книги / Эксергетические расчеты технических систем
..pdf§ 2. Эксергетические диаграммы и номограммы некоторых веществ
Диаграммы в координатах энтальпия — энтропия и эксергия — энтальпия
|
Наиболее широко применяемая в термодинамических |
|||||||
расчетах h, s-диаграмма может быть дополнена линиями е = |
idem, которые |
|||||||
касательны к изобарам в точке их пересечения с изотермой Г0.с. |
е = О |
|||||||
Действительно, |
из уравнения |
е = (h — fto.c) — Т0.с (s — So.c) при |
||||||
|
гр |
__ |
h |
Ло.с |
• |
|
|
|
|
* о.с — |
~~ |
" |
|
|
|
||
Следовательно |
линия е = О, |
соответствующая |
параметрам |
окружающей |
||||
среды, лежит под |
углом а к оси абсцисс (tg а = |
Го.с). |
линии |
е = 0. |
||||
Очевидно, остальные линии е = idem лежат параллельно |
Однако изоэксергетические линии, нанесенные на А, s-диаграмму, затрудняют ее использование. Кроме того, А, s-диаграмма должна быть дополнена номограм мой (рис. 4.1). Построение изоэксергетических линий на 7\ s-диаграмме слож нее, чем на А, s-диаграмме, так как здесь линии е = idem не являются прямы ми. Как пример на рис. 4.2 представлена 7\ s-диаграмма для воздуха, на ко торой штриховыми линиями нанесены линии е = idem.
Диаграмма в координатах эксергия — энтальпия представляет собой ко соугольную модификацию А, s-диаграммы, в которой ось энтропии наклонена влево от вертикали на угол так, чтобы прямые е = idem располагались горизон тально (рис. 4.3). Для реальных веществ расположение изотерм и изобар за висит от того, как выбран уровень отсчета эксергии. Если он выбран при дав лении окружающей среды и Т0,с = 293 К и при этом Г0.с > 7VT.K (здесь Тн.г.к — нормальная температура кипения при давлении окружающей среды),
то диаграмма имеет вид, представленный на рис. 4.4. |
При Т0.с ^ Т„.т.к она |
|
примет вид как на рис. 4.5. В табл. |
4.1 даны свойства |
некоторых веществ, ди |
аграммы которых приведены в [33, |
166]. |
|
Как следует из табл. 4.1, у всех перечисленных веществ, за исключением
воды, Гн.т.ц < |
г 0.с. Поэтому |
для них уровень отсчета эксергии, соответствую |
|||||||
щий температуре и давлению окружа |
|
||||||||
ющей среды, лежит в области перегре |
|
||||||||
того пара, |
а область влажного пара, |
|
|||||||
температура в которой |
ниже темпера |
|
|||||||
туры окружающей среды Т0шС, распо |
|
||||||||
ложена |
в |
левом |
верхнем |
углу |
ди |
|
|||
аграммы |
и соответствует |
состояниям |
|
||||||
с высокой эксергией. Чем ниже кри |
|
||||||||
тическая |
температура |
Гкр, а следо |
|
||||||
вательно |
и |
нормальная |
температура |
|
|||||
кипения |
T V ™ * |
тем |
в ы |
ш |
е |
лежит |
об |
|
|
ласть влажного пара и тем больше |
|
||||||||
вначение |
эксергии |
ДЛЯ |
этой области. |
р ис. 4#з # Схема расположения осей коордн- |
|||||
Для веществ, у которых |
Тн.т.к « |
Та.с |
нат в е, h-диаграмме |
или выше нее, область влажного пара перемещается в правую часть диа граммы. Чем выше критическая температура вещества, тем более сходна е, /i-диаграмма с е, s-диаграммой. Изоэнтропы в еу/i-диаграмме являются пря* мыми линиями, лежащими под углом 45° к оси ординат. Действительно, на уравнения для эксергии
в |
— h |
ho.Q Г о .с (s |
So. в) |
|
имеем |
|
|
|
|
6 1 — 6 2 = z h 1 — h 2 — • T o .e ( ^ i S 2 ) . |
|
|||
Следовательно, при |
s1 = s2 = const |
= 1, т. e. |
