Метод очистки коллоидных растворов путем пропускания избыточных ионов в растворитель через полупроницаемую перегородку называется

Заряд мицеллы золя AgI, образованного при избытке KI:

=Нейтральный

Потенциалопределяющими в коллоидной частице называются

=Ионы адсорбированные ядром

Вокруг ядра золя Fe(OH)3, образованого при избытке FeCl3 адсорбируются ионы

=Fe3+

В состав диффузного слоя золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3 входят ионы

=Cl-

Заряд ядра золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3

=Положительный

Циклические комплексы называются

=Хелаты

Во внешней сфере анионных комплексов могут располагаться частицы

=Ион металла или ион аммония

Комплексоны это:

=Органические вещества, образующие циклические комплексы-хелаты

Вода считается умеренно жесткой, если ее общая жесткость составляет:

=От 8 до 12 ммоль

Какое из приведенных соединений является ацидокомплексом

=K2[PtCl4]

ТрилонБ- это двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

Какое из приведенных соединений является аквакомплексом

=[Al(H2O)6]Cl3

Постоянная жёсткость воды связана с присутствием солей кальция и магния

Хлоридов

Общая жесткость воды определяется присутствием солей кальция и магния

Бикарбонатов, хлоридов и сульфатов

Метод комплексонометрии применяется для определения

Жесткости воды

Согласно координационной теории центральное место в комплексном соединении занимает

Комплексообразователь

В катионных комплексах роль лигандов выполняет

Нейтральная полярная молекула

Определение жесткости воды в комплексонометрии проводится в среде буферного раствора

Аммиачного

Вода является очень мягкой, если общая жесткость составляет

=До 4 ммоль/л

Автором теории описания структуры и свойств комплексных соединений является:

Вернер<

Методом комплексонометрии можно определять концентрацию ионов - С любой величиной заряда

Координационное число - это число лигандов

Непосредственно связанных с центральным атомом

Гальванический элемент служит для преобразования энергии

Химической в электрическую

В потенциометрии под индикаторным электродом понимают электрод, потенциал которого

зависит от концентрации определяемых ионов

На границе соприкосновения двух разнородных металлов возникает разность потенциалов, называемый: Контактным потенциалом

При погружении металла в раствор своей соли металл заряжается отрицательно, если он Активный

При измерении потенциала, индикаторными являются электроды

Обратимые

Редокс-потенциал возникает в растворе, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция при погружении в них следующих металлов

Инертных

ЭДС выражается в Вольтах

На границе соприкосновения двух разнородных металлов возникает разность потенциалов, называемый

Контактным потенциалом

Для определения окислительно-восстановительного потенциала при помощи иономера измеряют величину

>Э.D.С

Электродвижущая сила гальванического элемента равна

-Разности потенциалов электродов сравнения и измерительного

Химически активные металлы при погружении в раствор своей соли приобретают заряд

Отрицательный

Равновесный электродный потенциал зависит от

Концентрации ионов в растворе и температуры

При погружении стеклянного электрода в исследуемый раствор происходит

обмен ионами между стеклянной мембраной и раствором

При контакте двух растворов одного и того же электролита. отличающихся концентрацией, возникает разность потенциалов. Называемый Диффузным потенциалом

Химически малоактивные металлы при погружении в раствор своей соли приобретают заряд

=положительно

При погружении металла в раствор своей соли металл заряжается положительно, если он

=Пассивный

В потенциометрическом титровании величина скачка потенциала будет наименьшей для следующей кислоты

слабой

При контакте металла с раствором возникает разность потенциалов. Называемый Электродным потенциалом

Для определения окислительно-восстановительного потенциала при помощи иономера измеряют величину

Э.D.С