книги / Химия. Свойства простых веществ и соединений
.pdfТаблица 8
Константы нестойкости комплексных ионов
Константы нестойкости соответствуют полной диссоциации комплексных ионов в водном растворе и приведены при температурах 20–30 оС.
Комплекс |
Константа |
Комплекс |
Константа |
|
нестойкости |
нестойкости |
|||
|
|
|||
|
Аммиачные |
комплексы |
|
|
Ag(NH3)+ |
6,3·10–4 |
Cu(NH3)22+ |
2,24·10–8 |
|
Ag(NH3)2+ |
9,31·10–8 |
Cu(NH3)42+ |
2,14·10–13 |
|
Au(NH3)2+ |
1·10–21 |
Cu(NH3)2+ |
1,35·10–11 |
|
Cd(NH3)22+ |
1,78·10–5 |
Hg(NH3)42+ |
5,3·10–20 |
|
Cd(NH3)42+ |
7,56·10–8 |
Ni(NH3)22+ |
9,31·10–6 |
|
Cd(NH3)62+ |
7,3·10–6 |
Ni(NH3)42+ |
1,12·10–8 |
|
Co(NH3)22+ |
1,81·10–4 |
Ni(NH3)62+ |
1,86·10–9 |
|
Co(NH3)42+ |
2,8·10–6 |
Pt(NH3)42+ |
5·10–34 |
|
Co(NH3)62+ |
7,75·10–6 |
Zn(NH3)22+ |
1,54·10–5 |
|
Co(NH3)63+ |
3,1·10–33 |
Zn(NH3)42+ |
3,46·10–10 |
|
|
Ацетатные |
комплексы |
|
|
Ag(СН3СОО)2– |
2,29·10–1 |
Fe(CH3COO)3– |
5,0·10–9 |
|
Ca(CH3COO)+ |
1,05·10–1 |
Fe(CH3COO)2+ |
4,17·10–4 |
|
Cd(CH3COO)+ |
1,17·10–2 |
Fe(CH3COO)2+ |
7,9·10–7 |
|
Co(CH3COO)+ |
3,47·10–3 |
Mn(CH3COO)+ |
1,17·10–2 |
|
Cu(CH3COO)+ |
5,89·10–3 |
Ni(CH3COO)+ |
3,72·10–2 |
|
Fe(CH3COO)+ |
6,3·10–4 |
Pb(CH3COO)42– |
3,2·10–9 |
|
|
Бромидные |
комплексы |
|
|
AgBr2– |
4,57·10–8 |
CdBr42– |
2,0·10–4 |
|
AgBr43– |
2,0·10–9 |
CuBr2– |
1,3·10–6 |
|
AuBr2– |
4,0·10–13 |
HgBr42– |
1,0·10–21 |
|
AuBr4– |
3,162·10–32 |
PbBr42– |
1,2·10–3 |
|
BiBr4– |
1,5·10–8 |
PtBr42– |
3,16·10–24 |
|
BiBr63– |
2,0·10–10 |
ZnBr42– |
3,46·10–10 |
|
|
Гидроксокомплексы |
|
||
Ag(OH)2– |
1,0·10–4 |
Co(ОH)3– |
2,5·10–15 |
|
Al(OH)4– |
1,0·10–33 |
Fe(OH)4– |
4,0·10–35 |
|
Bi(OH)4– |
6,3·10–36 |
Fe(OH)42– |
3,46·10–10 |
|
Cd(OH)42– |
2,5·10–9 |
Pb(OH)3– |
6,03·10–7 |
|
Cr(OH)4– |
1,26·10–30 |
Sn(OH)62– |
1,0·10–63 |
|
Cu(OH)42– |
7,6·10–17 |
Zn(OH)42– |
3,6·10–16 |
31
|
|
|
|
Продолжение табл. 8 |
|
|
|
|
|
|
|
Комплекс |
Константа |
Комплекс |
|
Константа |
|
нестойкости |
|
нестойкости |
|
||
|
|
|
|
||
|
Иодидные |
комплексы |
|
|
|
AgI43– |
1,8·10–14 |
CuI2– |
|
1,6·10–9 |
|
BiI63– |
3,1·10–12 |
HgI42– |
|
1,48·10–30 |
|
CdI42– |
8,0·10–7 |
PbI42– |
|
1,42·10–4 |
|
CdI64– |
1,0·10–6 |
PtI42– |
|
2,5·10–30 |
|
|
Нитритные и нитратные комплексы |
