
NH^0H(NHs • НгО)	1 . 3
H2 C03	0tI7
H a S	0,07
HCN	0,007

Поставители Т.С. СОКОЛОВА, В. С. КОЛЕВАТОВА, Т.Г. МАЛЬЦЕВА, Т.А. МАХНЕВА, В.М. КОСЫХ, Л.Н. СТАРКОВ, Н.Б. ХОДЯШЕВ, Н.А. МАКАРЕВИЧ,

Л.В. КУКАРИНА

Корректор Л.В. ПШРИНА Сдано в печать 1.07.86 г. Формат бОхв^/Гб.

Объем 2,5 п. л. Тираж 500.Заказ 188.Бесплатно.

Ротапринт Пермояого политехнического института