tg cp = 1 ri |
|
Ф = 45° (cp = 45° при одинаковых масштабах |
е и К), |
эксергетиче- |
||
На е, /i-диаграмме можно геометрически |
интерпретировать |
|||
скую температурную функцию |
те = |
и связи между температурой Т, |
соответствующей данному состоянию вещества, температурой Т0.с, соответству
ющей состоянию |
окружающей среды, и эксергетической температурной фун |
||||||||
кцией те. |
|
|
dQ = |
dHy а следовательно |
|
|
|||
|
Действительно, для изобары |
|
|
||||||
|
|
de = |
d h - T 0.c- g r |
= |
T ГГ°-С-), |
|
|
||
Таблица 4,1, Теплофизические свойства некоторых |
веществ |
|
|
|
|||||
|
Параметр |
Не |
Воздух |
Ne |
со. |
н,о |
NHS |
ф-га |
Ф-13 |
|
|
|
|
|
|
|
|
(CF*Cli) |
(CFX1) |
Молекулярная масса |
4,003 |
28,95 |
20,18 |
44,01 |
18,01 |
17,031 |
120,9 |
104,47 |
|
тн.г.к1 к' |
4,230 |
78,81 |
27,1 |
194,65 |
373,1 |
239,8 |
243,35 |
191,65 |
|
Ркр, |
МПа |
0,228 |
3,74 |
2,73 |
7,338 22,129 |
11,30 |
4,112 |
3,865 |
|
ТкР, |
к |
5,26 |
132,4 |
44,5 |
304,2 |
647,3 |
140,76 |
.385,19 |
301,93 |
П р и м е ч а н и е . ГКр, |
— температура и давление в критической точке к. |
т. е.
|
|
|
|
[ d h \ ~ Т«‘ |
(4 '5) |
|
|
Таким образом, значение х, |
численно |
||||
равно тангенсу угла наклона к оси h каса |
||||||
тельной |
к |
изобаре в точке ее пересечения |
||||
с изотермой; при Т > |
Т0.с*е > |
ПРИ ^ < |
||||
< To.c't, < |
0. |
|
|
|
||
|
Соответствующее построение в е, h-ди |
|||||
аграмме |
для определения значения хе при |
|||||
водится |
на рис. 4.6. |
|
оо. При |
|||
Т = |
В пределе при Т -*• 0 хе -»— |
|||||
Т0.с те = |
0; следовательно, |
касатель |
||||
ная |
к любой |
изобаре |
в точке 7\>.с парал Рис. 4.6. Определение хе по е, /i-ди- |
лельна оси h. С уменьшением температуры |
аграмме |
|
изобары поднимаются все круче, асимпто |
Тв.с |
эксергетическая темпера |
тически приближаясь к вертикали. Для Т > |
||
турная функция те —>- I, а следовательно наклон |
касательных к изобарам по |
|
отношению к оси h стремится к 45°. В области |
влажного пара при отводе или |
подводе теплоты температура не меняется, поэтому хе = const и изобары пред ставляют собой прямые линии.
При анализе процессов, проходящих в теплосиловых установках, часто необходимо определить среднетермодинамическую температуру процесса Т
или среднее значение температурной эксергетической функции те. Знание их позволяет сразу же вычислить эксергию любого теплового потока при перемен ной температуре. Переходя от уравнения (4.5) к конечным разностям, получим для изобарного процесса
|
|
|
|
|
Ае |
|
|
|
|
(4.6) |
|
|
|
|
х ‘ ~ |
Ah |
|
’ |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
откуда эксергия теплового потока в изобарном процессе |
|
||||||||||
|
|
|
е9 = |
<7V |
1 |
|
|
(4.7) |
|||
Зная те, можно |
определить |
Т = |
Т0.с |
Для |
изохорного |
процесса |
|||||
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
1 — |
хе |
|
|
|
de == dh — Т’о.о -^Y ~ |
или |
|
|
7’ |
|
|
|||||
de = { \ ----- jr^-jdh. |
|
||||||||||
Следовательно, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(— |
) |
= |
|
|
k T |
’ |
|
(4.8) |
||
|
I |
dh |
)о |
|
|
|
|
|
|||
где k=*cD/c0. Для |
изобары |
(-§ “)р = |
1 |
~ |
|
■ Так |
как |
• |
изохоры в е, /t-диаграмме идут круче изобар и минимальное значение эксергим для изохоры соответствует температуре Т = T0.ck.
Положение изотерм в е, /г-диаграмме |
определяется зависимостью тепло |
емкости от давления и температуры. Для |
идеального газа линии Т = idem |
|
|
|
|
|
идут |
перпендикулярно оси h. |
С повыше |
||||||||||
|
|
|
|
|
нием давления и приближением к двух |
||||||||||||
|
|
|
|
|
фазной области изотермы смещаются влево, |
||||||||||||
|
|
|
|
|
совпадая |
в двухфазной области |
с соответ |
||||||||||
|
|
|
|
|
ствующими изобарами. |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
Эксергия потока вещества при пара |
|||||||||||
|
|
|
|
|
метрах pi, Tt включает в себя термическую |
||||||||||||
|
|
|
|
|
и |
механическую |
составляющие; |
первая |
|||||||||
|
|
|
|
|
связана с отклонением температуры потока |
||||||||||||
|
|
|
|
|
от температуры окружающей среды, вто |
||||||||||||
Рис. 4.7. Графическое определение со |
рая — с отклонением давления |
потока от |
|||||||||||||||
давления окружающей среды. Эти состав |
|||||||||||||||||
ставляющих эксергии по е, /i-диаграм- |
|||||||||||||||||
ме |
|
|
|
|
ляющие удобно определять из е, /i-диаграм- |
||||||||||||
|
|
|
|
|
мы. Термическая |
составляющая |
эксергии |
||||||||||
определяется как разность эксергий в |
состояниях, характеризуемых пара |
||||||||||||||||
метрами р0.с\ |
Т( и ptJ Го.с. Механическая составляющая эксергии ер — это |
||||||||||||||||
разность между эксергиями, соответствующими состояниям |
р{Т0.с и р0.сТ0.с- |
||||||||||||||||
Определение этих составляющих показано на рис. 4.7. |
При |
Т{ > |
Т0.с и |
||||||||||||||
P i >Ро.с (точка 1 ) |
ет= е г — еа и |
ер = еа — е0, откуда ет+ |
ер = |
ег — е0. |
|||||||||||||
При |
T i< T 0.c и Pi> Ро.с (точка |
2) |
выражения |
аналогичны: ет=е2— еа |
|||||||||||||
•И вр = |
6Q, |
ро.с |
и Ti < |
Го.с (точка |
3) |
ет= |
е3 — еа2 и |
ер = |
еаг — е0> а |
е3= |
|||||||
При |
Pi < |
||||||||||||||||
= ет+ ер. Значения ерьр <С00, ет^>> 0. |
При pt < |
pQ.c и Tt > Т0,с (точка |
4) ет= |
||||||||||||||
— |
|
ег |
€*0.п Значение |
ет |
всегда |
положительно, |
в то |
|
время |
как |
|||||||
> 0 для случая, когда |
pt > |
/?0.с, и |
ер < |
|
0 , когда |
рс < |
р9Л |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
Диаграмма в координатах эксергия — |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
температура и эксергия — давление |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
Эти |
диаграммы |
применяются |
значительно |
|
реже, |
чем |
||||||||
€, h-диаграмма, однако они наглядно |
показывают зависимость между |
эксер- |
|||||||||||||||
гией и термическими параметрами вещества. На рис. 4.8 представлена |
схема- |
Рис. 4.8, е9 Т-Диаграмма водяного пара
тическая |
|
et |
Т-диаграмма, а на |
|
|
|
|
|||||||
рис. |
4.9 — схематическая |
е, р-диа- |
|
|
|
|
||||||||
грамма |
водяного пара |
для |
области |
|
|
|
|
|||||||
насыщения. И на той, и на другой |
|
|
|
|
||||||||||
пограничные кривые пара и жидкости |
|
|
|
|
||||||||||
пересекаются |
в точке Т = |
|
Т0,с. Об |
|
|
|
|
|||||||
ласть насыщенного пара |
в диапазоне |
|
|
|
|
|||||||||
температур |
Т0,с |
Ткр (критическая |
|
|
|
|
||||||||
температура) |
представляет |
|
собой |
|
|
|
|
|||||||
как |
бы лепесток, |
причем |
в |
области |
|
|
|
|
||||||
температур выше |
Т0,с эксергия |
пара |
|
|
|
|
||||||||
больше эксергии жидкости, а в об |
|
|
|
|
||||||||||
ласти температур |
ниже |
Т0.с — мень |
|
|
|
|
||||||||
ше. |
При |
Т = |
Г0.с |
эксергии |
пара и |
|
|
|
|
|||||
жидкости равны. |
Область |
жидкости |
|
|
|
|
||||||||
и перегретого пара частично накла |
|
|
|
|
||||||||||
дывается |
на область насыщенного па |
|
|
|
|
|||||||||
ра. При температурах, превышающих |
