1404
.pdfВозможность окисления S02 в газовой фазе (без воды) не установлена.
Окись азота затем вновь окисляется кислородом воздуха, пе реходя вновь в высшие окислы:
2NO + 0 2= 2N02; NO + N02= No03.
Таким образом, окислы азота в данном процессе играют роль
передатчика кислорода, являясь как бы катализатором |
окисле |
|||||||
ния двуокиси |
серы. |
|
|
|
|
|
|
|
•В зависимости от применяемой аппаратуры для производства |
||||||||
серной |
кислоты |
нитрозным |
методом |
различают |
два способа ее |
|||
получения — камерный |
и башенный. Первый |
из них утратил свое |
||||||
значение. |
|
с п о с о б е |
получения |
серной |
кислоты |
|||
При |
б а ш е н н о м |
|||||||
процесс окисления двуокиси -серы |
идет в так |
называемых про |
||||||
дукционных башнях, заполненных насадкой |
(чаще всего |
из кера |
||||||
мических колец), в которых сернистый газ орошается |
«нитро |
|||||||
зой»— раствором нитрозилсерной |
кислоты |
в |
серной |
кислоте,, |
||||
получающейся |
следующим |
образом: |
|
|
|
NO + N02-b 2H2S04= 2 (NO) HS04+ Н20.
Строение нитрозилсерной кислоты:
О
0 = N —О—S
н — О о
В продукционную башню вводится также и вода, ттод дейст вием которой нитрозилсерная кислота подвергается гидролизу:
(NO) HS04+ Н20 = H2S04+ HN02.
Двуокись серы растворяется в воде и образует сернистуюкислоту
S02+ Н20 = H0SO3.
Последняя окисляется в растворе азотистой кислотой до сер ной ‘кислоты 1
H2S03+ 2HN02= H2S04+ 2N0 + Н20.
В серную кислоту переводится до 90% всей двуокиси серы. Серная кислота из башен спускается в сборник, а газы, содержа щие N02 и N0 , проходят через адсорбционные башни, где погло щаются серной кислотой. Там и образуется нитроза, идущая на
1 Некоторая часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе в трехокись,. которая реагируя с водой, образует серную кислоту:
SOo -I- NO2 == SO3 N0 ;
SO3 + н20 = H3S0 4.
орошение сернистого газа в продукционных башнях. З ап ас окис лов азота пополняется добавлением в систему азотной кислоты HN03.
Концентрация получаемой серной кислоты 75—78% H2S04. Технологическая схема производства серной кислоты из обжи гового сернистого газа башенным способом представлена на
рис. 96.
| H N q,
Рис. 96. Технологическая схема производства серной кис лоты из обжигового сернистого газа башенным способом
Очищенный от огарковой пыли обжиговый -сернистый газ про ходит последовательно через четыре башни. В продукционных башнях У, 2 газ орошается нитрозой и сюда же подается вода. Здесь .происходит образование серной кислоты. Одна треть сер ной кислоты из башни 1 выводится как готовая продукция, а ос тальная кислота идет на орошение башни 4. Эта кислота загряз нена примесями, оставшимися в обжиговом сернистом газе после
его очистки. |
Основная |
-продукция производства серной кислоты |
|
получается |
в |
башне |
2. |
В башне 5, |
содержащаяся в газе N0 окисляется кислородом |
в высшие окислы, которые, взаимодействуя с серной кислотой в башне 4, образуют нитрозу. Для повышения абсорбции газов с целью охлаждения орошающей кислоты последнюю' пропускают через холодильники 5.
Интенсификация башенного процесса обусловливается повы
шением |
концентрации S02 в обжиговых газах и их температу |
ры. На |
экономику процесса существенно влияет также расход |
азотной |
кислоты, который составляет примерно 8— 10 кг концент |
рированной серной кислоты. Для рационализации башенных си стем предлагаются безнасадочные башни с распыливающими форсунками, комбинация из башенной и контактной систем, сов мещение производства серной и азотной кислот и т. д.
