•Регенерация кислорода в подводных лодках, космических кораблях

2CO2 + 2Na2O2 = O2 + 2Na2CO3

•Надувание спасательных жилетов, поднятие антенн радиопередатчиков при авариях на воде

LiH + H2O = H2 + LiOH

• Получение металлов из оксидов WO3 + H2 = W + 3H2O

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Электрохимия

Электрохимия - это раздел химии изучающий взаимные превращения химической и электрической форм энергии.

Гальванические

элементы

Два электрода

Ионный проводник (электролит).

Анод - окисление - отдача электронов

Катод - восстановление - прием электронов

двойной электрический слой

Ме mH2O Me H2O n ne
пластинка m	пластинка

раствор

Электрический потенциал - энергия, которую необходимо затратить (положительный потенциал) или которую можно получить (отрицательный потенциал) при переносе единицы электричества из бесконечности в данную точку.

Активный металл

Малоактивный металл

Разность (скачок) потенциалов, возникающая между металлом и жидкой фазой, называется электродным

потенциалом

Гальванический элемент Даниэля-Якоби

Семёнович 1801-1874г.г.

Zn0 Zn+2+ 2e

Cu0 Cu+2+ 2e

При работе ГЭ протекают процессы: - анод Zn0 - 2e Zn+2 (окисление)

-катод Cu+2+ 2e Cu0 (восстановление)

-движение электронов во внешней цепи от цинка к меди

-движение ионов SO4-2 к аноду

-движение Zn+2 и Cu+2к катоду.

Zn + CuSO4 = Cu +ZnSO4

е

- Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu +

Электродвижущая сила элемента (ЭДС)

ЭДС элемента равна разности равновесных электродных потенциалов катода и анода.

Е= Cu - Zn = 0,34 – (-0,76) = 1,1 В.

0 - это электродные потенциалы измеренные

при Т=298 К и концентрации ионов металла в растворе равной 1 моль/л.

0 2Н+/Н2 =0