Рис. 4.10. е, /7-Диаграмма перегретого водя |
|||||||||||||
критическую, |
изотермы |
имеют |
мак |
|||||||||||
ного пара в области температур |
573—823 К |
|||||||||||||
симум, соответствующий |
наибольшей |
для |
двух температур |
окружающей среды: |
||||||||||
эксергии. Достаточно четко это видно |
7 ^ = |
300,15 к и т®с = |
312,15 К |
(сплошные и |
||||||||||
на рис. |
4.10 |
для |
перегретого |
водя |
штриховые линии соответственно) |
|
||||||||
ного |
пара |
в |
диапазоне температур |
|
|
|
|
573—823 К. Максимумы эксергии определяют давление, при котором работа паросилового цикла максимальна. Повышение температуры сдвигает область давлений, соответствующих максимуму эксергии е, вправо. Иными словами] чем выше температура, тем выше и давление, отвечающее максимуму эксергии*
Диаграммы в координатах энтальпия — эксергетическая температурная функция И эксергия — температура окружающей среды, энтропия
Диаграмма в координатах энтальпия — эксергетическая температура (А, ^-диаграмма) НО] представляет собой модификацию А, Г-диа граммы, широко применяющейся в теплотехнических расчетах. Обычно эксер гетическая температурная функция теоткладывается на оси ординат. Так как
каждому значению те = 1 ----- соответствует вполне определенное значе
ние температуры вещества 7\ то изотермы на А, те-диаграмме проходят гори зонтально. Особенность h, ^-диаграммы состоит в том, что она характеризует связь температуры вещества и эксергетической температурной функции. Дей ствительно, с повышением температуры Т ее изменения все слабее сказываются на эксергетической температуре хе. Если же значение Т приближается к тем пературе окружающей среды, то изменения резче влияют на эксергетическую температурную функцию. Поэтому в области высоких температур Л, ^-диаграм ма сжата, а в области низких — растянута. На рис. 4.11 представлена Л, те-диаграмма для воздуха [30]. Площадь на диаграмме, ограниченная двумя значениями хе и А, численно равна эксергии теплового потока ея = hqxe =
=',Д/л> при избранном изменении состояния. Учет влияния изменения температуры окружающей среды на энергетическую температуру т, обычно произ
водится с помощью номограммы (см. Рис- ■ |
|
Для анализа процессов теплообмена более удобны диаграммы в координа |
|
тах теплота - энергетическая температурная функция (д, ^-диаграммы). |
|
Они отличаются от |
V т,-диаграмм тем, что по оси абсцисс откладывается не |
паоамето состояния |
а характеристика процесса - отводимая или подводимая |
теплота ^Нггтакой диаграмме графически в виде площади можно показать потепю°эксепгии пои теплообмене. Потери эксергии в теплообменном аппарате i o r v T быть получены и из Т, s-диаграмм, но изменение потерь для любого
у ч ^ к а |
повео^ости теплообмена более просто определить из д, |
^-Диаграмм. |
|
Н а " и с .4 Л2 процесс охлаждения рабочего тела Л отражается |
линиеи / - 2 , |
||
на |
нрии |
_линией 3—4. Количество эксергии, отданное |
тел о м ^ определяется площадью фигуры 12Ьа. Если процесс нагрева рабочего тела В отражается кривой 3 - 4 , то получаемая рабочим телом эксергия опре деляется Площадью фигуры 34аЬ. Следовательно, потеря эксергии равна пло щади фигуры 1234 Если же процесс нагрева отражается кривой 5 - 6 при большей разности температур, то потеря эксергии равна площади фигуры 1256. Если в координатах q, \ нанести в виде площадей все количества эксер гии, соответствующие подводимой теплоте и затраченной работе, и все коли
чества эксергии, отводимые через контроль |
|
|
||||||
ную поверхность, то можно получить графи |
|
|
||||||
ческий |
эксергетический |
баланс |
установки |
|
|
|||
(в виде |
площадей). Изменение |
эксергии, |
|
|
||||
являющейся результатом затраченной или вы |