При к а м е р н о м с п о с*о б е получения серной кислоты процесс окисления двуокиси серы происходил <в свинцовых каме рах (без насадок), преимущественно в газовой фазе. Камерные установки были громоздкими и дорогими. Камерный способ по
лучения |
серной |
кислоты |
больше |
не |
применяется. |
|
|
|
|
||||
|
|
§ 5. Концентрирование серной кислоты |
|
|
|
|
|||||||
Для |
некоторых |
производств, |
например |
производства |
супер |
||||||||
фосфата, наличие примесей в серной |
кислоте и ее сравнительно- |
||||||||||||
не очень |
высокая |
концентрация |
существенного |
значения |
не |
||||||||
имеют, но ряд потребителей нуж |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
даются в чистой серной кислоте |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
высокой концентрации. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
В |
большинстве |
случаев для |
|
|
|
|
|
|
|
||||
концентрирования |
серной |
кисло |
|
|
|
|
|
|
|
||||
ты ее нагревают и упаривают. |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Аппараты для |
концентрирова |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
ния серной кислоты могут быть |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
двух |
типов — с |
|
непосредствен |
|
|
|
|
|
|
|
|||
ным |
соприкосновением |
горячих |
|
|
|
|
|
|
|
||||
газов и кислоты и с внешним обо |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
гревом кислоты. |
|
|
серной |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Пары |
над растворами |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
кислоты состоят из смеси паров |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
воды, H2S 04 и S03. |
|
Рис. |
97. |
Концентрация |
H2S 04 в |
па |
|||||||
Концентрация |
H2SO4 в парах |
||||||||||||
рах |
над |
растворами |
серной |
кисло |
|||||||||
над растворами серной кислоты |
ты |
различной концентрации |
при |
||||||||||
зависит |
от концентрации |
раство |
|
температуре |
кипения |
|
|
||||||
ра (рис. 97). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Над, 98,3%-ной серной кислотой состав паров одинаков с соста вом жидкой фазы. С понижением концентрации серной кислоты содержание H2S04 в парах понижается и над 80%-ной серной кислотой в парах остаются лишь ее следы. Таким образом упа ривание кислоты до концентрации свыше 80% приведет не толь ко к испарению воды, но и к испарению кислоты.
Для концентрирования серной кислоты наибольшее примене ние получили барботажные концентраторы. Схема концентриро
вания серной |
кислоты в |
барботажном концентраторе показана |
на рис. 98. |
из топки |
поступает в концентратор, представляю |
Горячий газ |
щий собой горизонтальный барабан, разделенный вертикальной перегородкой на три камеры. Упариваемая серная кислота дви жется в концентраторе противотоком барботирующим через нее топочным газам. Концентрированная кислота через холодильник поступает в сборник кислоты и насосом подается на склад. От ходящие газы, содержащие сернокислотный туман и брызги, -про сасываются через электрофильтр. Осажденная здесь серная кисло та возвращается обратно в концентратор.
Концентраторы с внешним обогревом требуют больших за трат и менее производительны, а потому менее распространены. Имеется ряд предложений по совершенствованию процесса кон центрации серной кислоты путем распыления ее, применения 'пе регретого шара, повышения концентрации кислоты в самом ба шенном процессе ее получения и др.
Рис. 98. |
Схема |
концентрирования |
серной |
кислоты в |
|
|
барботажном |
концентраторе: |
|
||
I — воздуходувка; |
2 — топка; |
3 — концентратор; |
4 — электро |
||
фильтр; |
5 — холодильник; в — сборник |
кислоты; |
7 — насос |
§ 6. Правила безопасности при работе с серной кислотой
Как в производстве, так и при использовании серной кислоты поскольку это очень активный агент, необходимо соблюдать соот ветствующие правила безопасности. Имея дело с серной кисло
той, приходится соприкасаться не только |
с ней самой, |
но |
и ча |
|
сто с сопутствующими |
ей агентами. |
что действует |
на |
сли |
Се р н и с т ый газ |
SO2 опасен тем, |
зистые оболочки, вызывая слезоточивость и резь в глазах, по чему его и называют «глазоедкой». Легкая резь в глазах появ ляется уже при концентрации в воздухе 0,0005% S02.
При' содержании в воздухе 0,06 мг/л S02 возможны отравле ния, -сопровождающиеся отеком легких и расширением сердца Предельно допустимая концентрация S02 в воздухе рабочих помещений 10 жг/ж3. При загазованности помещения S02 вход в него разрешается только в противогазах. При признаках от
равления S02 пострадавшего |
необходимо |
немедленно |
вывести |
|
на свежий воздух, внутрь ему |
ввести слабый раствор |
соды, сде |
||
лать искусственное дыхание |
и |
вызвать |
врача. |
|
С е р н о к и с л о т н ы й туман, |
присутствуя в воздухе при вы |
делениях SO3, затрудняет дыхание. Предельно допустимая концент
рация SO3 и серной кислоты в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3. При признаках отравления необходимо горло полоскать содой, осторожно вдыхать пары спирта или эфира и вызвать врача.