|
|
||
Ag(NO2)2– |
1,48·10–3 |
Bi(NO3)2+ |
|
5,5·10–2 |
|
Cd(NO2)42– |
7,94·10–4 |
Cd(NO3)+ |
|
3,98·10–1 |
|
Hg(NO2)42– |
2,85·10–14 |
Ce(NO3)2+ |
|
3,09·10–2 |
|
|
Оксалатные |
комплексы |
|
|
|
Аl(C2O4)33– |
5,0·10–17 |
Fe(C2O4)33– |
|
6,3·10–21 |
|
Cd(C2O4)22– |
1,7·10–6 |
Fe(C2O4)34– |
|
6,3·10–6 |
|
Co(C2O4)22– |
1,6·10–7 |
Mn(C2O4)22– |
|
1,6·10–6 |
|
Cu(C2O4)22– |
3,2·10–9 |
Zn(C2O4)34– |
|
4,57·10–9 |
|
|
Роданидные (тиоцианатные) комплексы |
|
|
||
Ag(SCN)2– |
2,7·10–8 |
Cu(SCN)2– |
|
7,83·10–13 |
|
Ag(SCN)43– |
8,3·10–11 |
Fe(SCN)2+ |
|
4,76·10–5 |
|
Au(SCN)2– |
1,0·10–23 |
Fe(SCN)4– |
|
2,9·10–5 |
|
Au(SCN)4– |
1,0·10–42 |
Fe(SCN)63– |
|
5,88·10–4 |
|
Bi(SCN)6 3– |
5,89·10–5 |
Hg(SCN)42– |
|
1,29·10–22 |
|
Cd(SCN)42– |
1,67·10–2 |
Ni(SCN)3– |
|
1,55·10–2 |
|
Co(SCN)42– |
5,5·10–3 |
Zn(SCN)42– |
|
5,0·10–2 |
|
|
Сульфитные и сульфатные комплексы |
|
|
||
Ag(SO3)23– |
4,5·10–8 |
Ag(SO4)– |
|
2,04·10–1 |
|
Cu(SO3)23– |
3,1·10–9 |
Ag(SO4)23– |
|
3,16·10–1 |
|
Cu(SO3)35– |
6,5·10–10 |
Be(SO4)34– |
|
8,32·10–3 |
|
Hg(SO3)22– |
2,19·10–23 |
Fe(SO4)33– |
|
4,17·10–4 |
|
Hg(SO3)46– |
1,45·10–23 |
Pb(SO4)22– |
|
3,39·10–4 |
|
|
Тиосульфатные |
комплексы |
|
|
|
Ag(S2O3)23– |
2,5·10–14 |
Hg(S2O3)22– |
|
3,6·10–30 |
|
Cd(S2O3)22– |
3,6·10–7 |
Hg(S2O3)46– |
|
5,8·10–34 |
|
Cu(S2O3)23– |
6,0·10–13 |
Pb(S2O3)22– |
|
7,41·10–4 |
|
Cu(S2O3)22– |
5,13·10–13 |
Zn(S2O3)22– |
|
2,57·10–5 |
|
32
|
|
|
Окончание табл. 8 |
|
|
|
|
|
|
Комплекс |
Константа |
Комплекс |
Константа |
|
нестойкости |
нестойкости |
|
||
|
|
|
||
|
Фторидные |
комплексы |
|
|
AlF4– |
1,8·10–18 |
BeF42– |
4,1·10–14 |
|
AlF63– |
1,44·10–20 |
FeF4– |
1,77·10–16 |
|
BeF3– |
1,5·10–12 |
FeF63– |
7,94·10–17 |
|
|
Хлоридные |
комплексы |
|
|
AgCl2– |
1,76·10–5 |
HgCl42– |
8,5·10–16 |
|
AgCl43– |
1,2·10–6 |
PbCl42– |
7,1·10–3 |
|
AuCl4– |
5,0·10–22 |
PdCl42– |
6,0·10–14 |
|
BiCl4– |
1,7·10–4 |
PtCl42– |
1,0·10–16 |
|
CdCl42– |
9,3·10–3 |
SnCl42– |
3,3·10–2 |
|
CdCl64– |
2,6·10–3 |
ZnCl42– |
6,3·10–7 |
|
|
Цианидные |
комплексы |
|
|
Ag(CN)2– |
8,0·10–22 |
Co(CN)64– |
8,12·10–20 |
|
Ag(CN)43– |
2,1·10–21 |
Co(CN)63– |
1,0·10–64 |
|
Au(CN)2– |
5,0·10–39 |
Fe(CN)64– |
1,0·10–24 |
|
Au(CN)4– |
1,0·10–56 |
Fe(CN)63– |
1,0·10–31 |
|
Cd(CN)42– |