|
|
||||||
полненной |
работы, |
необходимо представить |
|
|
||||
на графике в виде площадки (высота которой |
|
|
||||||
равна 1), расположенной между прямой, па |
|
|
||||||
раллельной оси абсцисс, с ординатой те = 1 |
|
|
||||||
и прямой с ординатой |
%е = |
0 . Следовательно, |
|
|
||||
q, те-диаграмма позволяет дать характерис |
|
|
||||||
тику любого замкнутого термодинамического |
|
|
||||||
процесса. |
|
свойствами |
характери |
|
Ч |
|||
Специфическими |
|
|||||||
зуется диаграмма в координатах, эксергия — |
Рис. 4.12. |
График процесса тепло |
||||||
температура |
окружающей |
среды, |
энтропия |
обмена в |
координатах q, тв |
|||
(е, Го.сЯ-диаграммы), |
в |
которой |
по |
оси |
|
|
||
абсцисс |
отложено произведение двух |
величин: постоянной — температуры |
||||||
окружающей среды То с — и переменной — энтропии s. |
По такой диаграмме |
можно непосредственно определить потери эксергии и, следовательно, эксер гетический КПД различных процессов изменения состояния вещества. Под эксергетическим КПД здесь понимается отношение суммарной эксергии выходных потоков из аппарата к суммарной эксергии на входе в этот аппарат:
т\е= ZE"/ZE'
Эксергии выходных и входных потоков рассчитываются через удельные эксергии е" и е\ значения которых непосредственно находятся из диаграммы. Так как эксергетическая потеря
d = Ze' — Ze" = 27 0.cAs,
то и эту величину на диаграмме можно представить в виде отрезка прямой линии, параллельной оси абсцисс. Кроме того, отрезками прямых линий ин терпретируются также работа процесса и подводимая и отводимая теплота. Таким образом, е, Г0.с s-диаграмма позволяет наглядно и просто отобразить все основные характеристики термодинамических процессов, которые на дру гих диаграммах либо вообще не изображаются, либо изображаются в виде площадей.
Для идеального газа на е, Го с s-диаграмме изотермы проходят под углом 45° к осям координат, что следует из основного уравнения для эксергии идеаль ного газа:
£ = СРТо.с ------- |
1j — To.«(S S0.с), |
из которого получается
Аналогично (т. е. под углом 45° к осям координат) проходят для идеального газа и изоэнтальпы. Изобары и изохоры идеального газа изображаются на Т0.с ^-диаграмме логарифмическими кривыми, минимумы которых лежат на
линии Т = Тол. Это следует из уравнений для изменения энтропии идеального газа
|
’ S0.c — ^Р ^ ^ |
т |
Я In |
р |
; |
||
|
^о.с |
||||||
|
|
|
Ро.с |
|
|||
|
|
|
|
|
|||
S |
SQ с — Су |
т |
+ Я 1п |
0 . |
|||
то.с |
|||||||
|
|
|
|
‘'о.с |
|
||
Из этих уравнений для изобар |
т |
|
|
|
|
||
( |
де |
1 |
= |
те. |
(4.86) |
||
|
|
|
Т 0. а
Следовательно, изотерма, соответствующая температуре окружающей среды,
проходит через экстремумы всех изобар. Изохоры на е, |
Т0шСs-диаграмме идут |
|
подобно изобарам, но несколько круче, так как cp!cv > |
1. Экстремумы изохор |
|
Т |
На рис. 4.13 представлены эти кривые в рассматри |
|
лежат на линии Т = — |
ваемой диаграмме для идеального газа. Для перехода к реальным газам не обходимо использовать уравнения эксергетического баланса стационарной тер момеханической системы, взятые в дифференциальной форме,
|
|
тббq = |
6е + |
б/. |
(4.9) |
Для |
изобарного |
процесса |
|
|
|
|
|
т - т п |
■8q. |
|
|
|
|
8е„ |
|
|
|
Так как |
|
|
|
|
|
|
|
бq = Tds= |
-jr- |
■d(T0.cs), |
|
|
|
|
1о. |
|
|
то |
Т — т |
d(T0.cs), или |
|
|
|
deD= ----- |
|
|
|||
|
|
де , |
Т |
— 1 = т,. |
(4.9а) |
|
Следовательно, как для идеального, так и для реального газа на |
е, Т0,а |
5-диаграммах наклон изобар и изотерм одинаков. Изотермы для реального га за имеют вид выпуклых кривых, приближающихся к изотермам для идеального газа с ростом температуры и падением давления.
