книги / Электронная структура органических соединений по данным фотоэлектронной спектроскопии
..pdf1{г*с- N ) |
- /(я м) свидетельствует о незначительной роли я - я-смешивания |
в соединении XVIIL Б гидразонах, в которых вое атомы водорода замеше |
|
на на |
алкильные группы, стерические факторы вызывают поворот |
KRj-группы. Последнее проявляется в увеличении Д /|_ 2 [145,146,677]. Исклкямтельно сильное и0—я-смешивание наблюдается в ФЭ-спектрах
формальдоксима H2C=NOH [680-682], RtRjC=NORj [680, 683]. Зная» имя / в(*с= N ) и / , ( Я о ) близки (12,4 и 12,6 эВ), но в H2C=NOH расщепле ние энергии двух я-орбиталек достигает 3,7 зВ (табл. 5.5). Значение/в (лм) выше по сравнению с H2C=NH на 0,6 эВ вследствие преобладания индук тивного влияния ОН-группы над пц - я 0 *смешнваниеы.
5.Э. АЗОСОЕДИНЕНИЯ
Электронное строение простейшего представителя аэосоединеннй - нестабильного днимнна HNNH - по результатам ФЭС рассмотрено нами в работе [8]. Электронная конфигурация молекулы в основном состоянии
1ай , 1Ьи, lag, 2bu(n~), l a j v ) , 3ag(n*) совпадает с последовательностью орбитальных 4 [669, 684] (табл. 5.6). Корреляция 4 N2H2 с другими иэоэлектронными молекулами приведена на рис. 5.8, о. Интересной особен ностью 4 0 0 ряда Н2О С Н 2, H2C=NH, HN=NH и Н2С =0 является соот ветствие /(я) сумме атомных номеров: 4 (я) имеет наибольшие я равные значения для - N =N - и > С =0, а для 2 С=М - принимает среднее значение между значениями для этилена и динмина. Наибольшая из известных вели
чина Д/(л) (5.01 эВ) вместе с |
колебательной структурой полос л-МО |
(8, 689] свидетельствуют о ^ N |
-связывающем характере нижней (л~) |
иантисвяэывающем характере верхней (и * ) .
Всоединениях MeNNHn MeNNMe о(Ме)-уровня "выталкивают” л*-МО менее эффективно, чем л~ и я, что приводах к снижению Д/(л) до 3,3 эВ
вдиаэометане (см. табл. 5/у). Электронная структура аэоалканов RN=NR методом ФЭСизучена в работах [685,686]. для ряда соединений (табл. 5.6)
вспектрах обнаружены полосы гране- и цис-конфигурацнй. При переходе от транс- к цис-конфигурацин о - л- и л - л-взаимодайствня возрастают, что ведет к увеличению п* - п "-расщепления и дестабилизации л-электро- нов. В работе [686] обращено внимание на отсутствие корреляции между энергией транс-, цке-перехода и понижением/! в цис-конфигуращш.
Вциклических азосоеданениях днаэирине N2CH2 и его производных последовательность трах верхних уровней аналогична рассмотрите» выше, но знаки *4-” и у п-орбнталей инвертируются, как и у всех цис-аэо- соедннений [670,685-688]. В работе [689] рассмотрено влияше размеров
циклов на вели«н у Д/(л) и последовательность л - и тг-МО. ФЭ-спектры би- и полициклических аэосоеданений опубликованы в работах [670, 690-693] (см. также литературу, лигируемую в [691,692])
ФЭ-спектры тетраалкил-2-тетразенов >N -N =N -N < опубликованы, на пример, в [652, 694-696], дааэометана HaO № >N -----в [697,698], али фатических даазофоедаменнй - в [699], а-диаэокетоиов — [700].
