632
.pdf
|
|
Таблица 2 |
Электрохимический ряд напряжений металлов |
||
|
|
|
Металл |
Электродный процесс |
Е0 * |
K |
K K+ + e |
2,92 |
Ba |
Ba Ba2+ + 2e |
2,90 |
Ca |
Ca Ca2++ 2e |
2,87 |
Na |
Na Na+ + e |
2,71 |
Mg |
Mg Mg2+ + 2e |
2,37 |
Be |
Be Be2+ + 2e |
1,85 |
Ti |
Ti Ti2+ + 2e |
1,75 |
Al |
Al Al3+ + 3e |
1,66 |
Tl |
Tl Tl+ + e |
1,63 |
Zr |
Zr Zr4+ + 4e |
1,58 |
V |
V V2+ +2e |
1,18 |
Mn |
Mn Mn2+ + 2e |
1,10 |
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,91 |
V |
V V3+ + 3e |
0,88 |
Zn |
Zn Zn2+ + 2e |
0,76 |
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,74 |
Fe |
Fe Fe2+ + 2e |
0,44 |
Cd |
Cd Cd2+ + 2e |
0,40 |
Co |
Co Co2+ + 2e |
0,28 |
Ni |
Ni Ni2+ + 2e |
0,25 |
Mo |
Mo Mo3+ + 3e |
0,20 |
Sn |
Sn Sn2+ + 2e |
0,14 |
Rb |
Pb Pb2+ + 2e |
0,13 |
Fe |
Fe Fe3+ + 3e |
0,04 |
H2 |
H2 2H+ + 2e |
0,00 |
Bi |
Bi Bi3+ + 3e |
+ 0,23 |
Cu |
Cu Cu2+ + 2e |
+ 0,34 |
Hg |
2Hg [Hg22+] + 2e |
+ 0,79 |
Ag |
Ag Ag+ + e |
+ 0,80 |
Pd |
Pd Pd2+ + 2e |
+ 0,82 |
Pt |
Pt Pt2+ + 2e |
+ 1,19 |
Au |
Au Au+ + e |
+ 1.68 |
*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концен-
трация = 1 г ион /л температура 200
141
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 3 |
|
|
|
Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах |
|
|
||||||
|
|
по отношению к нормальному водородному электроду |
|
|
||||||
|
Элемент |
Реакция |
|
Е0, В |
Элемент |
|
Реакция |
|
Е0, В |
|
|
Ag |
Ag+ + e = Ag |
|
0,80 |
|
B |
H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O |
|
0,87 |
|
|
|
AgBr + e = Ag + Br |
|
0,55 |
|
|
H2BO3 + H2O + 3e = B + 4OH |
|
1,79 |
|
|
|
AgCl + e = Ag + Cl |
|
0,22 |
|
Ba |
|
Ba2+ + 2e = Ba |
|
2,9 |
|
|
Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42 |
0,45 |
|
Be |
|
Be2+ + 2e = Be |
|
1,85 |
|
|
|
AgI + e = Ag + I |
|
0,15 |
|
|
Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O |
|
1,82 |
|
|
|
AgCH3COO + e = Ag + CH3COO |
0,64 |
|
|
BeO22 + 4H+ + 2e = Be + 2H2O |
|
0,91 |
||
|
|
Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42 |
0,65 |
|
Bi |
|
Bi3+ + 3e = Bi |
|
0,21 |
|
|
|
Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32 |
0,45 |
|
Br |
|
Br2 + 2e = 2Br |
|
1,09 |
|
|
|
Ag(CN)2 + e = Ag + 2CN |
0,31 |
|
|
|
Br3 + 3e = 3Br |
|
1,05 |
|
|
|
AgCN + e = Ag + CN |
|
0,02 |
|
|
2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O |
|
1,60 |
|
|
|
Ag2S + 2e = 2Ag + S2 |
|
0,70 |
|
|
2BrO + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH |
|
0,45 |
|
|
Al |
Al3+ + 3e = Al |
|
1,66 |
|
|
HBrO + H+ + 2e = Br + H2O |
|
1,34 |
|
142 |
|
AlO2 + 2Н22О + 3e = Al + 4OH |
2,35 |
|
|
BrO + H2O + 2e = Br + 2OH |
|
0,76 |
||
|
|
Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH |
|
2,31 |
|
|
|
+ |
|
1,45 |
|
|
|
|
|
BrO3 |
+ 5H + 4e = HBrO + 2H2O |
|
|||
|
|
AlF63 + 3e = Al + 6F |
|
2,07 |
|
|
BrO3 + 2H2O + 4e = BrO + 4OH |
|
0,54 |
|
|
As |
HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O |
0,25 |
|
|
2BrO3 + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O |
|
1,52 |
||
|
|
H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O |
