3. Комплексные соединения

1. Основные положения и понятия координационной теории.

2. Классификация комплексных соединений.

3. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Её причины.

4. Природа химической связи в комплексных соединениях с позиций метода валентных связей.

5. Влияние природы комплексообразователя на распределение электронов в ионе - комплексообразователе. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.

6. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).

3. Общие свойства растворов.

1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

2. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

3. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.

4. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.

5. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

6. Химический эквивалент, закон эквивалентов.

7. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

8. Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.

9. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.

10. Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.

4. .Основы объемного анализа. Титрование.

1. Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

2. Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.

3. Достоинства титриметрии.

4. Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.

5. Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.

6. Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.

7. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.

8. Перманганатометрия: теория метода, приготовление стандартного раствора перманганата калия, определение его точной концентрации по первичному стандарту – раствору щавелевой кислоты. Вычисление концентрации раствора перманганата калия и его титра.

9. Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.

10. Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.