Электронная структура и ФЭ-спектры ряда изоэлектронных кислот Н—N j, H-CNO, H-NCO, H-NCS рассмотрены в работе [8]. Конфигура ция линейной молекулы HCNO имеет вид: 1оа2о13о24о51я42я4. ВЭМО 2я, по расчетнымданными по колебательной структуре ФЭ-полос, С—N-сжя- 131
Таблице 5.6
|Лгариур*
HNNH
MBNNB
MeNNlfe
9J59lQfil-3e^n*y, 14,10 |
]684] |
||
14,39 |
- I M »); i4*7; |
|
|
15JO - 2bjn~ )i М Д 163 - 20g |
|
||
9J51 -a*i 1Ifi-TT. |
13,4 —я"; 14Д; |
[684| |
|
153; |
16,7; 18,6 |
|
|
8 3 8 -*gln+b И Л |
-« « (* ); |
[149,684| |
|
1230 |
- ЬщДгГ). 13,60-mg’, 1430 - bgOU). |
||
15JB —«ц.Ьм.л^М е); 1 8 j6 -» u; 21/1-eg |
|
4iM>CF(NNCFt |
1135 -Ь ^(Я -); 153; 153; |
16jB; 17.7: |
[149] |
|||
|
213; 2ЭД; 273 |
|
|
|
|
|
RN=NR |
И* |
я |
». |
|
|
|
R * № транс- |
8,47 |
11.1 |
1W |
|
|
|
|
8,24 |
11,18 |
11,9 |
|
|
|
|
834 |
9,57 |
1034 |
|
|
|
|
8,47 |
10,02 |
10,60 |
|
|
|
|
8,44 |
10.06 |
11,30 |
|
|
|
|
7,96 |
10,18 |
11.08 |
|
|
|
|
834 |
1033 |
11.47 |
|
|
|
|
7,99 |
|
|
|
|
|
|
10,75 -2 6 ? (я -); |
1335 - 2 6 t (*>; |
[6871 |
|||
|
|
|||||
|
14Д5 -4в,(Я *) |
|
|
|
|688| |
|
|
163 - |
173 - 1Ь,(СН,); 2 1 3 - lft* |
||||
|
|
|||||
|
9.75 - я |
- . 12,1 - |
я; 13,3 - я * |
[670] |
||
|
|
|||||
|
11,78 - |
я - ; 15,16 - я; |
16,75- б ..* » ; |
[6871 |
||
|
|
|||||
|
1 7 3 - « * ; 1 9 3 - ь , ; 2 |
0 |
3 : |
|
||
|
2 3 3 - « 1 .8 * |
|
|
|
|
|
|
8 3 7 - я ' ; 1 0 3 6 - и * ; |
11,63 - я |
[6891 |
|||
|
|
|||||
|
8 ,6 0 - я ' ; 1 0 3 1 - я ; 1 1 3 6 |
- я * |
1689] |
|||
|
|
|||||
|
7 3 9 - я * . 1 0 3 2 - я ; 1 U 1 - Я * |
|6891 |
||||
|
|
8 3 0 ,- я ' ; 1 1 3 0 |
- я ; 1 2 3 |
- я * |
[670] |
|
132
TMmuie 5.6 (о ю ш м м ).
4 r« tn w n lA |
Лятер»тур« |
[6861
Rf “R" =H
R’ -H ; R" = Me R1 - R" = Me
R’ -H ; R" •= CHCHj
R - R " - a
R '=Ph.R "-M rrB u
(H jN —N = ),
(Me, N -N = ),
N-N
M e - r Q * - M e
H,C=*N=N
M e ,O N - N
RN,
R- H
F
H,C=CH
8.19 |
10,78 |
|
8.19 |
10,61 |
|
8ДЗ |
10,55 |
|
8.34 |
9Д0 |
10.77 |
9Д1 |
11J04 |
1 U 7 |
8Д8 |
8$5 |
9 / 0 |
|
В /О -ш -.BJtS |
ЮЛ |
|
Й ” "1 |
1OJ04-B*; |
l l j 6 - « , ; |
|
« . З - в - ; |
1 4 .7 - * ,; |
16Д |
|
9 .3 8 - * ,; 9 .7 8 - я * ;
- я *
8 Д 1 - * >; 8,96 — ш.; 10.21 - я ' ;
11,44- я *
-2b,(.rcN); 14ДЗ - 2b,(«NN);
ИДЗ-^в,
<"N>: 16Л -1Й ,; 18.7 -3*,
7*8 7 fi9 -b t(w>, 12,66
10,72 - 2*"(w); и д о 12Д4 - &»'; 1*И 7-5*'; 16J8Q 17Д -4«\ U"; 70.3 - 3.’