На рис. 4.14 представлены графики адиабатных процессов расширения без
внутреннего трения (линия 1—2) и с внутренним трением (линия |
1— <?). Для |
первого (обратимого) процесса 8q = 0 и по уравнению (4.9) 81 = |
—de, т. е. |
работа 2 = ех — е2. Для второго |
(необратимого) работа |
будет меньше, ибо |
часть ее в виде теплоты переходит к рабочему телу. Следовательно, |
||
^1,3 — ^1 |
5д — Т o.cAs. |
(4.96) |
Так как T0.c&s — d, то на elf Т0.с s-диаграммах можно в виде отрезков пря мых линий отобразить как изменение эксергии, так и эксергетические потери и полезную работу, а следовательно — достаточно просто определить общую эффективность процесса, понимая под эксергетическим КПД отношение полу
Рис. 4.14. Адиабатический обратимый и необратимый процессы расширения в е, Тос s-диа грамме
ченной работы к затрачиваемой эксергии
TL |
^1.3 |
— |
— ^o.c^s |
= |
t |
Т c&S |
, |
(4.10) |
------------e-i £3 |
------------------------- в\ |
e3 |
1 |
-------------ег — e3 |
а также относительный КПД процесса тц, представляющий отношение рабо ты реального процесса к работе идеального,
|
|
— |
/реалДид- |
(4-П) |
Графически потеря |
эксергии |
d = |
T0 CAs изображается отрезком 5—3, рав |
|
ным отрезку 5—4, |
/реал = |
/г.з — отрезком |
1—4 и 4д = ha — отрезком |
1— 2.
На рис. 4.15 представлен график изобарного процесса теплоподвода (линия 1—2). Изменение эксергии в этом процессе графически отображается отрез ком 2—3, а количество подводимой теплоты — отрезком 2—4, при этом отре зок 1—3 равен отрезку 3—4. Процесс изотермического сжатия на е, Т0.с s-ди аграмме графически изображен линией 1—2 на рис. 4.16. Используя;’’запись
эксергетического баланса (4.9) |
и имея в виду, что |
Т1 = Га = |
Т, |
а также |
<7I .2 = Т (sx — s2), п о л у ч а е м : |
|
|
|
|
/],2 = /а — |
------- 1 j Г 0.с (Si “Г Sj). |
|
( 4 - 1 ^ |
|
Но согласно выражению (4.9а) |
|
|
|
|
Поэтому -J-—_1 = tga, где a — угол между |
касательной |
к |
изобаре |
|
' 0 .С |
|
процессе q\# = |
. |
|
в точке 2 и осью абсцисс. Так как в изотермическом |
то в |
Рис. 4.15. Процесс изобарного теплопод- |
Рис. |
4.16. Процесс изотермического сжатия |
вода на е, То с s-диаграмме |
на е, |
То с s-диаграмме |
соответствии с рис. 4.16 отводимая теплота графически может быть представ лена отрезком 1—4, а эксергия отводимой теплоты — отрезком 3—4. На рис. 4.17 изображен график изохорного процесса подвода теплоты к замкнутому объему вещества. Работа в таком процессе затрачивается. Из уравнения (4.9)
2
|
j |
тedq = е2 — е1 + 1\Л. |
(4.13) |
|||
|
1 |
|
|
|
|
|
Из уравнения Первого начала термодинамики |
|
|||||
|
|
?i,2 = h1 — h2+ |
/i,2. |
(4.14) |
||
Для изохорного процесса |
|
|
|
|
|
|
|
|
<71,2 |
= 4 -(h* — hi)> |
(4.14a) |
||
поэтому |
|
|
|
|
! |
|
либо |
h.2= |
k |
(hi — hj), |
(4.15) |
||
|
|
|
|
|
|
|
h,2 |
— |
k |
[e2 |
^I + T’O.C(s2 Si)]. |
(4.15a) |
|
Подставляя выражение (4.15a) в формулу (4.13), получаем |
|
|||||
j* |
^ |
(e2 |
el) |
^ |
Tox (s2 Sj). |
(4.16) |
Последнее выражение позволяет графически отразить в е, Г0.с s-диаграммах работу процесса и подводимую теплоту. Действительно, обозначив через
2 |
dq |
I |
|
tgP = 1Тол (* i — |
Si) ’ |