0,56 |
|
|
2BrO3 + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH |
|
0,50 |
||
|
|
AsO2 + 2H2O + 3e = As + 4OH |
0,68 |
|
|
BrO3 + 6H+ + 6e = Br + 3H2O |
|
1,45 |
||
|
|
AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH |
0,71 |
|
|
BrO3 + 3H2O + 6e = Br + 6OH |
|
0,61 |
||
|
|
As + 3H+ + 3e = AsH2 |
|
0,60 |
|
C |
HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH |
|
0,19 |
|
|
|
As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH |
1,37 |
|
|
HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH |
|
0,01 |
||
|
Au |
Au3+ + 3e = Au |
|
1,50 |
|
|
CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH |
|
0,19 |
|
|
|
Au3+ + 2e = Au+ |
|
1,41 |
|
|
CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO |
|
0,12 |
|
|
|
Au+ + e = Au |
|
1,50 |
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O |
|
0,12 |
|
|
|
AuCl4 + 3e = Au + 4Cl |
|
1,00 |
|
|
CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH |
|
0,20 |
|
|
|
AuBr4 + 3e = Au + 4Br |
|
0,87 |
|
|
2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 |
|
0,49 |
|
|
Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
|
2,87 |
|
Cr |
|
Cr3+ + 3e = Cr |
|
0,74 |
|
|
|
|
|
124 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение табл. 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Cd |
|
Cd2+ + 2e = Cd |
|
0,40 |
|
|
|
Cr3+ + e = Cr2+ |
0,41 |
||
|
|
|
CdS + 2e = Cd + S2 |
1,17 |
|
|
|
Cr2+ + 2e = Cr |
0,91 |
|||
|
Ce |
|
Ce3+ + 3e = Ce |
|
2,40 |
|
|
Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH |
1,40 |
|||
|
Cl |
|
Cl2 + 2e = 2Cl |
|
1,36 |
|
|
Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH |
1,30 |
|||
|
|
2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O |
1,63 |
|
|
CrO42 +4H+ + 3e = CrO2 + 2H2O |
0,94 |
|||||
|
|
2ClO + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH |
0,40 |
|
|
CrO2 + 2H2O + 3e = Cr + 4OH |
1,20 |
|||||
|
|
HClO + H+ + 2e = Cl + H2O |
1,50 |
|
|
Cr2O72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O |
1,33 |
|||||
|
|
ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH |
0,88 |
|
|
CrO42 + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH |
0,13 |
|||||
|
|
HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O |
1,63 |
|
|
Cr2+ + 2H2O + CrO2 + 4H+ |
1,19 |
|||||
|
|
HClO3 + 3H+ + 4e = Cl + 2H2O |
1,56 |
|
Cs |
|
|
Cs+ + e = Cs |
2,91 |
|||
|
|
ClO3 + 6H+ + 6e = Cl + 3H2O |
1,45 |
|
Cu |
|
Cu2+ + 2e = Cu |
0,34 |
||||
|
|
ClO2 + H2O + 2e = ClO + 2OH |
0,66 |
|
|
|
Cu+ + e = Cu |
0,52 |
||||
|
|
ClO3 + H2O + 2e = ClO2 + 2OH |
0,33 |
|
|
|
Cu2+ + e = C+ |
1,53 |
||||
143 |
|
2ClO3 + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O |
1,47 |
|
|
Cu2+ +Br + e = CuBr |
0,64 |
|||||
|
|
|
+ 3H2O + 6e = Cl |
|
|
0,63 |
|
|
Cu |
2+ |
|
0,54 |
|
|
ClO3 |
|
+ 6OH |
|
|
|
+ Cl + e = CuCl |
||||
|
|
ClO4 + 2H+ + 2e = ClO3 + 2H2O |
1,19 |
|
|
CuCl + e = Cu + Cl |
0,14 |
|||||
|
|
ClO4 + H2O + 2e = ClO3 + 2OH |
0,36 |
|
|
Cu2+ + I + e = CuI |
0,86 |
|||||
|
|
2ClO4 + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O |
1,39 |
|
|
CuBr + e = Cu + Br |
