Й алейте в пробирку 1— 2 мл раствора силиката натрия ИагБЮз, добавьте 1— 2 мл дистиллированной воды , несколько кристалликов хлорида аммония N H 4C1 и нагрейте. О бр азу
ется студенисты й осадок кремниевой кислоты.
Анализ смеси анионов I группы
А нализ всех анионов м ож но провести дробны м методом .
Обнаружение сульфат-анионов S O 4" проводят раствором
ВаС12 в присутствии азотной кислоты . О бразован и е осадка
говорит о присутствии сульф ат-аниона.
Обнаружение карбонат-аниона С О з " : к |
раствору |
д о б а в л я |
|||||
ют раствор Н С 1, вы деляю щ ийся газ С 0 2 |
вы зы вает |
пом утне |
|||||
ние известковой воды. |
|
|
|
|
|
|
|
Обнаружение силикат-аниона БЮз". В пробирку с анали |
|||||||
зируемы м |
раствором |
пом ещ аю т |
несколько |
кристалликов |
|||
N H 4 C I и |
смесь слепка |
подогреваю т. |
О бразован и е |
белого сту |
|||
денистого |
осадка поликремниевы х кислот |
говорит |
о |
наличии |
|||
аниона S i 0 3". |
|
|
|
|
|
|
|
Обнаружение фосфат-аниона РО |
проводят |
с |
помощ ью |
||||
м олибденовой ж идкости . |
|
|
|
|
|
||
|
Контрольные вопросы и задачи |
|
|
|
|||
1. О характеризуйте |
п олож ение в периодической систем е и |
||||||
строение атомов угл ерода , кремния, |
ф осф ора и серы . |
|
|||||
2. Каковы характерны е валентности угл ерода |
и |
кремния, |
|||||
оксиды и гидроксиды , их хим ические свойства? |
|
|
|
||||
3. К акие валентности проявляет |
ф осф ор? |
К аков |
хим иче |
||||
ский характер его оксидов? |
|
|
|
|
|
||
4. О характеризуйте |
валентности |
серы , |
химические свой |
||||
ства ее оксидов. |
|
|
|
|
|
|
|
5. К ак м ож но разделить анионы |
Р О /" , |
S i 0 3" и S 0 4"? Н а |
|||||
пишите уравнения химических реакций. |
|
|
|
|
6 . Как отличить осадок углекислого бария от осадка серн о
кислого бария?
7. С оставьте ионны е и м олекулярны е уравнения гидролиза карбоната натрия. Вы числите константу гидролиза по обеим
ступеням , |
если |
K iHX03= 4,5 • 10~7, К 2 И2С0.,= |
4,7 • 10-11. |
8 . Вы числите растворимость сульф ата |
бария в г/л, если |
||
П Р BaSOj |
равно |
1,1 • 10-10. |
|
4* |
|
|
51 |
г ;9. Рассчитайте, |
м ож но ли |
обнаруж ить |
анион Р О '"' |
в |
|||
0,01 |
н. растворе ф осф ата натрия при добавлении равного о б ъ |
||||||
ем а |
0,001 н. раствора |
нитрата |
серебра , |
зная, |
что П Р Ag3po,, |
= |
|
= 1,8-10- 18. |
|
|
|
|
|
|
|
|
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № И |
|
|
||||
|
Р Е А К Ц И И |
И ХОД А Н А Л И З А |
А Н И ОН ОВ |
|
|||
|
II и |
III |
А Н А Л И Т И Ч Е С К И Х |
ГРУП П |
|
{СК, Br', J', S", NQ3', N 0 /, СНзСОО')
Частные реакции хлорид-аниона СГ
1. |
Нитрат серебра обр азует с анионом |
СГ белый |
творож и |
стый |
осадок хлорида сер еб р а A gC l, нерастворимы й |
в воде и |
|
кислотах. О садок растворяется в N F L oH |
в рез> чт-гате об р а |
зования. комплексной соли серебра [A g (N H s)2]С1, растворимой
в коде. При действии азотной кислоты комплексны й |
ион |
р а з |
||||
руш ается |
и хлори д сер еб р а |
снова вы падает в осадок . |
Эти |
|||
свойства |
солей серебра использую тся для |
открытия |
аниона |
|||
СГ: |
|
|
|
|
|
|
|