Ок и с л ы а з о т а в воздухе вызывают раздражение дыхатель ных путей и отек легких, сопровождающиеся сильным кашлем, головной болью и рвотой. Содержание <в воздухе 150—200 мг/м3 окислов азота (в пересчете на N20 5) уже очень опасно. Предельно допустимая концентрация окислов азота — 5 жг/ж3. При отрав лении окислами азота необходимо вывести пострадавшего на све
жий воздух, дать |
вдыхать |
кислород, |
вызвать врача. |
С е р о в о д о р о д |
H2S |
с воздухом |
образует взрывоопасные |
смеси, поэтому при обнаружении наличия сероводорода (что чув ствуется по его запаху тухлых яиц) надо -принимать особые меры противопожарной безопасности. Небольшие концентрации серо
водорода в воздухе вызывают тошноту |
и |
головную боль, а |
свыше 1 г/ж3— судороги, потерю сознания |
и |
смерть от паралича |
дыхательных центров. Предельно допустимая концентрация серо
водорода в |
воздухе рабочих помещений 10 мг/м3. |
С е р н а я |
к и с л о т а H2S04 (концентрированная), попадая |
на кожу, вызывает долго не заживающие ожоги. Большие ожоги смертельны. Пострадавший от серной кислоты участок кожи необходимо немедленно промыть сильной струей холодной воды, а затем 5%-ным раствором соды. При сильных ожогах немед ленно обратиться к врачу-
При работе с серной кислотой обязательно надо пользо ваться очками, резиновыми перчатками, фартуками и сапогами. При переливании серной кислоты и ее смешении с водой следует вливать кислоту в воду, но ни в коем случае не воду в кислоту, так как может произойти ее разогрев и разбрызгивание. Проли тую кислоту надо немедленно смыть водой, а места, облитые кислотой, нейтрализовать из'вестью.
Правила .безопасности при работе с электрическим током должны с особой тщательностью выполняться в помещениях, где
имеется серная кислота, |
так как |
она является хорошим |
элек |
тролитом. |
|
|
|
|
Г л а в а |
III |
|
ТЕХНОЛОГИЯ ПРОИЗВОДСТВА МИНЕРАЛЬНЫХ |
|
||
|
УДОБРЕНИИ |
|
|
§ 1. Общие сведения |
|
||
М и н е р а л ь н ы м и |
у д о б р е н и я м и называются |
мине |
ральные (вещества, содержащие необходимые для растений эле менты питания, вносимые в почву под сельскохозяйственные
культуры с целью получения высоких устойчивых урожаев. Некоторые минеральные вещества применяют для улучшения физико-химических свойств почвы — нейтрализации избыточной кислотности, создания прочной мелкокомковатой структуры и т. д. Большая часть минеральных удобрений производится на хи мических заводах в промышленных масштабах.
Для питания сельскохозяйственных культур в почве чаще всего не хватает азота, фосфора и калия. Этот недостаток воспол няют азотные, фосфорные и калийные минеральные удобрения. Они содержат один, два или все три из указанных элементов1. По числу содержащихся в удобрении питательных элементов их называют простыми и комплексными — двойными или тройными (например, азотнофосфорные, азотнофосфорнокалийные удо брения).
Комплексные удобрения разделяют по способам их получения на смешанные, представляющие механическую смесь различных удобрений, и сложные, которые получают сплавлением, совмест ной кристаллизацией или химическим взаимодействием основных компонентов удобрения.
Рост производства минеральных удобрений в СССР представляется- в следующем виде:
Год |
1913 |
1928 |
1937 |
1950 |
I960 |
1961 |
1965 |
1967 |
Производство |
удобрений, |
млн. тп |
0,089 0,135 3,420 5,498 13,900 25,300 37,300 45,000 |
Среди минеральных удобрений ведущее место принадлежит фосфорным удобрениям. В настоящее время намечается относи тельная тенденция роста азотных и сложных удобрений.
