красную растворимую соль [Co(NH3)5Cl]Cl2. Дайте названия образующимся комплексным солям.
6.3. Реакции катионов никеля (Ni2+)
1) Реакция с гидроксидом аммония.
К 2–3 каплям раствора соли никеля прибавляют 1–2 капли NH4OH, наблюдают образование осадка основной соли. Приливают избыток реактива до полного растворения осадка. NH4OH с ионами никеля образует осадок основной соли:
NiCl2 + NH4OH = Ni(OH)Cl + NH4Cl.
Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли хлорида гексаамминоникеля (II) синего цвета:
Ni(OH)Cl + NH4Cl + 5NH4OH = 2[Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O. 2) Реакция с едкими щелочами.
К 4–5 каплям раствора соли никеля (II) прибавляют 8–10 капель раствора щелочи и наблюдают образование осадка. Полученный осадок взбалтывают и делят на две части: одну часть растворяют в NH4OH, а в другую по каплям добавляют бромную воду.
Щелочи осаждают из раствора солей никеля (II) светлозеленый осадок гидроксида никеля (II), который растворяется в гидроксиде аммония с образованием соединения синего цвета, а при добавлении бромной воды светло-зеленый осадок чернеет с образованием гидроксида никеля (III):
Ni(OH)2 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O, 2Ni(OH)2 + Br2 + NaOH Ni(OH)3 + 2NaBr.
Результаты эксперимента представьте в виде таблицы по предлагаемому образцу (табл. 2).
21
22
Таблица 2
Результаты эксперимента
№ |
Опре- |
Реагент |
Аналитический |
Уравнения реакции |
Примеча- |
п/п |
деля- |
|
сигнал |
(молекулярные и / или ионные) |
ние |
|
емый |
|
|
|
(например, |
|
кати- |
|
|
|
раствори- |
|
он |
|
|
|
мость |
|
|
|
|
|
осадков) |
1 |
NH4+ |
Гидро- |
Запах аммиака |
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl |
Цвет лак- |
|
|
ксид |
NH3 |
NH4+ + OH- = NH4OH |
мусовой |
|
|
натрия |
|
NH4OH t NH3↑ + H2O |
бумажки |
|
|
NaOH |
|
|
изменяется |
|
|
|
|
|
на………… |
|
|
|
|
|
. |
2 |
NH4+ |
Реактив |
Оранжево- |
NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = |
|
|
|
Несслера |
коричневый |
= [NH2Hg2O]I+3H2O + 7KI + KCl |
|
|
|
(смесь |
осадок |
|
|
|
|
K2[HgI4] с |
|
|
|
|
|
KOH) |
|
|
|
3 |
K+ |
Пламя |
Окрашивание |
|
|
|
|
горелки |
пламени в |
|
|
|
|
|
фиолетовый цвет |
|
|
22
Контрольные вопросы.
1.Сформулируйте цель качественного анализа.
2.Какие методы в зависимости от количества анализируемого вещества используют для анализа?
3.Дайте понятие реагента, аналитического сигнала, ана-
литической реакции. Какие требования предъявляются
каналитической реакции?
4.Что такое чувствительность аналитической реакции и как ее выражают?
5.Как классифицируют аналитические реакции по числу
компонентов, взаимодействующих в данных условиях
сприменяемым реагентом?
6.Какие методы обнаружения ионов вы знаете?
7.Что лежит в основе кислотно-основной классификации катионов?
Список рекомендуемой литературы
1.Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа: учеб. для вузов / Под ред. Ю.А. Золотова.– М. : Высшая школа, 2004. – 503 с.
2.Основы аналитической химии. Практическое руководство: учеб.пособие для вузов / Под ред. Ю.А. Золотова.–
М. : Высш. шк., 2001.– 463 с.
3.Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа, учебник для технических напр. и спец. ву-
зов. 2000. – 558 с.
4.Цитович, И.К. Курс аналитической химии / И.К. Цитович. – СПб. : Изд. «Лань», учеб. для вузов, 2004. – 496 с.
23