Iljtll-e -., 13.72 |
lSj6-e4"F>V |
15Д — |
|
(«F ): 16,67 -в (л ц ); |
18Д - U"<«r) |
9 J B l - 3 e » ; 1 1 , 3 2 1 4 , 4 - f .
«'(»«; 15.2-«'("*); 16J6 - ^ ( IO;
17Д -«*
9Д6 - Зе"; 11,56- e '; 12,16 - d”; 13JB6 -*.«■; 15.15 —я',*’; 15Д1;
16.717j4
(6921
16951
[8961
16961
(6971
1699|
m
(8(
[702,7051
[71,7071
эывашщая н N-O-анпквязывшицая, вклад атомов С, N и О равен соот ветственно 36, 7 н 57% [701]. Связывающая МО 1я преимущ ественно ло кализована на фрагменте N0. Нарушение аксиальной симметрии в HNS ведет к расщеплению 1я я 2» на 1,9 н 1,5 эВ, причем связь»'-яцнй ха рактер в локализация 2» и 1* близки к таковым для 2* и I* в HNCO [701] В ФЭ-спектрах галогенидов XN, (X = F, С1, Вт) [702,703] н метил-
азида [71,702,704.70S] дае псевдо-горбитали заместителя дают / , и / 4. в работе [702] показана линейная зависимость 4 от энергии ионизации атома для семи верхних уровней. Интерпретация ФЗ-спектров RNj (R = Me, NC, CN, CFj, CH3CH) методом функций Грина с учетом нарушения одно электронного приближения ионизации выполнена в [71]. В работе [706] опубликованы ФЭ-спектры я расчетные результаты для двух верхних МО EtNj и MeC(0 )C2H«Ni. Значение 1Х для этнлазида 10,01 эВ на0,2 эВвыше /1 MeNj, что необычно для производных алканов с акцепторными замести-
5.4.НИТРИЛЫ
Обзор работ по ФЭС СN-coдержащих соединений опубпихованы в рабо те [598]. В [8] нами рассмотрены результаты для соединений XCN (X = Н, CI,Вт. I). С2N3 , X3CNи 3(CN)a (Э -S .S e ).
Электронную конфигурацию HC=N можно охарактероовать, сравни вая с изоэлектронной молекулой N=N [572]:
HC=N: h r - 13,61; З о - 14J01; 2о - 19,86: 1о -(26,7; ЗЦ0>,
№SN: 1яи - 1 6 ^ 1 ; 2ож- 15.58; 1 о„ -18,76: 1 о , - 37,3.
При перехода от Na к HCN я-орбиталь дестабилизируется на 3,3 эВ и понижается ее связывающий характер (см. [8]) . Верхняя о-орбнталь в обеих молекулах из-за s-p -смешнвання, эффективного в аксиальном поле, слабосвязывагощая; преимущественная локализация Зо-МО на азоте позволяет называть ее -орбиталью, хотя она и вносит некоторый вклад в CH-свяэывание. Из двух МО я-типа верхняя, в отливе от слабоантисвязывающей 1ом в N2, О-Н-связывающая. Энергия ионизации lo(N2s)- электронов снизилась на 7 -10 эВ вследствие снижения связывающего ха рактера и отрицательного заряда азота (AEC. (N ls) » -3jB эВ) [154].
