- •И.А. Жарская
- •Н.Л. Мара
- •Химия
- •Хабаровск 2003
- •Министерство образования Российской Федерации
- •Хабаровская государственная академия экономики и права
- •Кафедра естественнонаучных дисциплин
- •Химия
- •Часть 1
- •Хабаровск 2003
- •Химия. Часть 1. Общая химия: Пособие для абитуриентов и учащихся школы «Юный товаровед-эксперт» очной и заочной форм обучения. / И.А. Жарская, Н.Л. Мара. – Хабаровск: РИЦ ХГАЭП, 2003. – с.
- •Редактор Г.С. Одинцова
- •Уч.-изд. _____. Тираж_______экз. Заказ №_____
- •680042, Хабаровск. ул. Тихоокеанская, 134, ХГАЭП, РИЦ
- •Обучающая задача 2
- •Решение:
- •Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давление и одинаковых температурах масса (m) равных объемов газов относится как их молярные массы (М).
- •Состояние электрона в атоме
- •Форма и ориентация электронных орбиталей
- •Обучающая задача 1
- •Электронные
- •ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- •ковалентная
- •связь
- •CuOHCl
- •основные
- •Способы выражения состава раствора
- •Важнейшие индикаторы
- •Твердый
- •Жидкий
- •Разбавленный
- •Написать уравнение диссоциации следующих электролитов
- •Тест 1
- •Тест 2
- •ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
- •Тест 1
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1
- •Тест 1
- •Кислоты
- •Тест 1
- •Соли
- •Тест 1
- •Комбинированные тестовые задания
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
56
б) равна массе 6,02 1023 структурных единиц в) имеет размерность моль
г) численно равна числу атомов в 32 г изотопа кислорода с массовым числом 16
8. В каких единицах может выражаться молярная масса? а) а. м. е.
б) г/моль в) кмоль г) г/кмоль
9.Укажите число атомов в 2 г озона:
а) 0,65 1023 б) 0,75 1023 в) 0,85 1023 г) 0,95 1023
10.Масса 1 л газа при н. у. равна 1,52; молярная масса газа составляет: а) 17 г/моль б) 34 г/моль в) 68 г/моль г) 102 г/моль
Тест 2
1.Укажите число молекул в 1 см3 любого газа при н. у.:
а) 2,7 ∙ 1019 б) 5,5∙ 1019 в) 1,8 ∙ 1020 г) 1,4 ∙ 1018
2.Масса одной моль оксида серы (IV) равна:
а) 64 г б) 64 а. м. е.
в) 1,06 1022 г г) 1,06 1025 кг
3. 1 моль аммиака содержит:
а) 4 моль атомов азота и водорода в сумме б) 6,2 1023 атомов водорода в) 1 моль атомов водорода г) 18,06 1023 атомов азота
57
4.1 л некоторого газа при н. у. имеет массу 3,17 г. Плотность этого газа по гелию равна:
а) 17,00 б) 17,75 в) 18,00 г) 18.45
5.Какова формула оксида углерода, если его плотность такая же, как и молекулярного азота?
а) СО
б) С2О3 в) СО2 г) С2О4
6.В каких случаях железо упоминается как простое вещество? а) входит в состав нитрата железа (III)
б) ковкий металл
в) относится к семейству d-элементов г) входят в состав ржавчины
7.В оксиде титана массы титана и кислорода относятся соответственно как 3:2. формула оксида (простейшая):
а) TiO
б) TiO2
в) Ti2O3
г) Ti2O
8.При температуре 4 0С и давления 1 атм 18,06 1023 молекул воды занимают объем:
а) 67,2 л б) 22,4 л
в) 54 мл г) 44,8 л
9.Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:
а) 1,62 1023 б) 3,01 1023 в) 6.02 1023 г) 1,51 1023
10. Даны образцы хлороводорода, молекулярного азота, ацетилена, этилена и кремния с одинаковой массой 56 г. сколько из них содержит одинаковое количество вещества?
а) 2
58
б) 3 в) 4 г) 5
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
Тест 1
1.Основной вклад в массу атома вносят: а) электроны б) протоны и электроны
в) протоны и нейтроны г) нейтроны и электроны
2.В ядре атома одного из изотопов меди находится 36 нейтронов. Массовое число этого изотопа равно:
а) 29 б) 36 в) 65 г) 94
3.Изотопы данного элемента не отличаются между собой:
а) физическими свойствами б) числом нейтронов в ядре атома в) массовым числом г) числом электронов
4. В какой паре атомы по отношению друг к другу являются изотопами?
а) 40 Са |
и |
42 Са |
|
20 |
|
20 |
|
б) 40 Ar |
и |
|
40 К |
18 |
|
|
19 |
в) 140 Се и |
140 |
Pr |
|
58 |
|
59 |
|
г) 112 Cd |
и |
|
112 Sn |
48 |
|
|
50 |
5.Ядра каких атомов содержат два нейтрона? а) протия б) гелия в) трития
г) дейтерия
6.Укажите число нейтронов в ядре атома изотопа 23592 U:
а) 235 б) 92
59
в) 143 г) 327
7.Число электронов в атоме: а) больше числа протонов б) меньше числа протонов в) равно числу протонов г) число нейтронов
8.Масса нейтрона не равна:
а) 1 а. м. е. б) 0 в) 1,66 10-24 г
г) 1,66 10-24 г
9.Заряд протона равен:
а) 0
б) +1 (относит. единиц)
в) –1 г) 1,6 10-19 Кл
10.Атомное соотношение изотопов лития (в %) с массовыми числами 6 и 7 в природном элементе литии равно соответственно 7,3 и 92,7. Укажите среднюю относительную атомную массу элемента лития:
а) 6,52 б) 6,73 в) 6,82 г) 6,93
Тест 4
1. Укажите электронно-графическую схему основного состояния атома: а)
б)
в)
г)
2. Возбужденному состоянию атома отвечает электронная конфигурация:
а) 1s2 2s1 2p1 б) 1s2 2s2 2p2
60
в) 1s2 2s2 2p3
г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3.Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможные:
а) 1р1
б) 1s2 в) 2d4 г) 3f3
4.Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 соответствует:
а) основному состоянию атома кальция б) возбужденному состоянию атома кальция в) основному состоянию атома скандия
г) атому изотопа 2100 Ne
5. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным, максимально может расположиться электронов:
а) 2 |
в) 32 |
б) 18 |
г) 26 |
6. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней 3d6 4s2
равно: |
|
а) 8 |
в) 32 |
б) 30 |
г) 26 |
7. Для элементов с какими порядковыми номерами наблюдается явление «перекоса» электронов при заполнении энергетических подуровней?
а) 30 |
в) 31 |
б) 24 |
г) 29 |
8.В атомах каких элементов происходит заполнение электронами р-подуровня? а) калия б) серы в) гелия
г) алюминия
9.На внешнем энергетическом уровне атома серы находится электронов:
а) 6 |
в) 4 |
б) 2 |
г) 8 |
10. Число электронов на внешнем энергетическом р-подуровне атома хлора
равно: |
|
а) 7 |
в) 5 |
б) 3 |
г) 6 |