- •Класифікація катіонів за кислотно-основною схемою
- •Лабораторне заняття № 1 Лабораторна робота №1
- •Лабораторна робота № 2
- •Лабораторна робота № 3
- •Лабораторна робота № 4 Відкриття катіонів 1 − 3 аналітичних груп у досліджуваному розчині
- •Лабораторне заняття № 2 Лабораторна робота № 5
- •Катіони феруму (іі)
- •Катіони феруму(ііі)
- •Лабораторна робота № 6
- •Катіони хрому(ііі).
- •Лабораторна робота № 7
- •Лабораторна работа № 8 Відкриття катіонів 4 – 6 аналітичних груп у досліджуваному розчині
- •Лабораторне заняття № 3 Аналітичні реакції аніонів
- •Лабораторна робота № 9 Перша аналітична група аніонів: so42– , so32–, co32–, po43–
- •Аніони сульфату so42–
- •Аніони сульфіту so32–
- •Аніони карбонату сo32–
- •Аніони фосфату ро43–
- •Лабораторна робота № 10 Друга аналітична група аніонів: Cl– , Br–, j–
- •Лабораторна робота № 11 Третя аналітична група аніонів: ch3coo–, no2–, no3–
- •Аніони ацетату ch3coo–
- •Аніони нітриту nо2–
- •Аніони нітрату no3–
- •Лабораторна робота № 12 Аналіз солей
Лабораторна робота № 11 Третя аналітична група аніонів: ch3coo–, no2–, no3–
Не має групового реагенту.
Аніони ацетату ch3coo–
1. Сильні кислоти (2 н. розчин H2SO4) витісняють з ацетатів слабку оцтову кислоту, при обережному нагріванні можна відчути характерний запах:
CH3COO– + Н+ = CH3COOН
Виконання: у чисту пробірку внести 3 – 4 краплі 1 М розчину CH3COONа і додати 3 – 4 краплі 2н. H2SO4. Перемішати і обережно підігріти. Пари, які виділяються з пробірки, мають запах оцту. Якщо замість запаху оцту відчувається запах оксидів азоту (нітрогену), можна зробити припущення про присутність NО2–. Але остаточний висновок можна зробити, тільки виконавши реакцію з KJ.
2. Хлорид феруму (ІІІ) FeCl3 утворює з ацетатами ацетат феруму (ІІІ), який є сілью слабкої кислоти і дуже слабкої основи, тому у водному розчині і катіон, і аніон беруть участь у гідролізі, внаслідок якого утворюється основний ацетат феруму (ІІІ), що забарвлює розчин у червоно-бурий колір. При нагріванні гідроліз посилюється і випадає червоно-бурий осад.
Склад основних ацетатів феруму (ІІІ) залежить від умов проведення реакції, тому можна записати спрощений варіант реакції:
Fe3+ + 3 CH3COO– + H2O CH3COOH + FeOH(CH3COO)2
червоно-бурий розчин
FeOH(CH3COO)2 + H2O = CH3COOH + Fe(OH)2CH3COO
червоно-бурий осад
Виконання: у чисту пробірку внести 3 – 4 краплі розчину 1 М CH3COONа і додати 1 – 2 краплі 0,5 н. розчину FeCl3, перемішати і спостерігати забарвлення розчину у червоно-бурий колір. Якщо підігріти розчин майже до кипіння, можна спостерігати утворення червоно-бурого осаду і відчути запах оцту.
Йодид-іон окиснюється розчином FeCl3 до вільного йоду J2, який забарвлює водний розчин у червоно-бурий колір. Але при нагріванні такого розчину осад не виділяється і відчувається запах йоду, а не оцту.
Аніони нітриту nо2–
1. Сильні кислоти витісняють з нітритів слабку азотисту (азотисту) кислоту, яка поступово розкладається:
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO2
2 НNO2 H2O + N2O3
N2O3 NO + NO2
При цьому виділяються оксиди азоту(нітрогену) NO і NO2, які мають відповідний запах, а NO2 – забарвлений у жовто-бурий колір. Але остаточний висновок можна зробити, тільки виконавши більш чутливу реакцію з KJ.
2. Йодид калію у кислому середовищі відновлює нітрити до NO, окиснюючись до вільного йоду:
2 J– + 2 NO2– + 4 H+ = 2 NO + J2 + 2 H2O
Виконання: у чисту пробірку внести 1 – 2 краплі 0,5 М розчину NaNO2 (або КNO2) додати 4 – 5 крапель 2 н. розчину H2SO4, і 2 – 3 краплі розчину KJ, перемішати.
Спостерігати забарвлення розчину у червоно-бурий колір (інколи випадає сірий осад йоду). Додати 4 – 5 крапель хлороформу, щільно закрити і добре збовтати. Після розшарування спостерігати забарвлення хлороформного екстракту (нижній шар) у чевоно-фіолетовий колір.
Ця реакція дає можливість відрізнити іони NO2– від нітрат-іонів NO3–, які не дають реакції з KJ.
3. Перманганат калію КМnО4 у сильнокислому середовищі
знебарвлюється при додаванні нітриту:
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 NaNO2 = 2 MnSO4 + 5 NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
Ця реакція дає можливість перевірити присутність нітриту, якщо у розчині є іони, які реагують з КJ, як у попередній реакції, з виділенням йоду (Cu2+, Fe3+).
Виконання: у чисту пробірку взяти краплю 0,05 н. розчину KMnO4, додати 10 крапель 2 н. розчину H2SO4, перемішати і спостерігати забарвлення розчину у червно-фіолетовий колір. Обережно додати 1 – 2 краплі 0,5 М розчину NaNO2, перемішати і спостерігати знебарвлення розчину у пробірці.