- •Лекция 11.
- •Часть 1. Гальванические элементы
- •Условная схема гальванического элемента
- •Аккумуляторы
- •Часть 2. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией
- •Электрохимическая коррозия в кислородной деполяризацией
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •4Электрохимическая защита.
- •Контрольная работа №11 (3 балла)
- •Лекция 13. Качественный анализ.
- •Типы реакций, применяемые в аналитической химии
- •Качественный анализ
- •Условия проведения реакций
- •Определение и регулирование рН в ходе анализа
- •Способы выполнения реакций
- •Реакции “сухим” способом
- •Реакции “мокрым” способом
- •Микрокристаллоскопический метод анализа
- •Методы определения качественного состава раствора
- •Дробный метод анализа.
- •Систематический метод анализа
- •Аналитические классификации ионов
- •Фильтрование
- •Центрифугирование
- •Осаждение ( седиментация)
- •Маскирование
- •5. Хроматографическое разделение
- •Экстракция
- •Электрохимические методы разделения
- •Флотация
- •Разделение и обнаружение газов
- •Реакции обнаружения анионов
- •Качественный анализ минерала (этот материал дополнительный, приведен для ознакомления)
- •Прямые методы анализа
- •Непрямые методы анализа
- •Аппаратура, химическая посуда, материалы
- •Подготовка образца к анализу
- •Выбор растворителя
- •Растворение в воде
- •Кислотное растворение
- •Растворение в разбавленной hCl
- •Растворение в концентрированной hCl
- •Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
- •Бескислотное растворение
- •Контроьные задания
- •Задание №1,6,11,16
- •Задание №2,7,12,17
- •Задание №3,8,13,18
- •Задание №4,9,14,19
- •Задание №5,10,15,20
- •Лекция 14.Комплексные соединения
- •1.Понятие о комплексном соединении
- •2.Структура комплексных соединений
- •3.Номенклатура комплексных соединений
- •4.Классификация комплексных соединений
- •4.1.Комплексные соединения, содержащие
- •4.2.Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
- •4.3. Циклические комплексные соединения
- •4.4. Многоядерные комплексные соединения
- •5.Изомерия комплексных соединений
- •6.Равновесия в растворах комплексных соединений
- •7.Квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях
- •7.1. Метод валентных связей
- •7.2. Теория кристаллического поля
- •9. Применение комплексных соединений
- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
- •Лекция № 8 Общие свойства растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов:
- •Понижение давления насыщенного пара
- •Примеры решения задач
- •Повышение температуры кипения растворов
- •Примеры решения задач
- •Понижение температуры замерзания растворов
- •Осмотическое давление раствора
- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
- •Лекция № 7 химическая кинетика и химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на скорость реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Особенности закона действия масс
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Ограниченность правила Вант-Гоффа:
- •Катализаторы
- •Химическое равновесие
- •Механизмы химических реакций
- •Лекция 12. Электролиз
- •Электролиз водных растворов солей
- •Особенности катодных процессов в водных растворах
- •Примеры решения задач
- •Электролиз расплавов электролитов
- •Законы Фарадея
- •Практическое применение электролиза
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Перенапряжение
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
- •Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем (инертный электрод – платина)
- •Контрольная работа №12
- •Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии
- •Термодинамическая система
- •Процессы
- •Первое начало термодинамики ( I н т/д )
- •Правила знаков в термодинамике
- •Основы термохимии (т/х) Закон Гесса. Термохимические расчеты
- •Второе начало термодинамики (II н т/д)
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий направленности процесса в неизолированных системах
- •Одно из основных уравнений химической термодинамики
- •Термодинамические расчеты
- •Третье начало термодинамики
- •Приложение Примеры решения задач
Ряд стандартных электродных потенциалов
Обратите внимание на этот ряд
K Na … H2 … Cu … Au
K+ Na+ H+ Cu+2 Au+3
- 2,9В - 2,7 В 0 В + 0,34В + 1,5В
В этом ряду отрицательные значения убывают, а положительные возрастают, т.е. в ряду восстановительная активность металла падает, а окислительная активность их ионов возрастает.