0,03 |
|||||
|
|
ClO4 + 8H+ + 8e = Cl + 4H2O |
1,38 |
|
|
CuI + e = Cu + I |
0,19 |
|||||
|
|
ClO4 + 4H2O + 8e = Cl + 8OH |
0,56 |
|
|
Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
0,01 |
|||||
|
Co |
|
Co3+ + e =Co2+ |
|
1,84 |
|
|
Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH |
0,22 |
|||
|
|
|
Co3+ + 3e =Co |
|
0,33 |
|
|
Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH |
0,36 |
|||
|
|
|
Co2+ + 2e =Co |
|
0,28 |
|
|
Cu2S + 2e = 2Cu + S2 |
0,54 |
|||
|
|
Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ |
0,10 |
|
|
CuS + 2e = Cu + S2 |
0,70 |
|||||
|
|
Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH |
0,17 |
|
|
Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN |
0,43 |
|||||
|
|
Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH |
0,73 |
|
F |
|
F2 + 2e = 2F |
2,87 |
||||
|
Fe |
|
Fe3+ + e = Fe2+ |
|
0,77 |
|
I |
2IO3 + 12H+ + 10e = I2 + 6OH |
1,19 |
|||
|
|
|
|
|
|
125 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение табл. 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe3+ + 3e |
= Fe |
0,04 |
|
2IO3 + 6H2O + 10e = I2 + 12OH |
0,21 |
|
|
Fe2+ + 2e |
= Fe |
0,44 |
|
IO3 + 6H+ + 6e = I + 3H2O |
1,08 |
|
|
FeO42 + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 + 2H2O |
1,56 |
|
IO3 + 3H2O + 6e = I + 6OH |
0,26 |
|
|
|
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH |
0,56 |
|
IO4 + 2H2O + 2e = IO3 + 2OH |
0,68 |
|
|
|
FeS + 2e = Fe + S2 |
0,98 |
K |
K+ + e = K |
2,93 |
|
|
|
FeO42 + 2H2O + 3e = FeO2 + 4OH |
0,90 |
Li |
Li+ + e = Li |
3,04 |
|
|
|
FeO42 + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O |
1,90 |
Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
2,37 |
|
|
Ga |
Ga3+ + 3e |
= Ga |
0,56 |
Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
1,19 |
|
Ge |
Ge2+ + 2e |
= Ge |
0 |
|
Mn3+ + e = Mn2+ |
1,51 |
144 |
H |
2H+ + 2e = H2 |
0 |
|
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O |
1,23 |
|
|
2H+(10 7 M) + 2e = H2 |
0,41 |
|
MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)2 + 2OH |
0,0 |
||
|
|
H+ + e = H |
2,1 |
|
MnO42 + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O |
2,26 |
|
|
|
H2 + 2e = 2H |
2,25 |
|
MnO4 + e = Mn42 |
0,56 |
|
|
Hg |
Hg2+ + 2e |
= Hg |
0,85 |
|
MnO4 + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O |
1,69 |
|
|
Hg22+ + 2e = 2Hg |
0,79 |
|
MnO4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH |
0,60 |
|
|
|
2Hg + 2e = Hg22+ |
0,91 |
|
MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O |
1,51 |
|
|
In |
In3+ + 3e |
= In |
0,33 |
|
Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH |
0,1 |
|
Ir |
Ir3+ + 3e = Ir |
1,15 |
N |
N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH |
3,04 |
|
|
I |
I2 +2e = 2I |
0,54 |
|
N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH |
1,16 |
|
|
|
I3 + 2e = 3I |
0,55 |
|
N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ |
0,26 |
|
|
|
2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O |
1,45 |
|
N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH |
0,76 |
|
|
|
2IO + H2O + 2e = I2 + 4OH |