1,41·10–19 |
Ni(CN)42– |
1,8·10–14 |
|
Cu(CN)2– |
1,0·10–24 |
Ni(CN)64– |
5,0·10–31 |
|
Cu(CN)43– |
5,0·10–31 |
Zn(CN)42– |
1,3·10–17 |
|
33
Таблица 9
Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений)
Значения потенциалов ϕо приведены при температуре 25 оС.
Электродный |
Потенциал |
Электродный |
Потенциал |
процесс |
ϕо, В |
процесс |
ϕо, В |
Li+ + е = Li |
–3,045 |
Fe2+ + 2е = Fe |
–0,440 |
K+ + е = K |
–2,925 |
Cd2+ + 2е = Cd |
–0,403 |
Rb+ + е = Rb |
–2,925 |
In3+ + 3е = In |
–0,343 |
Cs+ + е = Cs |
–2,923 |
Tl+ + е = Tl |
–0,336 |
Ra2+ + 2е = Ra |
–2,916 |
Co2+ + 2е = Co |
–0,277 |
Ba2+ + 2е = Ba |
–2,906 |
Ni2+ + 2е = Ni |
–0,250 |
Sr2+ + 2е = Sr |
–2,888 |
Mo3+ + 3е = Mo |
–0,200 |
Ca2+ + 2е = Ca |
–2,866 |
Sn2+ + 2е = Sn |
–0,136 |
Na+ + е = Na |
–2,714 |
Pb2+ + 2е = Pb |
–0,126 |
Ac3+ + 3е = Ac |
–2,60 |
Fe3+ + 3е = Fe |
–0,036 |
La3+ + 3е = La |
–2,522 |
Sn4+ + 4е = Sn |
–0,007 |
Ce3+ + 3е = Ce |
–2,483 |
H2 + 2е = 2H+ |
0,000 |
Y3+ + 3е = Y |
–2,372 |
Bi3+ + 3е = Bi |
+0,215 |
Mg2+ + 2е = Mg |
–2,363 |
Sb3+ + 3е = Sb |
+0,24 |
Sc3+ + 3е = Sc |
–2,077 |
Re3+ + 3е = Re |
+0,30 |
Pu3+ + 3е = Pu |
–2,031 |
As3+ + 3е = As |
+0,30 |
Th4+ + 4е = Th |
–1,899 |
Cu2+ + 2е = Cu |
+0,337 |
Be2+ + 2е = Be |
–1,847 |
Tc2+ + 2е = Tc |
+0,40 |
U3+ + 3е = U |
–1,789 |
Co3+ + 3е = Co |
+0,418 |
Hf4+ + 4е = Hf |
–1,70 |
Cu+ + е = Cu |
+0,521 |
Al3+ + 3е = Al |
–1,662 |
Tl3+ + 3е = Tl |
+0,723 |
Ti2+ + 2е = Ti |
–1,628 |
Pb4+ + 4е = Pb |
+0,784 |
Zr4+ + 4е = Zr |
–1,529 |
Hg22+ + 2е = 2Hg |
+0,798 |
Ti3+ + 3е = Ti |
–1,21 |
Ag+ + е = Ag |
+0,799 |
V2+ + 2е = V |
–1,186 |
Rh3+ + 3е = Rh |
+0,80 |
Mn2+ + 2е = Mn |
–1,180 |
Hg2+ + 2е = Hg |
+0,854 |
Nb3+ + 3е = Nb |
–1,099 |
Pd2+ + 2е = Pd |
+0,987 |
Cr2+ + 2е = Cr |
–0,913 |
Ir3+ + 3е = Ir |
+1,15 |
Zn2+ + 2е = Zn |
–0,763 |
Pt2+ + 2е = Pt |
+1,20 |
Cr3+ + 3е = Cr |
–0,744 |
Au3+ + 3е = Au |
+1,498 |
Ga3+ + 3е = Ga |
–0,529 |
Au+ + е = Au |
+1,69 |
34
Таблица 10
Перенапряжение при выделении водорода и ионизации кислорода
Перенапряжение при выделении водорода и ионизации кислорода определено в растворе состава: 0,5 н NaCl + 0,005 н Na2CO3 + 0,005 н NaHCO3, при температуре 20 оС, перемешивании раствора, в атмосфере кислорода (при определении ).