Ме(т) Ме+n + nē
0,059
Зная Е0 можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации ионов в растворе. Если принять, что CМе = 1 , тогда lg CМе = 0 и Е = Е0 , ЕМе / Ме = Е0Ме / Ме .
Стандартным потенциалом металлического электрода называется потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с концентрацией равной 1 моль/л.
Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
1.Восстановительная способность в ряду уменьшается, т.е. чем более отрицательное значение Е0 , тем сильнее восстановительная способность металлов.
2.Окислительная способность ионов металлов увеличивается, т.е. чем более положительное значение Е0, тем сильнее окислительная способность иона металлов, т.е. Ме+n. .
3.Все металлы, стоящие до водорода, »вытесняют»(восстанавливают) его из растворов кислот.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
(разб.)
Cu + H2SO4 ≠
(разб.)
4.Каждый металл « вытесняет» из растворов солей все следующие за ним металлы, имеющие более высокий электродный потенциал, т.е. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов солей
2Aℓ + 3CuSO4 = Aℓ2(SO4)3 + 3Cu
Е0 Aℓ +3 / Aℓ 0 = – 1,66 В
Е Cu +2 / Cu 0 = + 0,34 В
Стандартные электродные потенциалы металлов
Элемент |
Электродная реакция |
Е0, В |
Элемент |
Электродная реакция |
Е0, В |
Цезий |
Cs+ +e- Cs0 |
–3,08 |
Кадмий |
Cd2+ +2e Cd0 |
–0,40 |
Литий |
Li+ +e- Li0 |
–3,02 |
Таллий |
Tl+ +e- Tl0 |
–0,34 |
Рубидий |
Rb+ +e- Rb0 |
–2,99 |
Кобальт |
Co2+ +2e Co0 |
–0,28 |
Калий |
K+ +e- K0 |
–2,92 |
Никель |
Ni2+ +2e Ni0 |
–0,25 |
Барий |
Ba2+ +2e Ba0 |
–2,90 |
Олово |
Sn2+ +2e Sn0 |
–0,14 |
Стронций |
Sr2+ +2e Sr0 |
–2,89 |
Свинец |
Pb2+ +2e Pb0 |
–0,13 |
Кальций |
Ca2+ +2e Ca0 |
–2,87 |
Водород |
2H+ +2e H2 |
0,00 |
Натрий |
Na+ +e Na0 |
–2,71 |
Сурьма |
Sb3+ +3e Sb0 |
+0,20 |
Лантан |
La3+ +3e La0 |
–2,37 |
Висмут |
Bi3+ +3e Bi0 |
+0,23 |
Магний |
Mg2++2e Mg0 |
–2,34 |
Медь |
Cu2+ +2e Cu0 |
+0,34 |
Бериллий |
Be2+ +2e Be0 |
–1,70 |
Серебро |
Ag+ +e Ag0 |
+0,80 |
Алюминий |
Al3+ +3e Al0 |
–1,67 |
Палладий |
Pd2+ +2e Pd0 |
+0,83 |
Титан |
Ti2+ +2e Ti0 |
–1,63 |
Ртуть |
Hg22++2e Hg0 |
+0,79 |
Марганец |
Mn2++2e Mn0 |
–1,05 |
Ртуть |
Hg2+ +2e Hg0 |
+0,85 |
Цинк |
Zn2+ +2e Zn0 |
–0,76 |
Платина |
Pt2+ +2e Pt0 |
+1,20 |
Хром |
Cr3+ +3e Cr0 |
–0,71 |
Золото |
Au3++3e Au0 |
+1,50 |
Железо |
Fe2+ +2e Fe0 |
–0,44 |
Золото |
Au+ +e Au0 |
+1,68 |