Ag- -f- СГ — AgCl |
|
|
|
||
|
A gC l + 2N H 4OH = |
[Ag (N H :)),] Cl + 2H 20 |
|
|
||
|
[Ag (N H S)2] Cl + |
2H - — A gC l | + |
2NM 4' |
|
|
|
О днако обнаруж ению |
аниона Cl' этой |
реакцией |
меш ает |
|||
анион Вг', т. к. A gB r частично растворяется в N bLO H . Д л я |
пониж ения растворимости бром ида серебра осадки A gC l, A gB r
и AgJ |
обрабаты ваю т 12-процентным раствором кар 5онгта ам |
|
мония |
(N H 4) 2 C 0 3. Х лорид серебра |
переходит в раствор в ви |
д е [A g (N H 3) 2]Cl. П осле отделения |
осадк а в растворе откры |
ваю т анион СГ действием раствора бром ида калия КВг, ко
торый |
разруш ает |
комплексный |
ам м иакат |
с |
образованием |
|||
A.gBr. |
П оявление |
светло-ж елтого осадка |
указы вает |
на при |
||||
сутствие [A g (N H 3) |
2]Cl (аниона |
СГ) |
в |
и сследуем ом |
растворе: |
|||
|
[ Ag (N H 3)2j Cl .4- КВг = |
A gB r |
| |
+ КС1 + |
2 N H 3 |
|||
2. |
Диоксид марганца М п 0 2) |
диоксид свинца |
Р Ь 0 2 и дру |
гие окислители при взаим одействии с анионом СГ окисляю т
его до свободного хлора, который легко обн аруж и ть по зап аху
52
и |
по'синению |
бум аги , смоченной |
раствором иодида |
калия и |
крахм ала |
|
|
|
|
|
2CI' + М п 0 2 + 4Н- -> Cl2f + М п - + 2 Н 20 |
|
||
|
|
С13 1 + 2J' |
J2+ 2С17 |
|
J' |
и В г' — ионы м еш аю т данной реакции. |
|
||
|
|
Частные реакции бромид-аниона Вг' |
|
|
|
1. Азотнокислое серебро дает |
с солями бром и стоводород |
||
ной кислоты |
слегка ж елтоваты й |
осадок бромистого |
серебра , |
нерастворимы й в азотной кислоте. В гидроксиде аммония б р о мистое серебро растворяется в значительно меньш ей степени,-
чем хлористое серебро.
2. Свободный хлор (хлорная вода), прибавленны й к ра
створу соли бром истоводородной кислоты , |
окисляет ионы б р о |
||||||
ма до свободного |
бром а, |
окраш иваю щ его водны й |
раствор в |
||||
ж-елтовато-бурый цвет. |
|
|
|
|
|
||
Если к раствору |
прибавить |
немного |
бен зола или четы рех |
||||
хлористого угл ерода |
и слегка |
взболтать, |
то бензол |
(или че |
|||
ты реххлористы й |
угл ерод ) |
окрасится |
в |
красно-буры й цвет |
|||
от свободного бром а |
(цвет молекул бр ом а ). |
|
|||||
Частные реакции |
иодид-аниона J' |
|
1. Азотнокислое серебро дает с солями иодистоводородной
кислоты бледнож елты й осадок йодистого серебра , нераствори
мый ни в азотной кислоте, ни в гидроксиде аммония.
2 . Хлорная /зода, окисляет ионы J' до свободного иода.
К |
раствору |
иодистого |
калия прибавьте |
2 — 3 |
мл бен |
||
зол а |
(или четы реххлористого угл ерода ) , затем |
приливайте п о |
|||||
нем ногу хлорную воду, каж ды й раз перем еш ивая |
содерж и м ое |
||||||
пробирки, встряхивая ее. |
Вы деляю щ ийся |
и од |
п ер еходи т в |
||||
слой |
бен зола , окраш ивая его в характерны й |
фиолетовый цвет |
|||||
(цвет |
молекул |
и о д а ). И збы ток хлорной воды |
м ож ет |
обесц в е |
|||
чивать ф иолетовую окраску, так как свободны й |
иод |
способен |
|||||
дальш е окисляться в йодноватую кислоту. |
|
|
|
|
|||
П рим енение |
в качестве |
окислителя хлорной |
.воды п озво |
ляет открывать иодид- и бромид-анионы при их совместном присутствии.