Развитию в СССР добычи и переработки фосфатов на мине ральные удобрения способствовало то обстоятельство, что в 20-х годах текущего столетия на Кольском полуострове были открыты мощнейшие (в мире месторождения апатитовых руд (разведанные запасы превышают 2 млрд, г.), а в 30-х годах фосфоритовые ме сторождения в Кара-Тау (Казахской ССР) с общими запасами около 1,3 млрд. т. Мощные месторождения фосфоритов известны теперь также в Эстонской ССР (Маарду), в Ленинградской обла сти (Кингисепский фосфоритный рудник), в Курской и Москов ской областях.
1 Фосфор, азот и калий являются необходимыми элементами в структуре любого растения. Последние данные агрономической науки говорят о сущест венном значении для нормального роста п развития растений также небольших количеств и других элементов — бора, меди, марганца, цинка и т. д. Недостаток в почве этих элементов восполняется мнкроудобрениями, содержащими необхо димые для этих растений элементы.
Крупнейшее месторождение калийных солей находится на Се
верном Урале (Соликамское месторождение). Здесь, при |
сравни |
|
тельно неглубоком залегании — 90—220 м, |
обнаружены |
запасы |
калийных солей, выражающиеся многими |
миллиардами |
тонн. |
Мощные месторождения калийных солей находятся также в Бе лоруссии (Солигорск) и в западной части Украины (в районе Львова и др.). Для производства минеральных удобрений идет свыше 90% всех добываемых калийных солей.
М и н е р а л ь н ы е у д о б р е н и я выпускаются промышленно стью 'преимущественно в порошкообразном или гранулированном виде (размер частиц 1—4 мм). Гранулирование улучшает воз можность хранения и рассева удобрений, а также улучшает некоторые их свойства. Например, при гранулировании уменьшает ся контакт гранул удобрения с почвой, что обусловливает замедле ние перехода содержащихся в них компонентов в нерастворимые в воде 1Соединения.
Все азотные и большинство калийных удобрений растворимы в воде. Фосфорные удобрения по степени их растворимости, опре деляющей доступность Р2О5 растениям, подразделяются на водо растворимые, цитратнорастворимые (в аммиачном растворе ли моннокислого аммония), лимоннорастворимые (в 2%-ном раст
воре лимонной |
кислоты) |
и труднорастворимые |
в минеральных |
||
кислотах. |
с ыр ь е м |
для |
производства |
азотных удобрений |
|
И с х о д н ы м |
|||||
служит аммиак |
i(NH3), который |
синтезируют |
из |
азота воздуха |
и водорода, а также получают в качестве побочного продукта ври коксовании углей.
Наиболее распространенное азотное удобрение — аммиачную селитру (получают из аммиака и азотной кислоты. Для улучше ния ее физических 'свойств в состав селитры вводят различные добавки (известняк, мел и др.). Сульфат аммония получают при взаимодействии аммиака с серной кислотой.
Основным сырьем для «производства фосфорных удобрений служат природные фосфаты—.минералы апатит и фосфорит, а также для этой цели используют иногда отходы промышленно сти, богатые соединениями фосфора.
Источником получения калийных удобрений являются природ ные калийные соли — минералы, содержащие калий. Концентри рованные калийные удобрения *в виде хлористого калия получа ют химической переработкой калийных солей. Минералы силь винит и каинит используются в качестве удобрений в сыром виде, без химической обработки, после тонкого их измельчения.
По запасам фосфатного и калийного сырья СССР занимает первое место в мире. Наличие столь мощной сырьевой базы обес печивает гигантский рост промышленности минеральных удобре ний, отвечающий решению задачи ведения рационального сель ского хозяйства, путем повышения урожайности сельскохозяйст венных культур.
Качество минеральных удобрений характеризуют по содержа нию в них питательных элементов и выражают его в весовых
процентах содержания |
данного элемента, например, в процен |
тах содержание азота |
или окислов элемента, например, Р2О5, |
К2О и т. д. Удобрения характеризуются также рациональными формулами, например, выражение N15P30K35 означает, что при
меняя |
данное удобрение, имеют |
в виду внесение на 1 га |
почвы |
|
15 кг азота, 30 кг Р20 5 и 35 кг |
КгО. Качество |
удобрений |
регла |
|
ментируется государственными стандартами. |
значение |
имеет |
||
Для |
фосфорных удобрений |
существенное |
наличие в них усвояемого фосфора, растворимого в воде и в раст воре цитрата аммония. Основная характеристика калийных удоб рений определяется содержанием в них К2О.