Из ФЭ-спектров нитрилов наиболее просты я информативны спектры
линейных молекул |
и молекул симметрии Сэ„ [7, |
14, 565, 708-714] |
|||||
(рис. 5.10, а, |
б, табл. 5.7). В ацетонитриле Me-C^N к |
метальной группе |
|||||
Таблица5.7 |
|
|
|
|
|
|
|
З а м ш Г а д и ш п у и м |
|
|
|
|
|
||
FCN |
13,3413,65 - |
2я; 14,4814,36 - 4 е (я « ) ; |
|
|
15651 |
||
|
1 9 .3 -1 * (F ); |
22ft - Зо |
|
|
|
|
|
MeCN |
12,21 - |
2«; 13Д4 - 4a,<nN)-, |
IS,13 15.7 - 1 6 2 |
- lr , |
(708,7091 |
||
|
17,4 - |
За,; 24,9 - 2 a ,; 29,7 - |
1а, |
|
|
|
|
MeNC |
11Д 7 - |
4a, («сЛ 12Д - 2а; 15,3916Д -1 6 .7 - |
|
и ; |
[708Г |
||
|
1 8 ,2 - За,: 25,0 - 2 а , |
|
|
|
|
||
FjCCN |
13,86 14,3 - |
tc,(nNy, St; 16,3 - Sa,; 16.56 - |
U ,; |
[710] |
|||
|
17,1 - 4г. 18Д - За; 21j6 - 2а; 22,6 - 4а,; |
|
|
|
|||
|
23,7 - |
За, |
|
|
|
|
|
134
Таблица5.7 (ont |
О |
|
С и д ш и м |
1 |
|
- ........... |
1 |
|
F.CNC |
12j60-6a,tnc); 14j6-5«; 16,3 - 4n»F). |
|
|
16.8- |
la , flip); 1 7 .3 -3 *(»F X 18,3 -3a,(»FX |
|
21.7 - |
2a(CF); 233 - 4a,(CF); 26Д - 3a, |
HCOCN |
1130 -2a; 1334- S O(«IMX 14,03 14.18 - 1*; 17fi2 |
||||||
|
18,3- 4 a ; |
2 1 .3 -3 <r. 2 5 3 - 2 o ' |
|||||
MeCCCN |
|
|
1 3 J0 6 ~ 6 * ,(ifN); |
1 3 ,3 7 -2 г. 15Дla; |
|||
|
16,5- 5 a ,; |
203 - 4 a ,; 23,7 -3 a , |
|||||
NCCN |
13,36 - |
la*; 14,49 - |
3o*(i.TX 14,86 - 2 о ^ я ); |
||||
|
15,47 IS.6 - |
lav; 223 - |
23.7 - lo g |
||||
FCCCN |
11Д1-ЗГ, 13,50 —иц; 14J31 - 2a; 18JB -Ir. |
||||||
|
2 W - « , |
|
|
|
|
|
|
с к о с ы |
1035 - |
3a; 13Д9 - * N; 13,48 -2r. 1 4 3 - l a ; |
|||||
|
173 |
|
|
|
|
|
|
BiOOCN |
10J71I0JB2; 13Д6; 13,00-13.14; 14Д5; 173 |
||||||
KOCN |
10,18 - |
1033; 13,14; 12Д1 - 12,40; 13,70; 15.6 |
|||||
NCCCCN |
11,84-2w u; 13,91 -4**01,Д; 14JOO3a#(*N>. |
||||||
|
14.161V |
15JOO-1*„; 20JB - Зо„; 2 3 3 - 2au; |
|||||
|
26Д —lo g |
|
|
|
|
|
|
CNNC |
1 2 ,8 7 3 -a.; |
12.91- a , ; |
14.39- o „ ; I6J06; |
||||
|
16,460- v H |
|
|
|
|
||
H.CNCN |
11Д5 - |
(*N - afciO; 11,75 - |
(*C=N - O£ « NX |
||||
|
13,1 - (*C N + »»N ).«S 143 - |
(*£N + WC=^I) |
|||||
H,C(CN)> |
12,72- b , ; |
13.15 - b , ; 13.41 - e ,; 1 3 ,60 -Ъ,(в). |
|||||
|
1339- a , , |
|
14JOO - a ,(и) |
|
|
||
HC{CN)j |
13,40- a ,; |
|
1 3 3 5 - r , 1 3 3 5 - a ,, 14Д 0-*; |
||||
|
14Д5 - |
«(л); 14,73 |
- a ,(я) |
|
|||
C(CN)4 |
1 3 3 4 -a ,; |
|
14Д - F, |
; 14^1 - a ; 15jQ0-f,(B); |
|||
|
15Д-« ,(!» |
|
|
|
|
||
EtCN |
12Д1 - a ; |
1231 ~ n |
|
|
|
||
H,C=CHCN |
1031- |
tree'. 1236-«rfcN; 13j04-ir, 1333- O£ H ; |
|||||
I40BCHCH.CN |
14g43 - OCN : 1«,17 - occ; 17.7; 203 - 243 |
||||||