0,45 |
|
NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH |
0,42 |
|
|
|
HIO + H+ + 2e = I + H2O |
0,99 |
|
HNO2 + H+ + e = NO + H2O |
0,90 |
|
|
|
IO + H2O + 2e = I + 2OH |
0,49 |
|
NO2 + H2O + e = NO + 2OH |
0,46 |
|
|
|
IO3 + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O |
1,14 |
|
2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O |
1,29 |
126
|
|
|
|
|
|
Продолжение таблицы 3 |
|
|
|
IO3 + 2H2O + 4e = IO + 4OH |
0,14 |
|
|
2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O |
1,44 |
|
O |
O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O |
2,07 |
|
|
2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH |
0,41 |
|
|
O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH |
1,24 |
|
|
HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O |
0,86 |
|
|
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O |
1,23 |
|
|
NO2 + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH |
0,15 |
|
|
O2 + 4H+(10 7 M) + 4e = 2H2O |
0,82 |
|
|
N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O |
1,77 |
|
|
O2 + 2H2O + 4e = 4OH |
0,40 |
|
|
N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH |
0,94 |
|
|
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 |
0,68 |
|
|
2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O |
1,68 |
|
Os |
Os2+ + 2e = Os |
0,85 |
|
|
2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH |
0,85 |
|
P |
P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH |
0,89 |
|
|
NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O |
0,94 |
|
|
P + 3H+ + 3e = PH3 |
0,06 |
|
|
NO3 + H2O + 2e = NO2 + 2OH |
0,10 |
|
|
H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O |
0,51 |
|
|
NO3 + 2H+ + e = NO2 + H2O |
0,80 |
145 |
|
H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O |
0,50 |
|
|
NO3 + H2O + e = NO2 + 2OH |
0,86 |
|
HPO32 + 2H2O + 2e = H3PO2 + 3OH |
1,57 |
|
|
NO3 + 4H+ + 3e = NO + 2H2O |
0,96 |
|
|
Pb |
Pb2+ + 2e = Pb |
0,13 |
|
|
NO3 + 2H2O + 3e = NO + 4OH |
0,14 |
|
|
Pb4+ + 2e = Pb2+ |
1,80 |
|
|
2NO3 + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O |
1,24 |
|
|
Pb4+ + 4e = Pb |
0,84 |
|
|
NO3 + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O |
0,87 |
|
|
PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O |
1,46 |
|
|
NO3 + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH |
0,12 |
|
|
PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O |
1,68 |
|
Na |
Na+ + e = Na |
- 2,71 |
|
|
PbO32 + H2O + 2e = PbO22 + 2OH |
0,20 |
|
Nb |
Nb3+ + 3e = Nb |
- 1,10 |
|
|
PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH |
0,25 |
|
Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
- 0,23 |
|
|
PbO32 + 3H+ + 2e = HPbO2 + H2O |
1,55 |
|
|
[Ni(CN)4]2 + e [Ni(CN)4]3 |
-0,82 |
|
Pd |
Pd2+ + 2e = Pd |
0,99 |
|
S |
S + 2e = S2 |
-0,48 |
|
Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
1,20 |
|
|
S + 2H+ + 2e = H2S |
0,14 |
|
Rb |
Rb+ + e = Rb |
-2,93 |
|
|
S2O32 + 6H+ + 4e = 2S + 3H2O |
0,50 |
|
Rh |
Rh3+ + 3e = Rh |
0,80 |
|
|
S4O62 + 2e = 2S2O32 |
0,09 |
|
Ru |
Ru2+ + 2e = Ru |
0,45 |
|
|
