Оборудование и реактивы

рН-Метр (иономер), стеклянный электрод, хлоридсеребряный электрод, магнитная мешалка с якорем, бюретка вместимостью 25,00 см³, стакан вместимостью 100-150 см³, раствор гидроксида натрия (С~0,1 н.), стандартный раствор соляной кислоты (С=0,1000 н.).

Ход работы

Точную концентрацию раствора гидроксида натрия устанавливают потенциометрическим титрованием аликвоты стандартного раствора соляной кислоты. Для этого в ячейку для титрования (стакан) вносят пипеткой 10,00 см³ 0,1000 н. раствора соляной кислоты, разбавляют водой, опускают электроды (стеклянный и хлоридсеребряный), включают мешалку и проводят титрование ~0,1 М раствором гидроксида натрия, прибавляя раствор титранта порциями по 0,5 см³ (в области скачка титрования – по 0,1 см³) и измеряя рН раствора. Таким образом, проводят два титрования. Результаты потенциометрического титрования заносят в таблицу.

V(NaOH), см^3	ΔV, см^3	рН	ΔрН	ΔрН/ΔV
0,00 0,50 1,00 …	- 0,50 0,50 …	… … … …	- … … …	- … … …

Титрант – раствор гидроксида натрия, установочное вещество – соляная кислота (указывают точную молярную концентрацию эквивалента).

Строят графики зависимости рН от объема раствора гидроксида натрия (кривые титрования – интегральную и дифференциальную). Определяют объемы раствора гидроксида натрия, пошедшие на титрование (V_т.э.(NaOH)_1-2,3-4), вычисляют средний объем и рассчитывают молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия (моль/дм³ эквивалента) по формуле:

Контрольные вопросы

1. Сущность метода потенциометрического титрования. Определяемые вещества и рабочие растворы. Кривые титрования. Методы расчета конечной точки титрования.

2. Электроды, используемые в потенциометрическом титровании. Строение и принцип действия электродов.

Лабораторная работа № 5

4.1. Определение содержания хлорида калия в анализируемом растворе методом прямой кондуктометрии

Прямая кондуктометрия – метод, позволяющий непосредственно измерять концентрации электролита, путем измерения электропроводности раствора электролита с известным количественным составом. Прямую кондуктометрию применяют для определения концентрации сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал неизбирателен: электропроводность раствора – величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе, что ограничивает возможности метода и позволяет анализировать только бинарные смеси растворитель-электролит.

Тем не менее прямые кондуктометрические измерения успешно используют для оценки чистоты органического растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для нахождения таких важных химических величин, как константы диссоциации электролитов, константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов.