Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что понимают под коррозией металлов и сплавов? Суть коррозионного процесса.

2. Как классифицируются коррозионные процессы по механизму действия агрессивной среды?

3. Каковы условия прохождения химической коррозии?

4. Каковы условия прохождения электрохимической коррозии?

5. От каких факторов зависит скорость коррозионных процессов?

6. Какие процессы протекают при коррозии металлов под действием влажных сред, насыщенных кислородом?

7. Какие металлы могут корродировать в слабо-кислых и нейтральных растворах.

8. Перечислите основные методы защиты металлов и сплавов от коррозии.

9. Какое металлическое покрытие – анодное или катодное – при его нарушении предохраняет конструкцию от коррозии?

10. Каков механизм протекторной и катодной защиты металлов от коррозии?

Задачи для самостоятельного решения

Задача 1. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если они находятся в кислой среде? Составьте схему коррозионного элемента, образующегося при этом, приведите пример уравнения катодного и анодного процессов.

Задача 2. Две железные пластины, частично покрытые одна оловом, другая хромом. Какое покрытие будет анодным, а какое - катодным по отношению к железу? Пластины находятся во влажной среде, насыщенной углекислым газом. В каком случае образуется ржавчина? Ответ поясните на примере работы коррозионного элемента.

Задача 3. Стальные конструкции (Fe) строительных сооружений находятся во влажном грунте, содержащем растворенный в воде кислород. Составьте схему коррозионного элемента и уравнения электрохимических процессов, происходящих на анодных и катодных участках при коррозии конструкций.

Задача 4. Какие примеси в металлах усиливают их коррозионное разрушение? Почему? Какие процессы будут протекать на катодных и анодных участках при электрохимической коррозии железа с примесями никеля во влажной среде? Составьте схему работающего коррозионного элемента.

Задача 5. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Может ли медная пластина быть использована в качестве протектора для защиты от коррозии подводных частей стальных конструкций? Ответ мотивируйте, приведя уравнения электродных процессов, происходящих на соответствующих участках стали в воде, насыщенной кислородом.

Литература: [1, гл. 10, §§10.1 - 10.4]; [2, раб. 14].

Библиографический список рекомендуемой литературы

1. Коровин, Н.В. Общая химия: учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.

2. Лабораторный практикум по химии: учеб. пособие / Л.Г. Барсукова, И.И. Грекова, С.И. Тарановская и др. / под общ. ред. В.В. Заречанской; Воронеж. гос. арх. –строит. ун-т. – Воронеж, 2005. – 179 с.

Оглавление

Введение..............................................................................................................................	3
Тема 3. Энергетика и направленность химических процессов......................................	4
Тема 4. Химическая кинетика и равновесие.....................................................................	10
Тема 5. Химическая активность металлов. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.........................................................................................	16
Тема 6. Коррозия и защита металлических конструкций...............................................	23
Библиографический список рекомендуемой литературы................................................	28