Реакция с образованием газов

Na₂S + 2HCL1 = 2NaCL + H₂S

Для простоты и удобства напишем сразу уравнение реакции в сокращенной форме:

2H⁺ +S^2- = H₂S

если одно из взятых веществ является трудно растворимым в воде (неэлектролит), то формула этого вещества записывается в молекулярной форме:

Ca₃P₂ + 6HNO₃ = 3Ca(NO₃)₂ + 2PH₃

Ca₃P₂ + 6H⁺ = 3Ca² + 2PH₃

Реакция с образованием слабых электролитов. Кслабым электролитам относятся вещества со степенью диссоциации меньше 2%, например вода, слабые кислоты, труднорастворимы основания соли и др.

Пример1. Ca(HCO₃)₂ + 2HBr = CaBr₂+2H₂O + 2CO₂

HCO^-₃ + H⁺ = H₂O + CO₂

Пример2. 2CrOHSO₄ +H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O

CrOH²⁺ + H⁺ = Cr³⁺ +H₂O

Тема: Окислительно-востоновительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Все химические ре­акции подразделяются на два типа, протекающие с изменением или без изменения степени окисления.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окисли­тельно-восстановительных реакций. Остановимся на методе элект­ронного баланса, основанном на определении общего числа пере­мещающихся электронов. Например,

MnS+HNO₃ MnSO₄+NO₂+H₂O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления:

S S

Определяем число потерянных электронов и полученных электронов:

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым:

наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе пере­носим в уравнение реакции

MnS+8HNO₃=MnSO₄+8NO₂+4H₂O

Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 есть процесс отдачи электронов, т. е. окисления; процесс превраще­ния азота со степенью окисления +5 в +4 — процесс восстанов­ления. Вещество MnS при этом является восстановителем, a HNO₃ окислителем

Тема: Теория электронной диссоциации

По способности проводить электрический ток в водных раство­рах вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

К электролитам относятся растворы кислот, щелочей, солей. Соли и щелочи проводят ток не только в растворенном состоянии, но и в расплавленном.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества: спирты, сахар, бензол, некоторые органические кислоты.

Например, если бросить в воду кристаллики СиС1₂, то в раст­воре появятся положительно заряженные ионы меди Си²⁺ и отри­цательные ионы хлора С. Опустим в раствор электроды и замкнем цепь. Положительные ионы меди начинают двигаться к отрицатель­но заряженному электроду, отрицательные ионы хлора — к поло­жительному полюсу источника тока. В системе течет ток.

Распад электролита на ионы при растворении его в воде называют электро­литической диссоциацией.

Теория электролитической диссоциации была выдвинута швед­ским ученым С. Аррениусом (1887). В настоящее время диссоциа­ция электролитов объясняется химическим взаимодействием элект­ролитов с растворителями. Электролитическая диссоциация проис­ходит лишь в жидкостях, молекулы которых имеют резко выра­женную полярную связь. К таким жидкостям относятся вода, жид­кий аммиак, пероксид водорода и др.

Сильные электролиты диссоциируют нацело (в одну ступень), слабые — ступенчато.

Основания — электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов О

Если основание содержит в молекуле несколько групп ОН", то может происходить ступенчатая диссоциация:

Сначала отщепляется один гидроксид-ион, а последующие ионы — в сильно разбавленных растворах. Уравнение полной дис­социации имеет следующий вид:

Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием ка­тионов водорода Н⁺

Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато:

Различают следующие виды солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные.

Средние соли, растворимые в воде, являются сильными элект­ролитами, диссоциирующие с образованием положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка:

Кислые соли — электролиты, содержащие в анионе водород, способный отщепляться в виде иона Н⁺. Кислые соли рассматри­вают как продукт, получающийся из многоосновных кислот, в ко­торых не все атомы водорода замещены на металл. Диссоциация кислых солей происходит по ступеням, например:

Однако степень электролитической диссоциации уже во второй ступени очень мала, поэтому раствор кислой соли содержит лишь незначительное число ионов водорода.

Основные соли — электролиты, содержащие в катионе одну или несколько гидроксогрупп ОН", способных переходить в состояние ионов ОН" (отщепляться). Основные соли характерны для много­валентных металлов. Основные соли диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков:

Тема :Реакция ионного обмена.

В ионных уравнениях осадок, газ и мало диссоциирующие соединения всегда записываются в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение)

слабый

сильный

сильный

сильный

NaCI + AgNo₃ = AgCL + NaNO₃