С м еш айте по 1 мл растворов KJ |
и КВг, разбавьте |
водой |
в дв а р аза , подкислите 2 н. серной |
кислотой, прилейте |
1— 2 |
53
мл бен зола и прибавляйте по каплям хлорную воду, кажды й раз хорош о взбалты вая содерж и м ое пробирки. П ри этом в соответствии с окислительными потенциалами сначала окис
ляется иодид-анион. П оявляется характерная для |
иода |
ф ио |
||||
летовая окраска бензольного слоя. |
|
|
|
|
||
В сл ед за |
исчезновением |
фиолетовой |
окраски |
появляется |
||
красно-бурая |
окраска от бром а, см еняю щ аяся затем |
на |
ли |
|||
монно-ж елтую . |
|
|
|
|
|
|
Частные реакции сульфид-аниона S" |
|
|
|
|||
1. Азотнокислое серебро |
обр азует с |
анионом |
S" |
черный |
||
осадок сульф ида серебра A g 2S, который |
нерастворим |
в |
р а |
створе ам м иака, но растворяется при нагревании в азотной кислоте:
|
|
2 A g ‘ + |
S" = |
A g,S |
|
|
2. Кислоты |
( H 2 S O |
4 , НС1) |
при действии на сульфиды |
р а з |
||
лагаю т их с образованием сероводорода: |
|
|
||||
|
|
S" + 2Н- = |
H2S |
|
|
|
В ы деление |
сероводорода |
м ож но обнаруж ить |
по зап аху , а |
|||
такж е по почернению |
поднесенной |
к отверстию |
пробирки |
по |
лоски фильтровальной бум аги, смоченной раствором ацетата свинца Р Ь (С Н зС О О )2:
H 3S + Pb (СН 3СО О )2 = PbS I + 2 СН3СООН
Частные реакции нитрат-аниона N C V
1. Сульфат двухвалентного железа с нитрат-анионом о б р а
зует в концентрированном растворе серной кислоты комплекс ное соединение бурого цвета [ F e ( N 0 ) ] S 0 4.
В пробирке растворите кристаллы FeSCU в дистиллирован
ной |
воде до получения |
насы щ енного раствора. |
П рилейте |
не |
|||||
сколько капель |
нитрата |
и перем еш айте. Затем , |
наклонив |
про |
|||||
бирку, налейте |
осторож но |
по стенке концентрированной |
сер |
||||||
ной |
кислоты. Н а |
границе |
соприкосновения |
слоев |
серной |
кис |
|||
лоты |
и раствора |
сернокислого закисного |
ж ел еза |
появляется |
бурое кольцо [ F e ( N 0 ) ] S 0 4,
2. Дифениламин СбН5-]МН-СбН5 с нитрат анионом обр азует
интенсивное синее окраш ивание.
54
В фарфоровую чашечку возьмите 2— 3 капли раствора ди фениламина в концентрированной серной кислоте и внесите туда стеклянной палочкой каплю .испытуемого раствора нит рата. Размешайте. Появляется синее окрашивание. .(Эту реак цию также дают ионы трехвалентного железа и другие окис лители) ,
Частные реакции нитрит-аниона N 0 2'
Реакции, описанные для иона NCV, характерны также и для аниона NCV. Нитрит-анион можно отличить от нитратаниона следующими реакциями:
1. Кислоты разлагают нитриты с выделением окислов азота:
2 N a N 0 3 + H 2S 0 4 -» Na2 S 0 4 + 2 H N 0 2
2 H N 0 2 -* N 0 2 1 + N O f + H 20
2 . Иодид калия в присутствии разбавленной серной кис лоты окисляется нитритами до свободного иода:
2J' + 2 N O V + 4H-=rJg + 2 N O + 2H2Q
К 1— 2 мл подкисленного серной кислотой раствора нитри та прибавьте столько же раствора иодида калия. Выделяю щийся свободный иод можно обнаружить по посинению крах
мальной бумажки.
3. Сульфаниловая кислота H 2N -C 6H 4-SO 3H и а-нафтиламин
C 10H 7-NH 2 (реактив Грисса) при взаимодействии с нитрит-
анионом образуют окрашенный в красный цвет азокраситель состава:
H 2N -С ШН 6 -N = N -С 6 Н 4 -S 0 8H
К капле нейтрального или уксуснокислого раствора нит рита на часовом стекле прибавьте по одной капле растворов сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. Появляется харак
терная красная окраска.