Материал электрода |
, В (при i = 3 мА/см2) |
, В (при i = 1 мА/см2) |
Алюминий |
0,865 |
<2,55 |
Графит |
0,84 |
1,175 |
Железо |
0,485 |
1,075 |
Железо оксидированное |
0,29 |
1,18 |
Золото |
0,565 |
0,85 |
Кадмий |
1,16 |
– |
Кобальт |
0,42 |
1,25 |
Магнетит (Fe3O4) |
0,425 |
1,265 |
Магний |
1,84 |
<2,55 |
Медь |
0,67 |
1,05 |
Никель |
0,62 |
1,09 |
Олово |
1,09 |
1,215 |
Платина |
0,23 |
0,705 |
Ртуть |
1,25 |
1,62 |
Свинец |
0,88 |
1,445 |
Серебро |
0,755 |
0,97 |
Сталь коррозионностойкая |
0,58 |
1,185 |
(Fe-Cr-Ni) |
|
|
Сталь углеродистая |
0,44 |
1,07 |
Тантал |
0,92 |
1,50 |
Хром |
0,75 |
1,205 |
Цинк |
1,02 |
1,75 |
|
|
|
35
Таблица 11
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах
Значения потенциалов ϕо приведены при температуре 25 оС.
|
|
|
Элемент |
Электродный процесс |
Потенциал ϕо, В |
Ag |
AgBr + e = Ag + Br– |
+0,071 |
|
AgCl + e = Ag + Cl– |
+0,222 |
|
AgI + e = Ag + I– |
–0,152 |
|
Ag2O + 2H+ + 2e = 2Ag + H2O |
+1,173 |
|
Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH– |
+0,342 |
|
α-Ag2S + 2е = 2Ag + S2– |
–0,69 |
|
AgBrO3 + e = Ag + BrO3– |
+0,55 |
|
Ag(CN)2– + e = Ag + 2CN– |
–0,29 |
|
Ag(NH3)2+ + e = Ag + 2NH3 |
+0,373 |
|
Ag(S2O3)23– + e = Ag + 2S2O32– |
+0,01 |
|
Ag2C2O4 + 2e = 2Ag + C2O42– |
+0,472 |
|
Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42– |
+0,446 |
|
Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42– |
+0,654 |
|
Ag2+ + e = Ag+ |
+1,998 |
|
2AgO + H2O + 2e = Ag2O + 2OH– |
+0,60 |
|
2AgO + 2H+ + 2e = Ag2O + H2O |
+1,398 |
Al |
Al(OH)3 + 3H+ + 3e = Al + 3H2O |
–1,471 |
|
Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH– |
–2,31 |
|
AlO2– + 4H+ + 3e = Al + 2H2O |
–1,262 |
|
AlO2– + 2H2O + 3e = Al + 4OH– |
–2,35 |
As |
As + 3H+ + 3e = AsH3 |
–0,608 |
|
As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH– |
–1,37 |
|
As2O3 + 6H+ + 6e = 2As + 3H2O |
+0,234 |
|
AsO2– + 4H+ + 3e = As + 2H2O |
+0,429 |
|
AsO2– + 2H2O + 3e = As + 4OH– |
–0,68 |
|
HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O |
+0,247 |
|
AsO43– + 8H+ + 5e = As + 4H2O |
+0,648 |
|
AsO43– + 4H+ + 2e = AsО2– + 2H2O |
+0,609 |
|
AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH– |
–0,67 |
|
2AsO43– + 10H+ + 4e = As2O3 + 5H2O |
+1,27 |
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O |
+0,56 |
|
2H3AsO4 + 4H+ + 4e = As2O3 + 5H2O |
+0,58 |
36
|
|
Продолжение табл. 11 |
||
|
|
|
|
|
Элемент |
Электродный процесс |
|
Потенциал ϕо, В |
|
Au |
AuCl + e = Au + Cl– |
|
+1,17 |
|
|
Au(CN)2– + e = Au + 2CN– |
|
–0,611 |
|
|
Au3+ + 2e = Au+ |
|
+1,41 |
|
|
AuBr4– + 3e = Au + 4Br– |
|
+0,858 |
|
|
AuCl4– + 3e = Au + 4Cl– |
|
