- •Содержание
- •Сущность титриметрического анализа
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •1) По процессам, лежащим в основе:
- •2) По способу выполнения:
- •3) По методу:
- •Стандартные растворы
- •Кривые титрования
- •Кислотно-основное титрование
- •Вывод формул для расчета pH
- •1) Вывод формул для расчета pH в начальной точке титрования:
- •2) Вывод формул для расчета pH до точки эквивалентности
- •3) Вывод формул для расчета pH в точке эквивалентности
- •4) Вывод формул для расчета pH после точки эквивалентности
- •Выбор индикатора
- •Индикаторные погрешности титрования
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Вывод формул для расчета кривой окислительно-восстановительного титрования
- •Вывод формул для расчета е до точки эквивалентности
- •Вывод формул для расчета e в точке эквивалентности
- •Вывод формул для расчета e после точки эквивалентности
- •Влияние pH
- •Влияние конкурирующей реакции комплексообразования
- •Влияние разбавления на скачок титрования
- •Влияние температуры на скачок титрования
- •Выбор индикатора
- •Индикаторные погрешности титрования
- •Литература
Министерство образования и науки Республики Башкортостан
Башкирский Государственный Университет
химический факультет
кафедра аналитической химии
Расчетно-графическое задание по титриметрии
Кислотно-основное титрование: 100,0 мл 0,1 М NH4OH 0,1 М раствором HCl
Окислительно-восстановительное титрование: 0,2 М Fe2+ 0,2 М раствором KMnO4
Уфа 2006
Содержание
Содержание 2
Сущность титриметрического анализа 3
Классификация методов титриметрического анализа 3
1) По процессам, лежащим в основе: 3
2) По способу выполнения: 3
3) По методу: 3
Стандартные растворы 3
Первичные стандарты должны: 3
Кривые титрования 4
, где 4
Кислотно-основное титрование 4
Вывод формул для расчета pH 4
1) Вывод формул для расчета pH в начальной точке титрования: 4
, где = 5
2) Вывод формул для расчета pH до точки эквивалентности 5
3) Вывод формул для расчета pH в точке эквивалентности 5
4) Вывод формул для расчета pH после точки эквивалентности 5
Таблица 1. Расчет pH титрования 100,0 мл 0,1 М N2H4H2O 0,1 М раствором HCl 6
Рис 1. Кривая титрования 100,0 мл 0,1 М NH3H2O 0,1 М раствором HCl 7
Выбор индикатора 8
Индикаторные погрешности титрования 9
При перетитровывании: 9
хризоидин: 10
Погрешность будет определяться по формуле 10
Лакмоид: 10
Выводы 10
Окислительно-восстановительное титрование 11
Вывод формул для расчета кривой окислительно-восстановительного титрования 12
Эта формула является конечной для расчета значения потенциала системы после ТЭ. 14
Таблица 2. Расчет значений потенциалов системы при титровании 0,1 М раствора Fe2+ 0,1 М раствором K2Cr2O7 15
E1 – значения потенциалов системы без H3PO4, E2 – c H3PO4. 15
Рис 3. Кривая титрования 0,1 М Fe2+ 0,1 М раствором K2Cr2O7. 16
В 17
Выбор индикатора 18
Для сопряженной редокс-пары 18
Индикаторные погрешности титрования 19
или 19
- без H3PO4 19
Выводы 20
Рисунок 4. Редокс-индикаторы N-фенилантраниловая кислота и дифениламин 20
ЛИТЕРАТУРА 21
Сущность титриметрического анализа
Титрование – метод, основанный на измерении объема реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Концентрация реагента (титранта) при этом известна.
В процессе титрования вводится количество титранта, эквивалентное определяемому веществу.
После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие:
aA+tT продукты
Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:
быть строго стехиометричной;
протекать быстро;
протекать количественно.
Тот момент титрования, когда количество введенного титранта эквивалентно количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности (ТЭ). Именно в этот момент нужно закончить титрование.
Необходимо знать и применять правильный способ фиксирования ТЭ. Т.к. ТЭ чаще всего не характеризуется сама по себе каким-либо визуально наблюдаемым изменением, то появляется 4 требование:
4) должен существовать способ фиксирования ТЭ.
Способы фиксирования бывают визуальные и инструментальные.
Тот момент титрования, когда индикатор меняет свою окраску, называется конечной точкой титрования (КТТ) – в этот момент заканчивают титрование с данным индикатором. ТЭ – теоретическая точка (идеальный случай), КТТ – реальная; желательно, чтобы КТТТЭ.
Классификация методов титриметрического анализа
1) По процессам, лежащим в основе:
Кислотно-основное
Окислительно-восстановительное
Комплексометрия
Осадительное