Обнаружить анион NOe' в присутствии аниона КЮг' м о ж но только после удаления анионов N 0 2 ' из раствора.
Удаление анионов N 0 2' можно осуществить путем осторож ного нагревания раствора с твердым хлоридом аммония:
N H 4v + N O j ' - * N a t + 2 H 30
5 5
К 1 — 2 -мл .исследуемого раствора прибавьте несколько кри
сталликов хлорида аммония и осторож но нагрейте. О бр азовав шийся нитрит аммония полностью разруш ается с вы делением свободного азота.
Частные реакции ацетат-аниона СН зС О О '
Серная |
кислота H 2S 0 4, |
взаим одействуя с .а ц ет а т а м и , вы |
тесняет из |
них свободную |
уксусную кислоту, которая, ул ету |
чиваясь при нагревании, придает раствору специфический запах, уксуса.
|
Анализ |
смеси анионов II и III |
групп |
|
|
П редварительно |
определяю т присутствие |
анионов II груп |
|
пы, |
для чего на анализируемы й раствор действую т групповым |
|||
реагентом — раствором |
AgNO g. Вы падение |
осадка указы вает |
||
на |
наличие анионов |
II |
группы, а если осадок черного ц в ет а — ■ |
|
то |
5то говорит о присутствии сульф ид-иона S". |
|||
|
Обнаружение хлорид-аниона. П олученны й осадок , который |
|||
м ож ет содер ж ать AgCI, A gB r, A gJ и A g 2S, |
обр аботай те ра |
створом карбоната аммония. При этом хлорид серебра перей д ет в раствор в виде комплексной соли [A g (N H 3) 2]Cl. О садок
отфильтруйте и фильтрат р аздели те на две части. К первой части добавьте KJ, ко второй — несколько капель азотной кис лоты. В ы падение осадка в первой и помутнение раствора во второй части указы вает на присутствие хлорид-иона.
Обнаружение иодид- и бромид-анионов.
К |
осадк у |
после отделения хлорид-ионов добавьте 5— 7 к а |
пель |
H 2SO 4 |
и небольш ое количество цинковой пыли. Смесь |
нагрейте на горелке до полного прекращ ения вы деления газа.
О садок (избы ток цинка |
и свободн ое серебро) |
отделите. |
К |
|
раствору, содер ж ащ ем у |
иодид и бромид-ионы , |
добавьте |
не |
|
сколько мл хлорной воды и бензола или |
четы реххлористого |
|||
угл ерода. Смесь 'встряхните. П о изм енению |
окраски раствора |
м ож но сделать заклю чение о наличии бром ид- и иодид-ионов.
Обнаружение анионов III группы.
Если |
в растворе содерж атся |
сульфид-анионы |
S", |
их не |
обходи м о |
предварительно удалить |
действием сульф ата |
цинка |
|
Z n S 0 4. |
|
|
|
|
Обнаружение нитрит-анионов N 0 / производят |
действием |
|||
на анализируемы й раствор в присутствии H 2S 0 4 см еси |
0,5— 1 |
56
мл раствора иодида калия и 3— 5 капель крахм ала. Ё при сутствии ЫОг' иона раствор окраш ивается в интенсивно-синий цвет.
Обнаружение нитрат-аниона N 0 3'. Если в растворе содер
жится |
нитрит-анион N 0 2', его надо предварительно |
удалить |
||
действием хлорида |
аммония |
при нагревании. П осле |
прекра |
|
щ ения |
вы деления |
газа (N 2) |
нитрат-анион открывают с по |
мощ ью диф енилам ина.
Обнаружение ацетат-аниона производится частной реакци- .
ей с разбавленной серной кислотой.
Контрольные вопросы и задачи
1. О характеризуйте полож ение в периодической систем е и строение атомов галогенов и азота.
2 .‘ Как изм еняю тся атомны е и ионные радиусы и иониза ционные потенциалы в подгруппе галогенов?
3.Как изм еняю тся восстановительны е свойства ионов га логенов с изм енением ионных радиусов?
4.Каковы характерны е валентности азота? К акие оксиды
обр азует азот, и х химический характер?