+1,002 |
|
B |
BO33– + 6H+ +3e = B + 3H2O |
|
–0,165 |
|
|
B4O72– + 14H+ + 12e = 4B + 7H2O |
|
–0,792 |
|
|
HBO32– + 5H+ + 3e = B + 3H2O |
|
–0,437 |
|
|
H2BO3– + 4H+ +3e = B + 3H2O |
|
–0,687 |
|
|
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O |
|
–0,869 |
|
Ba |
BaO + 2H+ + 2e = Ba + H2O |
|
–2,166 |
|
|
BaO2 + 4H+ + 2e = Ba2+ + 2H2O |
|
+2,365 |
|
Be |
Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O |
|
–1,820 |
|
|
BeO22– + 4H+ + 2e = Be + 2H2O |
|
–0,909 |
|
|
Be2O32– + 3H2O + 4e = 2Be + 6OH– |
|
–2,62 |
|
Bi |
BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O |
|
+0,32 |
|
|
Bi2O3 + 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH– |
|
–0,46 |
|
|
BiOCl + 2H+ + 3e = Bi + H2O + Cl– |
|
+0,16 |
|
|
Bi(OH)3 + 3e = Bi + 3OH– |
|
–0,46 |
|
|
Bi2O5 + 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O |
|
+1,759 |
|
|
Bi2O5 + 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O |
|
+1,70 |
|
|
Bi2O5 + 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O |
|
+1,605 |
|
|
NaBiO3 + 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O |
|
+1,8 |
|
|
NaBiO3 + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O |
|
>1,8 |
|
Br |
Br2 + 2e = 2Br– |
|
+1,09 |
|
|
Br3– + 2e = 3Br– |
|
+1,05 |
|
|
BrO– + H2O + 2e = Br– +2OH– |
|
+0,76 |
|
|
2BrO– + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
|
+2,09 |
|
|
2BrO– + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH– |
|
+0,45 |
|
|
HВrO + H+ + 2e = Br– + H2O |
|
+1,34 |
|
|
2HBrO + 2H+ +2e = Br2 + 2H2O |
|
+1,59 |
|
|
BrO3– + 2H2O + 4e = BrO–+ 4OH– |
|
+0,54 |
|
|
BrO3– + 6H+ + 6e = Br– + 3H2O |
|
+1,44 |
|
|
BrO3– + 3H2O + 6e = Br– + 6OH– |
|
+0,61 |
|
|
2BrO3– + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O |
|
+1,52 |
|
37
|
|
Продолжение табл. 11 |
||
|
|
|
|
|
Элемент |
Электродный процесс |
|
Потенциал ϕо, В |
|
Br |
2BrO3– + 6H20 + 10e = Br2 + 12OH– |
|
+0,50 |
|
|
HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O |
|
+1,46 |
|
|
HВrO3 + 5H+ + 6e = Br– + 3H2O |
|
+1,42 |
|
|
2HВrO3 + 10H+ + 10e = Br2+6H2O |
|
+1,48 |
|
C |
CO + 6H+ + 6e = CH4 + H2O |
|
+0,497 |
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O |
|
–0,12 |
|
|
2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 |
|
–0,49 |
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
|
–0,20 |
|
|
CNO– + H2O + 2e = CN– + 2OH– |
|
–0,97 |
|
|
(CN)2 + 2H+ + 2e = 2HCN |
|
+0,37 |
|
|
2CO32– + 4H+ + 2e = C2O42– + 2H2O |
|
+0,441 |
|
|
CO32– + 6H+ + 4e = C(графит) + 3H2O |
|
+0,475 |
|
|
CH3OH + 2H+ + 2e = CH4 + H2O |
|
+0,59 |
|
Ca |
Ca(OH)2 + 2e = Ca + 2OH– |
|
–3,03 |
|
Cl |
Cl2(г) + 2e = 2Cl– |
|
+1,35 |