Существенное значение в характеристике удобрений имеет их
гранулометрический |
состав. |
и калийные |
удобрения (приве |
|||||||
Нормы качества |
на фосфорные |
|||||||||
дены |
в табл. |
28 |
и |
29. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Нормы качества на фосфорные удобрения |
Т а б л и ц а |
28 |
||||||
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
Содержание, |
%~ |
|
||
|
|
Удобрения |
Р2Ов |
не |
W не бо |
Свободной |
||||
|
|
|
|
|
менее |
|
лее |
кислоты не |
||
|
|
|
|
|
|
более |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Фосфорная мука: |
|
|
|
25 |
|
|
3 |
— |
||
I сорт |
|
|
|
|
|
|||||
II сорт |
|
|
|
22 |
|
|
3 |
— |
||
III |
со р т ................................. |
19 |
|
|
3 |
— |
||||
Суперфосфат (порошкообразный): |
19 |
|
|
13 |
5,0 |
|||||
из апатитового |
концентрата |
|
|
|||||||
из фосфоритов Кара-Тау |
14 |
|
|
15 |
5,5 |
|||||
|
|
Нормы качества на калийные удобрения |
|
Т а б л и ц а |
29 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
Содержание, |
% |
Тонина |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
в перес |
|
помола— |
|||
|
|
Удобрения |
|
W не |
остаток |
|||||
|
|
|
КС1 не |
чете на |
на сите |
|||||
|
|
|
|
|
менее |
К20 |
не |
более |
4 мм не |
|
|
|
|
|
|
|
менее |
|
более |
||
Каинит: |
|
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
I сорт |
|
|
|
— |
5 |
1 |
||||
II сорт . . |
|
|
|
— |
10 |
5 |
I |
|||
Сильвинит молотый |
|
|
|
22 |
14 |
|
— . |
20 |
|
|
Хлористый калий: |
|
|
|
98 |
— |
|
|
|
||
I сорт |
|
|
|
1 |
— . |
|
||||
II сорт |
|
|
|
95 |
60 |
|
1 |
__ |
|
|
III сорт |
|
|
|
90 |
56,9 |
2 |
|
|
Ф о с ф а т н ы м и называются руды, содержащие фосфаты — природные соли ортофосфорной кислоты Н3Р04. Наиболее рас пространенными из этих солей являются минералы апатит и фос форит. Соответственно называются и руды, содержащие эти ми
нералы. |
р уды относятся |
к изверженным горным по |
А п а т и т о в ы е |
||
родамКрупные |
месторождения |
апатитовых руд образовались |
в массивах щелочных пород. |
|
Минерал апатит имеет крупную кристаллическую структуру;
твердость по шкале Мооса — 5; |
плотность 3,16—3,22 г/смг; раст |
воряется в азотной, соляной и серной кислотах. |
|
Апатиты -представляют собой |
двойную соль фосфата кальция |
и фторида или хлорида кальция |
3Ca3(P04)2-Ca(F, С1)2. |
Соответственно различают фторапатит и хлорапатит. В при роде значительно более распространен фторапатит.
Кальций в апатитах часто бывает изоморфно замещен строн цием, марганцем, калием и натрием, а также элементами, относя щимися к группе редких земель (лантаном, церием, неодимом и др.)* Фтор и хлор в рудах некоторых месторождений апатита частично замещены СО3, SO4, ОН.
Чистые |
фторапатиты |
содержат до 41% пятиокиси |
фосфора |
|||
Р20 5 и |
до |
53% |
окиси |
кальция. |
примеси, |
|
В составе апатитовых руд встречаются различные |
||||||
преимущественно: |
/z(Na, |
K)2Al2Si20 2mSi02— нефелина, |
Fe20 3- |
|||
• FeTi03— титаномагнетита, |
Na2Fe2Si40 2— эгирина, а также ми |
|||||
нералов, |
содержащих |
рассеянные элементы1, например редкие |
||||
земли. |
|
|
|
|
|
|
Руды со значительным содержанием нефелина называют апа тито-нефелиновыми. В нефелине, как правило, содержится 0,01— 0,02% галлия. Существенное значение в составе апатитов имеет сфен — титаносиликат кальция CaTi(Si04)О.