1035- * c c ; 1238- * C N < :N: 1235- * : 13.40-0 |
|||||||
t><CN |
1033- |
ИГ; 11.47 - |
W i |
1233- OCN ; 12,77- n |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
E X CN |
10.71 - |
*cc’> 1131- ^ ' , |
11.78-ircHi 1230; |
||||
13 ,4 3 -ли, « JN |
|
|
|
||||
H.NCN |
1035- 6a’<"NH,X 1230 - 2a'(o>; 1238- 5a’("N> |
||||||
|
14,23 - 4a'(n); 183 - bl'CNH,); 193 - 34'(H,NC) |
||||||
H .O C -N H |
9Д1—« '( » с с - яи); 1131 - O"(»CN); |
||||||
|
13j04 -a(«cc+ "w ) |
|
|
|
Лпар.тура
1710|
[708|
17081
[7081
[«71
14271
[4271
14271
(708.7121
I715J
17161
17081
[7091
1709J
|711|
(97.7191
(7191
1720J
[7201
[6981
[7081
|7251
ft1C. 5.10. ФЭ-спектры нитрилов MeCN, H OC -C N, (CN), (70В] (в) и изомеров
F ,C ,N [7101 «О
можно отнести Ie-^и 2в, -орбитали, а(Ме)гЫ-сверхсопряжение приводит к возбуждению в состоянии иона наряду с C=N-xoлебаниими деформа ционных колебаний метальной группы [708] и увеличению интервала 2в - 4вх. Однахо качественное различаю в колебательных контурах полос двух е-орбиталей MeC^N (см. рис. 5.10) (в полосе le -орбитали обнару живается характерное для 3£(Ме)-состояния яя-теллеровское расщеп ление) свидетельствует о незначительном смешивании двух е-орбита- лен.
В ФЭчлектре N-C-C=N обращает на себя внимание отсутствие полосы четвертой МО 5-типа в области энергии ионизации N25- и С2т-зпектронов.
. ’’Выталкивание" электронной плотности во впешнюю область при s - р-гиб
ридизации в |
группах |
трансформировало верхнюю из четырех МО |
s-типа 2ов в |
несвязывающую МО л N. Большой вклад 5-орбиталей в |
|
1М |
|
|
>-Г j - f J-L К ! К
2о„-МО, по-вндимому, объясняет аномально покую интенсивность поло* сы при 14,86 эВ в области 16 эВ < Л>> < 41 эВ [708,713.714].
Сравнительный яншгаэ электронной структуры и ФЭ-спектров изомеров X3CCN и X3CNC (X = Н, F) выполнен в работах [710,717). В нэошприлах локализация л-орбиталя на углероде понижает 4 (я) на 1JB7 (Xs 10 и 1,7 эВ (X = F). Значения4 (л) остальных уровней изменяются неэнаштельно (рш> 5-Ю, б, тебя. 5.7). В алкилцианидах с увеличением длины алкиль ной группы делокализация ж-и лм-электронов приводит к ушнрению полос и исчезновению колебательной структуры [711, 718,719]. Взаимо действие граничных орбиталей -ОЭД и циююпролильного кольца рассмот-
137
рено в работе [720]. ФЭ-спекгры цианэтнленов опубликованы в рабо тах [97» 708, 719, 721, 722], спектры пеннннговской ионизации - в [719, 723], идентификация ФЭ-спектров методом функций Грина опубли кована в [54]. Значения и корреляция U из [54, 708] приведены на рис. S.11. Цнанбтиююалкеяы квтодрыФЭС исследованы, например, в ра ботах [304,724].