|
|
Cl2 (водн.) + 2e = 2Cl– |
|
+1,39 |
|
|
ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– |
|
+0,88 |
|
|
2ClO– + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH– |
|
+0,40 |
|
|
HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O |
|
+1,50 |
|
|
2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O |
|
+1,63 |
|
|
HClO2 + 3H+ + 4e = Cl– + 2H2O |
|
+1,56 |
|
|
2HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O |
|
+1,63 |
|
|
ClO2 + 4H+ + 5e = Cl– + 2H2O |
|
+1,51 |
|
|
ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O |
|
+1,45 |
|
|
ClO3– + 3H2O + 6e = Cl– + 6OH– |
|
+0,63 |
|
|
2ClO3– + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O |
|
+1,47 |
|
|
ClO4– + H2O + 2e = ClO3– + 2OH– |
|
+0,36 |
|
|
ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O |
|
+1,189 |
|
|
ClO4– + 8H+ + 8e = Cl– + 4H2O |
|
+1,38 |
|
|
ClO4– + 4H2O + 8e = Cl– + 8OH– |
|
+0,56 |
|
|
2ClO4– + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O |
|
+1,39 |
|
Co |
CoCO3 + 2e = Co + CO32– |
|
–0,64 |
|
|
CoO + 2H+ + 2e = Co + H2O |
|
+0,166 |
|
|
Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH– |
|
–0,73 |
|
|
Co(OH)2 + 2H+ + 2e = Co + 2H2O |
|
+0,095 |
|
|
Co(NH3)62+ + 2e = Co + 6NH3 |
|
–0,42 |
|
38
|
|
Продолжение табл. 11 |
||
|
|
|
|
|
Элемент |
Электродный процесс |
|
Потенциал ϕо, В |
|
Co |
α-CoS + 2e = Co + S2– |
|
–0,90 |
|
|
β-CoS + 2e = Co + S2– |
|
–1,07 |
|
|
Co3O4 + 8H+ + 2e = 3Co2+ + 4H2O |
|
+2,11 |
|
|
Co3+ + e = Co2+ |
|
+1,84 |
|
|
Co3+ + 3e = Co |
|
+0,40 |
|
|
Co2O3 + 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O |
|
+1,75 |
|
|
Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH– |
|
+0,17 |
|
|
Co(NH3)63+ + e = Co(NH3)62+ |
|
+0,10 |
|
Сr |
Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH– |
|
–1,40 |
|
|
Cr3+ + e = Cr2+ |
|
–0,41 |
|
|
Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH– |
|
–1,30 |
|
|
Cr(OH)3 + 3H+ + 3e = Cr + 3H2O |
|
–0,654 |
|
|
CrO2– + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O |
|
+1,19 |
|
|
CrO2– + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O |
|
–0,213 |
|
|
CrO2– +2H2O + 3e = Cr + 4OH– |
|
–1,27 |
|
|
CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH– |
|
–0,13 |
|
|
CrO42– + 2H2O + 3e = CrO2– + 4OH– |
|
+0,95 |
|
|
СrO42– + H2O + 3e = CrO33–+ 2OH– |
|
+0,36 |
|
|
CrO42– + 2H+ + 3e = CrO33– + H2O |
|
+0,36 |
|
|
CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)63– + 2OH– |
|
–0,165 |
|
|
CrO42– + 8H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O |
|
+1,477 |
|
|
CrO42– + 8H+ + 6e = Cr + 4H2O |
|
+0,366 |
|
|
HCrO4– + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O |