Такие руды представлены Хибинскими апатитами. Содержание Р20 5 в апатито-нефелиновой руде не превышает 20% и в естест венном виде она непригодна для дальнейшей переработки на удобрения. Обогащение этого сырья является непременным усло вием для его использования в народном хозяйстве.
Одной из очень вредных примесей в руде являются окислы железа, которые при обработке измельченной руды серной кисло той увеличивают расход последней и переходят в состав жидкой фазы суперфосфата^ а затем могут выпадать из нее в твердую фазу в виде средней соли FeP04-2H20, плохо усвояемой расте ниями.
1 В |
среднем |
в апатитах содержится от общей суммы |
редкоземельных |
эле |
|||||
ментов, |
в %: La |
6,6—22,0; Се |
23,0—51,0; |
Рг |
5,5—7,5; |
Nd |
2,6—21,0; |
Sm |
1,7— |
13,0; Eu |
0,2— 1,5; |
Gd 1,3^—13,0; |
Tb 0,2—2,0; |
Dy |
0,3—4,7; |
Ho |
0,0—0,9; Er |
0,2—2,6; |
Tu 0,6—0,4; Yb 0,0— 1,7; Lu 0,0—0,4.
Нежелательной примесью в руде являются также карбонаты (преимущественно кальция) легко разлагающиеся кислотами. Наличие их в руде вызывает повышенный расход серной кислоты
при |
производстве ‘суперфосфата |
и понижает |
содержание и |
нем |
Р20 5 |
гигроскопичность |
суперфосфата, |
Карбонаты магния усиливают |
последний начинает мазаться и в связи с этим затрудняется его применение.
Двуокись кремния существенно не влияет на свойства конеч ной фосфатной продукции, однако, оставаясь в руде, она увеликивает балласт и тем удорожает перевозку продукции.
Особо следует учитывать возможности выделения из руды ред ких и рассеянных элементов, которые могут концентрироваться в различных фракциях и промпродуктах обогащения.
Для апатито-нефелиновых руд широкое распространение по лучил флотационный метод обогащения, при котором в концент рате сосредоточивается апатит, содержащий примерно 40% Р2О5, а в хвостах остается нефелин. Последний представляет со бой сложный алюмосиликат калия и натрия, является прекрас ным самостоятельным сырьем для производства алюминия и других продуктов.
Дальнейшее обогащение нефелиновых хвостов дает возмож
ность |
получать нефелиновый |
концентрат, являющийся |
сырьем |
|
для |
производства |
глинозема, содо-поташной смеси и |
цемента, |
|
а также выделять |
сфеновый, |
магнетитовый, и эгириновый кон |
центраты для использования в металлургии.
Таким образом полностью используется апатито-нефелиновая руда.
Принципиальная схема комплексного обогащения апатито-не фелиновой руды и использования получаемых продуктов, разра
ботанная институтом |
Механобр, показана на рис. 99. |
|||||
Эта схема еще не получила полностью своего осуществления. |
||||||
Сфеновый, |
титаномагнетитовый |
и |
эгириновый |
концентраты |
||
пока не выделяются, |
а нефелиновый концентрат идет для снаб |
|||||
жения алюминиевых |
заводов. |
|
|
|
||
Ф о с ф о р и т н ы е |
руды |
представляют собой горную породу |
||||
осадочного происхождения, |
важнейшей |
составной |
частью кото |
|||
рой является |
минерал фосфорит, |
С аз (Р 04)2— средняя соль ор- |
тофосфорной кислоты, образовавшийся из фосфора, содержаще гося в остатках организмов прежних геологических периодов. Фосфорит обладает преимущественно аморфно-коллоидной струк
турой.
В фосфоритных рудах, как правило, почти всегда встречаются
включения |
глины, |
песка, |
глауконита |
(Na, |
K h0-nR203-4Si02 |
||
лимонита 2Fe20 3-3 H20, |
колчедана FeS2 |
и |
т. д. |
R20 3[Fe20 3 + |
|||
В рудах |
содержится |
|
5—35% Р20 5, 2,5—12% |
||||
+ А120 3], 2,5-18% |
СОо, 2—6% MgO, 2—3,5% F. |
или входит в |
|||||
Фосфатное вещество |
в |
рудах образует зерна |