5. |
Какую роль в окислительно-восстановительны х реакци |
|||||||
ях могут играть нитрат- и нитрит-анионы и почему? |
|
|||||||
6 .. |
К ак м ож но открыть |
хлорид-, бром ид- |
и иодид-анионы |
|||||
в присутствии сульфид-аниона? |
|
|
|
|
|
|||
7. |
Учитывая |
значения |
П Р |
иодида |
серебра |
и |
К |
нестой |
кости |
ам м иаката |
серебра , |
объясните, |
почему |
иоди д |
серебра |
||
не растворяется в аммиаке. |
|
|
|
|
|
■ |
8 . Как определяется нитрат-анион в присутствии нитрит-
аниона? Н апиш ите уравнения химических реакций.
9. С оставьте уравнение реакции окисления иодида калия нитритом натрия в кислой среде.
10. С оставьте м олекулярное уравнение реакции
N О / + М п О / + Н • ^ N О / + М п '' + Н ,0
11. С оставьте уравнение реакции окисления азотной кис лотой сернистого ж ел еза в присутствии серной кислоты.
57
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА М 12
АНАЛИЗ СМЕСИ АНИОНОВ ТРЕХ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП
Предварительные испытания
Проба на анионы I. группы. К 1 — 1,5 мл нейтрального или
слабощ елочного раствора (pH = 7 — 9) прибавьте столько ж е раствора хлорида бария. О бразование осадк а указы вает на присутствие анионов I группы. П осле этого п роделай те част ные реакции на каж ды й анион I группы.
Проба на анионы II группы. К 1— 1,5 мл исследуем ого р а
створа прибавьте 1 мл азотной кислоты и 0,5 мл нитрата се
ребра. О бразован и е осадка говорит о присутствии |
анионов |
||
II |
группы. |
В отдельной порции раствора откройте |
анионы |
II |
группы. |
|
|
Испытание реакции раствора на универсальную индика
торную бумагу. |
Если |
ср еда кислая — в |
растворе нет |
анионов |
|
С 0 3", МОг', S"; |
если |
реакция раствора |
щ елочная, |
в |
нем м о |
гут присутствовать анионы слабы х кислот — С 0 3", |
S". |
|
Проба на анионы — окислители. К 1 — 1,5 .мл исследуем ого
раствора, подкисленного серной кислотой, добавьте 0,5— 1 мл
иодида калия и 3— 5 капель крахм ала. При наличии анионовокислителей, например N 0 2', раствор окраш ивается в синий цвет.
Проба на анионы — восстановители. К 1 — 1,5 м л и ссл едуе
мого раствора прилейте 0,5 мл 1 н. раствора H 2S 0 4 и .0,5— 1
мл разбавленного раствора перм анганата калия К М п 0 4. Если перм анганат калия обесцвечивается, то в растворе могут присутствовать анионы -восстанонители: S", N 0 / , J', Вг', в о з м ож но, и СК.
Проба на выделение газов. К 1,5 мл |
и сследуем ого |
раство |
|||||
ра прибавьте 0,5 |
мл 2 н. раствора H 2S 0 4 |
и слегка встряхните |
|||||
пробирку. Если |
вы деление газов сл абое, |
м ож но раствор |
слег |
||||
ка подогреть. В ы деление газов указы вает на |
возм ож ное |
при |
|||||
сутствие анионов СО 3", |
S", N 0 / . П о |
за п а х у |
и цвету |
м ож но |
|||
установить возм ож ны й |
состав газов. |
Н а |
основании |
п редва |
рительных испытаний сделайте вывод о том, какие анионы могут находиться в растворе. П осле этого приступайте к их обн аруж ен и ю .
58
О ткры тие отдельны х анионов
1.Анион S O 4" открывают дробным путем из отдельной пробы раствора действием хлорида бария ВаСЬ в подкислен ной азотной или соляной кислотой среде.
2.Анион СОз" открывают из отдельной порции раствора частной реакцией с соляной кислотой.
3.Анион PCV" открывается из отдельной пробы раствора
магнезиальной смесью или молибденовой жидкостью.
Если в растворе присутствуют анионы II группы, то откры тие P C V " производят следующим образом: к 1 — 2 мл раство ра приливают такой же объем раствора хлорида бария. Оса док отделяют, промывают водой и растворяют его в 2 н. соляной кислоте. Полученный солянокислый раствор нейтра лизуют аммиаком и открывают ион Р 0 4/// магнезиальной смесью или молибденовой жидкостью.