|
+1,20 |
|
|
Cr2O72– +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
|
+1,33 |
|
|
Cr2O72– + 14H+ +12e = 2Cr + 7H2O |
|
+0,29 |
|
Cu |
CuBr + e = Cu + Br– |
|
+0,03 |
|
|
CuCl + e = Cu + Cl– |
|
+0,14 |
|
|
Cu(CN)2– + e = Cu + 2CN– |
|
–0,43 |
|
|
CuI + e = Cu + I– |
|
–0,185 |
|
|
CuI2– + e = Cu + 2I– |
|
0,0 |
|
|
Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O |
|
+0,471 |
|
|
Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH– |
|
–0,36 |
|
|
Cu2S + 2e = 2Cu + S2– |
|
–0,88 |
|
|
Cu2+ + e = Cu+ |
|
+0,16 |
|
|
Cu2+ + Br– + e = CuBr |
|
+0,640 |
|
|
Cu2+ + Cl– + e = CuCl |
|
+0,54 |
|
39
|
|
Продолжение табл. 11 |
||
|
|
|
|
|
Элемент |
Электродный процесс |
|
Потенциал ϕо, В |
|
Cu |
CuCl2 + 2e = Cu + 2Cl– |
|
+0,19 |
|
|
Cu2+ + CN– + e = CuCN |
|
+1,12 |
|
|
Cu2+ + I– + e = CuI |
|
+0,86 |
|
|
2Cu2+ + H2O + 2e = Cu2O + 2H+ |
|
+0,203 |
|
|
Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
|
–0,01 |
|
|
CuO + 2H+ + 2e = Cu + H2O |
|
+0,570 |
|
|
2CuO + 2H+ + 2e = Cu2O + H2O |
|
+0,669 |
|
|
Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O |
|
+0,609 |
|
|
Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH– |
|
–0,22 |
|
|
CuS + 2e = Cu + S2– |
|
–0,76 |
|
F |
F2 + 2H+ + 2e = 2HF |
|
+2,81 |
|
|
F2 + 2e = 2F– |
|
+2,87 |
|
|
F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O |
|
+1,44 |
|
|
F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O |
|
+2,12 |
|
|
F2O + 2H+ + 4e = 2F– + H2O |
|
+2,1 |
|
Fe |
FeCO3 + 2e = Fe + CO32– |
|
–0,756 |
|
|
Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH– |
|
–0,877 |
|
|
Fe(OH)2 + 2H+ + 2e = Fe + 2H2O |
|
–0,047 |
|
|
FeS + 2e = Fe + S2– |
|
–0,98 |
|
|
Fe3O4 + 8H+ + 8e = 3Fe + 4H2O |
|
–0,085 |
|
|
Fe3O4 + 8H+ + 2e = 3Fe2+ + 4H2O |
|
+0,980 |
|
|
Fe3+ + e = Fe2+ |
|
+0,77 |
|
|
Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64– |
|
+0,36 |
|
|
Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e = 2Fe(OH)2 |
|
–0,057 |
|
|
Fe2O3 + 6H+ + 2e = 2Fe2+ + 3H2O |
|
+0,85 |
|
|
Fe2O3 + 6H+ + 6e = 2Fe + 3H2O |
|
–0,051 |
|
|
Fe(OH)3 + 3H+ + 3e = Fe + 3H2O |
|
+0,059 |
|
|
Fe(OH)3 + H+ + e = Fe(OH)2 + H2O |
|
+0,271 |
|
|
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH– |
|
–0,56 |
|
|
FeO42– + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O |
|
+2,20 |
|
|
FeO42– + 2H2O + 3e = FeO2– + 4OH– |
|
+0,90 |
|
|
2FeO42– + 5H2O + 6e = Fe2O3 + 10H+ |
|
+0,81 |
|
Ga |
Ga3+ + 2e = Ga+ |
|
–0,40 |
|
|
H2GaO3– + H2O + 3e = Ga + 4OH– |
|
–1,22 |
|
Ge |
Ge2+ + 2e = Ge |
|
0,0 |
|
|
GeO2 + 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O |
|
–0,3 |
|
40