SO42 + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O |
0,17 |
|
|
|
127 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение таблицы 3 |
|
|
Te |
Te + 2e = Te2 |
-1,14 |
|
SO42 + H2O + 2e = SO32 + 2OH |
-0,93 |
|
|
|
|
Te + 2H+ + 2e = H2Te |
-0,71 |
|
2SO42 + 10H+ + 8e = S2O32 + 5H2O |
0,29 |
|
Ti |
Ti2+ + 2e = Ti |
-1,63 |
|
2SO42 + 5H2O + 8e = S2O32 + 10H+ |
-0,76 |
|
|
|
|
Ti3+ + e = Ti2+ |
-0,37 |
|
SO42 + 8H+ + 6e = S + 4H2O |
0,36 |
|
|
|
TiO2+ + 2H+ + 4e = Ti + 4H2O |
-0,89 |
|
SO42 + 4H2O + 6e = S + 8OH |
-0,75 |
|
|
|
TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O |
0,10 |
|
S2O82 + 2e = 2SO42 |
2,0 |
|
Th |
Th4+ + 4e = Th |
1,90 |
|
2SO42 + 4H+ + 2e = S2O42 + 2H2O |
-0,22 |
|
|
Tl |
Tl+ + e = Tl |
-0,34 |
|
H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O |
0,45 |
|
146 |
|
|
Tl3+ + 2e = Tl+ |
1,28 |
|
SO42 + 8H+ + 8e = S2 + 4H2O |
0,15 |
U |
U3+ + 3e = U |
-1,80 |
|
SO42 + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O |
0,30 |
||
|
|
|
U4+ + e = U3+ |
-0,64 |
Se |
Se3+ + 3e = Se |
-2,10 |
|
V |
V2+ + 2e = V |
-0,26 |
|
Se + 2e = Se2 |
-0,29 |
|
|
|
|
V3+ + e = V2+ |
0,34 |
|
Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se |
-0,40 |
|
|
|
Vo2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O |
0,96 |
|
H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se + 3H2O |
0,14 |
|
|
|
V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O |
-2,37 |
Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,14 |
|
|
|
Y3+ + 3e = Y |
-2,37 |
|
Sn4+ + 2e = Sn2+ |
-0,15 |
|
Zn |
|
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,76 |
|
Sn4+ + 4e = Sn |
0,01 |
|
|
|
Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH |
-1,25 |
|
HSnO2 + H2O + 2e = Sn + 3OH |
-0,91 |
|
|
|
ZnO22 + 2H2O + 2e = Zn + 4OH |
-1,22 |
|
HSnO2 + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O |
0,33 |
|
Zr |
|
Zr4+ + 4e = Zr |
-1,53 |
|
Sn(OH)62 + 2e = HsnO2 + 3OH + |
-0,92 |
|
|
|
|
|
|
H2O |
|
|
|
|
|
|
Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,89 |
128
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 4 |
|
|
|
|
|
Плотность растворов солей различной концентрации |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Плотность , г/см3 |
|
|
|
|
||
|
ω(%) |
NaCl |
KCl |
|
NH4Cl |
CaCl2 |
Na2SO4 |
K2SO4 |
MgSO4 |
(NH4)2SO4 |
|
Na2CO3 |
|
2 |
1,013 |
1,011 |
|
1,004 |
1,015 |
1,016 |
1,015 |
1,018 |
1,010 |
|
1,02 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1,027 |
1,024 |
|
1,011 |
1,032 |
1,035 |
1,031 |
1,039 |
1,022 |
|
1,04 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
1,041 |
1,037 |
|
1,017 |
1,049 |
1,053 |
1,048 |
1,060 |
1,034 |
|
1,06 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
1,056 |
1,050 |
|
1,023 |
1,066 |
1,072 |
1,065 |
1,082 |
1,046 |
|
1,08 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
1,071 |
1,063 |
|
1,029 |
1,083 |
1,091 |
1,085 |
1,104 |
1,057 |
|
1,10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
1,086 |
1,077 |
|
1,034 |
1,101 |
1,111 |
|
1,126 |
1,069 |
|
1,12 |
147 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