4. Анион Si03" обнаруживают из отдельной пробы раство ра обработкой ее хлоридом аммония или соляной кислотой.
5. Анион Вг' открывают окислением хлорной водой до сво бодного брома в присутствии бензола или четыреххлористого углерода.
6 . Анион С1' открывают действием нитрата серебра и ра створением образовавшегося осадка в N H 4OH.
Если анионы Вг' присутствуют, то анион СГ открывают так же, но осадок солей серебра обрабатывают не N H 4OH, a (NH 4)2C 0 3. К фильтрату после отделения его от оставше гося осадка бромида серебра прибавляют раствор бромида калия или азотной кислоты.
7. Анион У открывают действием концентрированной сер ной кислоты. Выделяющийся иод окрашивает в синий цвет крахмальную бумажку. Если в растворе присутствуют другие анионы-восстановители, то следует выполнить опыт с хлор ной водой, как описано на стр. 53.
8 . Анион S" открывают из отдельной порции раствора ук суснокислым свинцом.
9. Анион N 0 / открывают из отдельных проб раствора йо дидом калия .в кислой среде или реактивом Грисса-(сульфани- ловая кислота и а-нафтиламин).
10. Если анионы N 0 / отсутствуют, то анион ЫОз' откры вают дифениламином. Если в растворе присутствуют анионы N0/, то их надо предварительно удалить, нагревая раствор с твердым хлоридом аммония.
59
11. |
Анион ’ С Н з С О С У открывают из отдельной пробы ра |
створа разбавленной серной кислотой (вы деление свободной уксусной к и с л о т ы ) .
Л А Б О Р А Т О Р Н А Я РА Б ОТ А № Li
КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА. АНАЛИЗ НЕИЗВЕСТНОГО ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА
А нализ вещ ества |
начинаю т с испытания его на раствори |
||
мость в различны х |
растворителях, сначала при комнатной |
||
тем пературе, |
а затем , если нуж но, при нагревании. |
||
Д л я этого |
небольш ое количество вещ ества обрабаты ваю т |
||
при |
перемеш ивании |
несколькими мл дистиллированной воды. |
|
Если |
вещ ество в горячей воде не растворилось, то пробую т |
растворять его сначала в 2 и. растворе уксусной кислоты , а
затем в 2 |
н. растворе соляной кислоты . Если осадок не р а |
|||||||
створяется, |
вещ ество обрабаты ваю т концентрированными кис |
|||||||
лотам и (соляной, серн ой ), |
раствором |
гидроксида аммония. |
||||||
|
В зависим ости от растворим ости |
и сследуем ого |
вещ ества |
|||||
применяю т различны е варианты анализа. |
|
|
|
|
||||
|
Анализ |
вещества, растворимого в воде. П р еж де, |
чем при |
|||||
ступить к |
анализу, обратите .внимание на |
окраску |
вещ ества |
|||||
и его раствора и реакцию среды раствора. |
П о окраске раство |
|||||||
ра |
м ож но |
сделать предварительное |
заклю чение |
о |
наличии |
|||
или |
отсутстви и . некоторы х |
ионов, например: |
Си'-, |
СО ” , N i" , |
||||
Fe' |
', Сг'" и д р . Щ елочная |
реакция раствора |
свидетельствует |
о присутствии в растворе гидроксидов пли солей сильных ос
нований |
и слабы х кислот (N a 2S, К 2СО 3, C H 3C O O N a и т. п .). |
К ислая |
реакция указы вает на присутствие в растворе св обод |
ных кислот или солей сильных кислот и слабы х оснований
(N H 4CI, Z n S 0 4, A 1 (N 0 3) 3 |
и т. п .). Н ейтральная реакция гово |
|
рит о том, что в растворе |
могут быть соли сильны х кислот и |
|
сильных оснований |
(КС1, |
N a 2S 0 4 ) или соли слабы х кислот |
и слабы х оснований |
( (N H 4) 2C0 3 , N H 4C H 3C O O ). |
П редварительны е испытания проводят, руководствуясь сх е
мой , приведенной на стр. 45.
После предварительного испытания раствора ан али зи руе
мого вещ ества приступаю т к открытию катионов и анионов. В отдельны х пробах раствора при помощ и групповы х р еа гентов определяю т, катионы каких аналитических групп при сутствую т в растворе. Затем приступаю т к открытию катионов
по отдельны м группам,
60