- •060108 «Фармация», 2 курс, III семестр
- •Организация занятия 15 мин
- •1.1.Реакции окисления восстановления.
- •1.2. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •1.3. Константа равновесия реакций окисления – восстановления
- •1.4. Скорость реакций окисления – восстановления.
- •1.5. Аналитические реакции катионов IV группы.
- •1.5.1. Общая характеристика группы
- •1.5.2. Значение катионов четвертой группы и их соединений в медицине.
- •1.5.6. Аналитические реакции катиона олова (II).
- •1.5.7. Аналитические реакции катиона олова (IV).
- •1.5.8. Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка(V) . Соединения мышьяка ядовиты!!!!!!!
- •Арсин очень ядовит! Реакции проводят только под тягой!
- •1.6. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы.
- •1.Предварительные наблюдения и испытания.
- •Систематический ход анализа.
- •2.1. Равновесия комплексообразования.
- •Аналогично для ступенчатых констант нестойкости Кн1, Кн2
- •2.2. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования.
- •2.3. Применение комплексных соединений в химическом анализе.
- •2.4. Аналитические реакции катионов V группы.
- •2.4.1. Общая характеристика группы.
- •2.4.2. Значение катионов пятой аналитической группы и их соединений в медицине.
- •2.5. Анализ смеси катионов V аналитической группы.
- •II Систематический анализ.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Основная литература
ГОУ ВПО «Владивостокский государственный медицинский университет Федерального агентства по здравоохранению и
социальному развитию»
Кафедра фармацевтической химии и фармакогнозии с курсом ФПК и ППС
Комплект учебно-методических материалов к
Учебно-методическому комплексу (аналитическая химия)
Методические указания
по подготовке к лабораторному занятию №4
(для студентов)
060108 «Фармация», 2 курс, III семестр
Утверждены
на методическом совещании кафедры
от 17 ноября 2008г.
Протокол №
Составитель: Пластун В.И.
Рецензент: к.б.н. Сонина Л.Н.
Владивосток 2008
Лабораторное занятие №4. Аналитические реакции катионов четвертой и пятой групп.
Мотивация (создание потребности в изучении): изучение теории практики аналитической химии необходимо студентам для последующего изучения специальных дисциплин специальности: фармацевтической химии, фармакогнозии и токсикологии. Качественный химический анализ катионов и анионов широко применяется в повседневной практике определения подлинности лекарственных препаратов при контроле их качества.
Цели обучения, воспитания и развития: 1) усвоить теоретические основы функционирования окислительно- восстановительных систем. Изучить аналитические реакции катионов IV группы, условия их проведения и составить схему анализа смеси катионов IV группы.
2) усвоить теоретические основы комплексообразования, общую характеристику комплексных соединений, их типы, влияние различных факторов на процесс комплексообразования, константу устойчивости. Изучить аналитические реакции катионов V группы. Составить схему анализа смеси катионов V группы.
Задачи обучения, воспитания и развития:
ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (Студент должен знать):
1. Знать общую характеристику аналитической группы катионов, применение соединений изучаемых катионов и анионов в медицине, качественные реакции на отдельные катионы.
2. Принципы качественного анализа. Качественный анализ основных классов неорганических и органических веществ. Использование современных физических и физико-химических методов в качественном анализе.
3. Основные литературные источники и справочную литературу по аналитической химии.
ПРАКТИЧЕСКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (Студент должен уметь):
1. Владеть техникой выполнения основных аналитических операций при качественном анализе вещества.
2. Работать с основными типами приборов, используемых в анализе (микроскопы, фотоэлектроколориметры, флуориметры, спектрофотометры, потенциометры, установки для кулонометрии, хроматографы и др.).
3. Оформлять протоколы анализов.
Этапы проведения занятия.
Занятие 4:
Организация занятия 15 мин
Пояснение преподавателя по теме занятия 15 мин
Устный опрос студентов 30мин
Практическая работа с помощью преподавателя 135 мин
Оформление протокола, подведение итогов занятия 30 мин
Занятие 5:
Организация занятия 15 мин
Пояснение преподавателя по теме занятия 15 мин
Письменный контроль исходных знаний, умений навыков 30мин
Практическая работа с помощью преподавателя 135 мин
Оформление протокола, подведение итогов занятия 30 мин
1.1.Реакции окисления восстановления.
Понятия «окисление» и «восстановление» получили вполне четкое определение благодаря современной электронной теории строения материи. Впервые эту теорию для химических явлений применил Л.В. Писаржевский в 1913 г, сформулировавший современные воззрения на окислительно-восстановительные процессы.
С точки зрения электронной теории под реакциями окисления-восстановления понимают все химические процессы, при которых наблюдается переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. В этих реакциях окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается, а восстановитель, отдавая электроны, окисляется. Следствием такого перераспределения электронов является изменение степени окисления соответствующих атомов или ионов, причем степень окисления окисляющихся атомов повышается а степень окисления восстанавливающихся атомов понижается Сl2 + 2е 2Сl-
Ок1+ Вос2 Вос1 + Ок2
Ок1 + ne Вос1
Вос2 – me Ок2
Реакции окисления и восстановления взаимообусловлены, неразрывно связаны между собой и не могут рассматриваться изолированно друг от друга. В реакции окисления - восстановления каждому окислителю соответствует свой восстановитель и наоборот, т.е. в растворе всегда существует не просто окислитель и восстановитель, а окислительно-восстановительная пара.
Окислители и восстановители различаются между собой по силе, т.е. по химической активности. Так, сильные окислители обладают резко выраженной способностью присоединять электроны, сильные восстановители наоборот - отдавать электроны.
Существуют также вещества, которые в одних реакциях могут быть окислителями, а в других восстановителями, в зависимости от партнера - реагента и условий протекания окислительно-восстановительной реакции. Такие вещества иногда называют редокс-амфотерны- ми. Например; Н2О2 – редокс-амфотерное вещество.
2СгС13 + ЗН2О2 + 10NаОН ↔ 2Na2CrO4 + 6NаС1 + 8Н2О
Н2О2 + 2Н+ + 2е ↔ 2Н2О (Н2О2 - окислитель)
2КМnО4+5Н2О2+ЗН2SО4 ↔ 2МnSО4+5О2 +К2SО4+8Н2О
Н2О2-2е ↔ О2 + 2Н+ (Н2О2 -восстановитель)