1,101 |
1,090 |
|
1,040 |
1,120 |
1,131 |
|
1,148 |
1,081 |
|
1,15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
1,116 |
1,104 |
|
1,046 |
1,139 |
1,151 |
|
1,172 |
1,092 |
|
1,17 |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
1,132 |
1,118 |
|
1,051 |
1,158 |
|
|
1,196 |
1,104 |
|
1,20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
1,148 |
1,133 |
|
1,057 |
1,177 |
|
|
1,220 |
1,115 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
1,189 |
1,165 |
|
1,070 |
1,228 |
|
|
1,275 |
1,143 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
30 |
|
|
|
|
1,282 |
|
|
|
1,172 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
35 |
|
|
|
|
1,337 |
|
|
|
1,200 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
40 |
|
|
|
|
1,396 |
|
|
|
1,228 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
129
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 5 |
|
|
Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150С |
|
||||||
|
Концентра-ция, |
|
|
Плотность, г/см3 |
|
|
|
||
|
% |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
NaOH |
KOH |
|
NH3 |
|
4 |
|
1,027 |
1,022 |
1,019 |
1,046 |
1,033 |
|
0,98 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
1,055 |
1,044 |
1,039 |
1,092 |
1,065 |
|
0,96 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12 |
|
1,083 |
1,068 |
1,059 |
1,137 |
1,100 |
|
0,95 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
|
1,113 |
1,093 |
1,079 |
1,181 |
1,137 |
|
0,93 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
|
1,143 |
1,119 |
1,100 |
1,225 |
1,176 |
|
0,92 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
|
1,174 |
1,145 |
1,121 |
1,268 |
1,218 |
|
0,91 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
28 |
|
1,206 |
1,171 |
1,142 |
1,310 |
1,263 |
|
0,90 |
148 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
32 |
|
1,223 |
1,198 |
1,163 |
1,352 |
1,310 |
|
0,89 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
36 |
|
1,273 |
1,225 |
1,183 |
1,395 |
1,358 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
40 |
|
1,307 |
1,251 |
|
1,437 |
1,409 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
44 |
|
1,342 |
1,277 |
|
1,478 |
1,460 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
48 |
|
1,380 |
1,308 |
|
1,519 |
1,511 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
52 |
|
1,419 |
1,328 |
|
1,560 |
1,564 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
56 |
|
1,460 |
1,351 |
|
1,601 |
1,616 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
60 |
|
1,503 |
1,373 |
|
1,643 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
64 |
|
1,547 |
1,394 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
68 |
|
1,593 |
1,412 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
72 |
|
1,640 |
1,429 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
76 |
|
1,687 |
1,445 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
80 |
|
1,732 |
1,460 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
149
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 6 |
|
Константы нестойкости комплексных ионов |
|
|
||||
Формула |
Кнест. |
Формула |
|
Кнест. |
|
Формула |
Кнест. |
Ag(NH3)2+ |
9,31 10 8 |
Cd(NH3)62+ |
|
7,3 10 6 |
|
Cu(SO3)23 |
3,1 10 9 |
Ag(CN)2 |
8 10 22 |
Cd(CN)42 |
|
1,41 10 19 |
|
Fe(CN)64 |
1 10 24 |
Ag(CN)32 |
1,6 10 22 |
Cd(SCN)62 |
|
1,033 |
|
Fe(CN)63 |
1 10 31 |
Ag(CN)43 |
2,1 10 21 |
CdCl42 |
|
9,3 10 3 |
|
Fe(C2O4)33 |
6,3 10 21 |
Ag(SCN)2 |
2,7 10 8 |
CdCl64 |
|
2,6 10 2 |
|
Fe(SO4)2 |
1,05 10 3 |
Ag(SCN)32 |
8,3 10 10 |
CdBr42 |
|
2 10 4 |
|
Hg(CN)42 |
4 10 42 |
Ag(SCN)43 |
1,3 10 11 |
CdI42 |
|
8 10 7 |
|
HgCl42 |
8,5 10 16 |
Ag(SO4)23 |
0,59 |
CdI64 |
|
1 10 6 |
|
HgBr42 |
2 10 22 |
AgCl2 |
1,76 10 5 |
Co(NH3)62+ |
|
7,75 10 6 |
|
HgI42 |
1,48 10 30 |
AgBr2 |
7,8 10 8 |
Co(NH3)63+ |
|
3,1 10 33 |
|
Hg(SCN)42 |
5,9 10 22 |
AgI32 |
1,4 10 14 |
Co(CN)64 |
|
1 10 19 |
|
Hg(S2O3)22 |
3,6 10 30 |
AgI43 |
1,8 10 14 |
Co(CN)63 |
|
1 10 64 |
|
Mg(NH3)42+ |
10,9 |
Ag(S2O3)23 |
2,5 10 14 |
Co(SCN)42 |
|
5,5 10 3 |
|
Mg(NH3)62+ |
2 103 |
Ag(SO3)23 |
4,5 10 6 |
Cu(NH3)2+ |
|
2.24 10 8 |
|
Ni(NH3)42+ |
1,12 10 8 |
Ag(CH3 COO)2 |
2,2 10 1 |
Cu(NH3)32+ |
|
2,89 10 11 |
|
Ni(NH3)62+ |
1,86 10 9 |
AlF63 |
1,44 10 20 |
Cu(NH3)42+ |
|
2,14 10 13 |
|
Ni(CN)42 |
1,8 10 14 |
AlF4 |
1,8 10 18 |
Cu(CN)2 |
|
1 10 24 |
|
Zn(NH3)42+ |
3,46 10 10 |
Au(CN)2 |
5 10 20 |
Cu(CN)32 |
|
2,6 10 29 |
|
Zn(CN)42 |
1,3 10 17 |
Au(SCN)2 |
1 10 23 |
Cu(CN)43 |
|
5 10 31 |
|
Zn(SCN)42 |
5 10 2 |
Au(SCN)4 |
1 10 42 |
Cu(CN)42 |
|
5 10 28 |
|
Zn(OH)42 |
3,6 10 16 |
AuCl4 |
5 10 22 |
CuCl4 |
|
6,3 10 6 |
|
ZnCl42 |
1 |
AuBr2 |
4 10 13 |
CuI2 |
|
1,75 10 9 |
|
ZnBr3 |
50 |
Cd(NH3)42+ |
7,56 10 8 |
Cu(OH)42 |
|
7,6 10 17 |
|
ZnI42 |
220 |
|
|
|
131 |
|
|
|
150
|
|
|
|
|
Таблица 7 |
|
|
Константы диссоциации кислот |
|
|
|
Кислота |
Анион |
Кдисс. |
Кислота |
Анион |
Кдисс. |
HAsO2 |
AsO2 |
9 10 10 |
H5IO6 |
H4IO6 |
2,8 10 2 |
H3AsO3 |
H2AsO3 |
5,7 10 10 |
H4IO6 |
H3IO62 |
5,4 10 9 |
H3AsO4 |
H2AsO4 |
5,6 10 3 |
H3IO62 |
H2IO63 |
1,05 10 15 |
H2AsO4 |
HasO42 |
8,3 10 8 |
HNO2 |
NO2 |
4 10 4 |
HAsO42 |
AsO43 |
3 10 12 |
HNO3 |
N3 |
2 10 5 |
HBrO |
BrO |
2,5 10 9 |
H3PO2 |
H2PO2 |
1 10 1 |
H3BO3 |
H2BO3 |
5,8 10 10 |
H3PO3 |
H2PO3 |
5 10 2 |
H2B4O7 |
HB4O7 |
1 10 4 |
H2PO3 |
HPO32- |
2 10 5 |
H2CO3 |
HCO3 |
4,45 10 7 |
H3PO4 |
H2PO4 |
7,52 10 3 |
HCO3 |
CO32 |
4,69 10 11 |
H2PO4 |
HPO42- |
6,31 10 8 |
HCOOH |
HCOO |
2 10 4 |
HPO42 |
PO43 |
1,26 10 12 |
CH3COOH |
CH3COO |
1,8 10 5 |
H2S |
HS |
9 10 8 |
H2C2O4 |
HC2O4 |
3,8 10 2 |
HS |
S2 |
1 10 14 |
HClO |
ClO |
1 10 7 |
H2SO3 |
HSO3 |
1,58 10 2 |
HClO2 |
ClO2 |
5 10 3 |
HSO3 |
SO32 |
6,31 10 8 |
HCN |
CN |
7,9 10 10 |
HSO4 |
SO42 |
1 10 2 |
HSCN |
SCN |
1 10 4 |
H2Se |
HSe |
1,9 10 4 |
H2CrO4 |
HCrO4 |
1,8 10 1 |
HseO4 |
SeO42 |
8,9 10 3 |
HCrO4 |
CrO42 |
3,4 10 7 |
H2SeO3 |
HSeO3 |
3,5 10 3 |
HF |
F |
6,61 10 4 |
HseO3 |
SeO32 |
5 10 3 |
H2O2 |
HO2 |
2 10 12 |
H2Te |
HTe |
2,3 10 3 |
HIO |
IO |
2 10 11 |
H2TeO3 |
HTeO3 |
3 10 3 |
HIO3 |
IO3 |
1,8 10 1 |
HTeO3 |
TeO32 |
2 10 3 |
HIO4 |
IO4 |
2,3 10 2 |
H4SiO4 |
H3SiO4 |
1,3 10 1 |
132