5 5 . НИТРОЗО- И НИТРОСОЕДИНЕНИЯ
Электронная структура тдатроэометана М е-№ 0 на осяовапш ФЭ-спект ров н квантовохимических расчетов анализируется в работах [681, 726— 729] (см. также ссылки в [681]). ФЭ-спектры MeNOи rerf-BuNO получены прн термическом разложении димеров (R-NO)*. Последовательность верх них МО по результатам пеэмпирнческях расчете» имеет вид 5а \ 1д"(Ме), 6а’(п+). 2а'\п), 7д'(я‘Хно релаксационные эффекты приводят к последова тельности /,(* ) > 1»(п*)> 1Л фГ ) [681,728]. Характер МО MeNO легко установить в сравнении с нэоэпектроююй молекулой MeN^NH (таф|.5/>). МО и* к п~ - это связывающие и антишзьюамшие комймации 2ра’-орби-
Таблица 3.8
Зотеа-J. яласоадеиямйX.C-NO(681.728]
« » |
п~ |
4» |
W |
X |
«СХ |
•МСО |
сн, |
9,15 9,7 |
1 3 / |
1 4 / |
_ |
1 6 / |
1 5 / |
СМе, |
9 /5 |
1 1 /5 |
12,46 |
1 3 /4 ; 13,75 |
- |
— |
CF. |
1 1 /6 |
17.1 |
1 8 / |
1 6 /; 1 7 / |
1 7 / |
26/ |
СО. |
|
|
1 8 / |
1 1 /4 :1 2 /0 ; |
1 5 /; 15,73 |
17.6 |
10.30 |
15/ 5 |
1 7 / |
||||
СВг, |
|
|
|
1 3 /1 ; 1 3 / |
14J; 1 5 / |
16.75 |
9,96 |
1 4 / |
16Д |
10,7:11/5; |
|||
|
|
|
|
11,95; 12.06; |
|
|
|
|
|
|
1 2 /4 |
|
|
Таблица5.9
Орбитали»*мирта С-*|)и/»дяяМ*НОа
МО |
|
Г ° * |
ЛКСП | |
,МССП |
МО |
|
/* ° р |
с ; |
|
(НАМ/3)| |
(Ф-Гр.) |
1565] |
|7Э6| |
|
(НАМ/З) |
(♦-IW |
|
За" |
11.91 |
11/1 |
1 1 / |
11,69 |
6а' |
17/1 |
17/2 |
17/ |
&>' |
11/9 |
11/1 |
— |
11/8 |
5а' |
17/8 |
18/9 |
1 9 / |
9в* |
11,76 |
11/2 |
и д |
И / |
4а' |
2 1/6 |
2 0/2 |
20/ |
2а" |
14,72 |
14,68 |
14,7 |
14,72 |
V |
26,16 |
17/5 |
2 6 / |
1а’ |
15/0 |
15/0 |
1 5 / |
14,72 |
г г |
34/3 |
33,34 |
|
1а" |
18/2 |
17/1 |
1 7 / |
1 7 / |
и |
36/7 |
4 0 / |
|
|
|
21.90 |
|
|
|
|
|
|
талей О и N, причем в п* больший вклад дает кислород, п и ' - азот1 (727]. 2а"-Орбиталь аналогачна и(№Ы>«рбитали аэосоеденишй. Заме шен» NH на О увеличшает/ . (л*) и Гш(п~ ) на ОД н 0/1 эВ, а / , (л) - на 1А эВ. Идентификация полос, трех оставшихся уровней р-тнпи в работах [681, 727, 728] неоднозначна. Двум псевдемг-орбнталям Ме-грушш при писана интенсивная пкрокая полоса от 16 ДО 17 эВ. Дня галогаоамешеныых нитроэометана изменением излучения Не(1) на Не(П) удалось иденти фицировать полосы Хцр-электронов (табл. 5Я) (728]. Поскольку уровни галогенов лежат между «-уровнями, значение Д/(л) увеличивается от 4,1 эВ (Х -Н ) до 5.2 эВ (Х=С1) н 6,0 эВ (X=F).
Для r/wKc-fMeNOJj в работе [681] опубликованы следующие значения I , :8,63-ч7и; 9,91-л*; 10,77- b u; 11,5-6,; 13,6; 15А\ 16,9.
