Лаб раб №6Р химия 2011
.docЛабораторная работа № 6
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
И ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ
6.1. Цель работы
Изучить свойства слабых и сильных электролитов, способы их получения и научиться писать ионные уравнения.
6.2. Содержание работы
1) Электропроводность растворов.
2) Ионные процессы.
3) Сравнение химической активности кислот и оснований.
6.3. Техника безопасности
При выполнении работы пользоваться химическими реактивами аккуратно, не допуская разбрызгивания и проливания реактивов на лабораторный стол и одежду.
6.4. Теоретические основы
Электролиты - это вещества, которые в водных растворах и расплавах, диссоциируют на ионы. Слабые электролиты диссоциируют незначительно, образуя равновесные обратимые системы. Для характеристики слабых кислот существуют константы диссоциации, а для труднорастворимых солей и гидроксидов произведение растворимости - ПР.
6.5. Необходимые реактивы и приборы
-
Стаканы (емк. 100 см3) - 7 шт., угольные стержни и лампа накаливания, вилка с электрошнуром.
-
Растворы: сахара, уксусной кислоты, соляной кислоты, гидроксида аммония, гидроксида натрия, нитрата калия.
6.6. Ход работы
Опыт 1. Электропроводность растворов
Для измерения электропроводности растворов, т.е. изучения силы электролита, берут водные растворы кислот, солей и гидроксидов.
В 7 стаканов емкостью 100 мл налейте по 20-30 мл соответствующего раствора (по таблице), опустите в них угольные электроды (опускать на одинаковую глубину), включите вилку в сеть и по степени накаливания электролампочки сделайте заключение о силе электролита.
кафедра прикладной химии
Таблица
№ |
Электролит |
Степень свечения лампочки, сила электролита |
1 |
Раствор сахара |
|
2 |
Дистиллированная вода |
|
3 |
Уксусная кислота |
|
4 |
Соляная кислота |
|
5 |
Гидроксид аммония |
|
6 |
Гидроксид натрия |
|
7 |
Нитрат калия |
|
Ответьте на вопросы при оформлении работы:
-
Почему растворы взяты равной концентрации?
-
Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов?
-
Написать уравнения диссоциации этих электролитов, указать константы диссоциации слабых электролитов.
Опыт 2. Ионные процессы
а) Получение малорастворимых оснований.
В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия.
б) Получение слабых оснований.
В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется.
в) Получение малорастворимых кислот.
В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот.
г) Получение слабых кислот.
В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке?
д) Получение труднорастворимых солей.
В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.
кафедра прикладной химии
6.7 Контрольное задание
-
Напишите уравнения реакций получения следующих труднорастворимых солей: сульфата бария, карбоната кальция, хромата бария, иодида серебра, фосфата цинка, силиката кальция.
-
Вычислите молярную и нормальную концентрацию раствора, в 100 мл которого содержится 8,7 г сульфата калия.
-
Определите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,1 М растворе нитрата калия.
6.8. Оформление работы.
В лабораторной тетради записать все уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, проставить значения Кд и ПР под формулами слабых электролитов и труднорастворимых соединений соответственно.
Литература:
-
Практикум по неорганической химии / Под ред. Зломанова В.П. – М.: МГУ, 1994. – 320 с.
-
Практикум по неорганической химии / Под ред. Буркитбаева М.М., Бекишева К.Б. – Алматы: КазНУ, 2002. – 287 с.
Утверждено НМС ИВТиУР
Пр. №_13_ от 28.05.2013 г.
УМК по дисциплине «Химия»
кафедра прикладной химии