Электронная структура нитрозипцнанида 0=N—C^N методом ФЭС исследована в работах ]730, 731]. Три верхние МО представляют собой анпкввзывающую я'(№ 0>орвйпль, возмущенную 7г'(СИЧ)-орбнталью (/.(8л) = 11.48 зВ); *'(С^Ы)-ор6ипль (/.(7л') = 13.58 Л ) и ir"(OSN> орбиталь (/.(2д") = 13,75 эВ) |730]. л-Орбйталь CN-группы дает узкую полосу при 14,4 Л . Для четвертой заполненной и последующих МО одноэпектронная картина ионизации нарушается.
ФЭ-слектры нитроэоаминов ON-NR^ опубликованы в работах [732734]. Две первые полосы (фи 9J09 и 9/69 Л (R= Ме)отнесены к уровням
O’V NO) “ «'("N O ) Р34].
Из алифатических нитросоеденений прежде всего методом ФЭС исследу ется нитрометан MeNOj [456, 565, 732, 734, 735]. Близкие значения доя
трех верхних уровней NOj-ipyimu (две п0 ~орбнтали аь |
Ьг и я-орбнталь |
а2) объясняют противоречивое отнесение в работах |
[565, 735, 736] |
(табл. 5.9). ФЭ-слектр нитроамина опубликован в [732]. |
|
S.6. АМИДЫ. ИМИДЫ, АМИНОКИСЛОТЫ
ИДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ С ДВУМЯ
ИБОЛЕЕ ФУНКЦИОНАЛЬНЫМИ ГРУППАМИ
Электронную конфигурацию молекулы простейшего амида HC(0)NH2 можно представить в виде комбинации орбиталей фрагментов НС*=0 и NHj. На (ис.,5.12 показана корреляция /в формамида с /.Н зО О и NH3. Ортогональность двух верхних л-орбиталей объясняет отсутствие ’’оттал кивания*’ этих уровней, («смотра на близость их энергий. В первой ФЭполосе и^-электронов наблюдается колебательная прогрессия с v » * 1590 см-1, во второй полосе «’’-электронов - две прогрессии с часто тами 1790 и 655 см-1 [582,737] .Две следующие полосы при 14,1 я 14,8 эВ (табл. 5.10) обусловлены я-орбнтмью (н = 1000 см-1) и осегор&палью (и* 1185 см*1). Характер распределения электронной плотности в послед ней МО вызывает высокую активность в пеннкнговской спектроскопии (рис. 5.12). Две носледшю МО p-типа принято рассматривать как N -C и NHj-свяэьваюшие. Смешение уровней в-типа в формамида пе противореча
К" и *•-" у и-Орбитапей^ЫЮ «^N=
переносу этектронной плотности с N на О. Дрнорнав природа NH3-ipynnu подтверждается РЭ-Спектрамн NHa,H aCO и HC(0)NHа:ДЕсж(О и)=-1,7эВ, (Nls) = -Ю,7 эВ; Д£сж (СIs) = OjO [154]. Ф&спектры ам<дов опубли кованы также в работах ]97,497,503,536,574,575,738-740]. Диаграмма уровней (рис. 5.12) приводит к выводу о незначительной роли и -я0 *сме-
шнвания, носкольку их '’отталкивание*’ ие пронсходат.
В ФЭ-спектре мочевины OC(NHa)a также не обнаружено заметное расщеплете двух лм-уровней вследствие 26,(nN) - lb , (я)-взаимодейст вия [97,574,741-743] (см. табл. 5.10).
ФЭ-слектры циклических имндов [530, 557, 745-749] позволяли уст» новить (табл. 5.10) последовательность четырех уровней фрагмента -С (О) -N H -C (О) - . Расщепление л0 -уровней в имнде янтарной кисло ты поставляет 0,62 эВ. Алкильная группа у атома азота изменяет последо вательность трех верхних уровней с < г ^ < п ц на nN < л^ < <п* < ...[745].
Электронная структура цис- и траиооксимов NR,Ri-CO-CONR,Ra иа основании ФЭспектров и квантовохимических расчетов проаналиэвронана в работах (497, 536, 557, 742, 750-752]. Показано, что ос с -л*0 -
взаимодействие |
слабо зависящее от диздрического угла, приводит к после |
довательности |
1(п+) < /(«о) с Величиной ^ " о ) “ 1“ 2 эВ С750! |
(табл. 5.10). |
|