- •Федеральное агентство по образованию
- •Введение
- •Тема 1 атомный уровень организации вещества
- •Атом это микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся в поле ядра.
- •Модели атомов
- •Итак, атом это микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся в поле ядра.
- •1.2. Взаимодействия в атомах
- •1.3. Свойства атомов
- •1.4. Периодический закон д.И. Менделеева. Квантовые законы
- •18 Элементов
- •Краткий итог темы
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 2 молекулярный уровень организации вещества. Кристаллы с ионной и металлической связью
- •2.1. Модели молекул. Ковалентная химическая
- •2.2. Гибридизация, - и -связи
- •2.3. Донорно-акцепторная связь
- •2.4. Ионная связь
- •Электроотрицательность атомов, по Полингу
- •2.5. Металлическая связь
- •2.6. Квантовые правила образования химических
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 3 твердые вещества, жидкости и газы
- •3.1. Модели кристаллических и аморфных веществ
- •Аморфные тела
- •Жидкие кристаллы
- •3.2. Жидкости и газы
- •Решение
- •3.3. Взаимодействия в макросистемах
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 4 термодинамические свойства макросистем законы термодинамики
- •4.1. Закон термического равновесия
- •4.2. Первый закон термодинамики
- •Решение
- •4.3. Свойства термодинамической системы
- •Решение
- •4.4. Применение первого закона термодинамики
- •Энергии связей некоторых двух- и трехатомных молекул
- •Решение
- •Решение
- •4.5. Второй закон термодинамики
- •Стандартные энтальпии образования и абсолютные энтропии некоторых веществ
- •4.6. Термодинамический взгляд на химическое равновесие. Химический потенциал индивидуального соединения
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Тема 5 скорость и механизм химических реакций
- •5.1. Кинетика химических процессов
- •Простые реакции
- •Краткий итог темы
- •Термины для запоминания
- •Вопросы для проверки знаний
- •Упражнения
- •Энтальпии образования и абсолютные значения энтропии некоторых простых и сложных веществ
- •Список рекомендуемой литературы Основная
- •Дополнительная
- •Содержание
- •Тема 5. Скорость и механизм химической реакции………………….115
Краткий итог темы
Существует три типа химических связей между атомами: ковалентная, ионная и металлическая.
Химические связи в молекулах, ионных и металлических соединениях имеют электрическую природу. Силы притяжения удерживают атомы, ионы на расстояниях, соответствующих длине химической связи.
Длина связи в молекулах есть расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов. В ионных соединениях длина связи соответствует расстоянию между центрами ионов. В металлах длина связи соответствует расстоянию между узлами кристаллической решетки металла.
С позиций метода валентных связей (ВС) ковалентная связь между атомами в молекуле осуществляется парой электронов при перекрывании атомных орбиталей.
С позиций метода молекулярных орбиталей (МО) молекула представляет собой многоядерный «атом», в котором существуют молекулярные орбитали. Движение электронов на молекулярных орбиталях подчиняется законам и правилам квантовой механики.
Ионная связь существует между катионами и анионами в ионных кристаллах.
Металлическая связь осуществляется подвижными электронами, удерживающими положительно заряженные ионы в узлах кристаллической решетки металла.
Термины для запоминания
Все навыки мышления неразрывно связаны со способностью запоминать информацию. Если возникают трудности в понимании сущности понятий и определений, следует прочитать еще раз раздел, в котором они обсуждаются и произнести вслух или написать определения, понятия и кратко изложить в нескольких фразах главную идею темы. Через несколько дней следует, не заглядывая в учебник, воспроизвести то, что необходимо запомнить.
Акцептор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого вакантна, т.е. не содержит электронов.
Гибридизация представляет собой способ описания перестройки атомных орбиталей в молекуле по сравнению со свободным атомом.
Длина ионной связи соответствует расстоянию между центрами ионов.
Длина ковалентной связи – это расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов молекулы.
Длина металлической связи – это расстояние между узлами металлической кристаллической решетки, в которых расположены положительно заряженные ионы.
Донор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого содержит свободную пару электронов.
Донорно-акцепторная ковалентная связь – связь между атомами, образующаяся при участии пары электронов электронодонора и вакантной орбитали электроноакцептора.
Ионная связь обусловлена взаимодействием противоположно заряженных сферических ионов, удерживающая их на расстоянии длины химической связи.
Ковалентная -связь – связь между атомами, образующаяся при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии, проходящей через ядра атомов.
Ковалентная связьобусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ядра отрицательным зарядом, сосредоточенным в области перекрывания атомных орбиталей.
Металлическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ионы в узлах кристаллической решетки подвижными электронами («электронным газом»).
Молекула – микросистема, состоящая из двух или большего числа ядер и электронов, движущихся в поле ядер, и содержащая ковалентные связи.
Порядок связи (W) в методе МО – есть число, равное разности между количеством электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, поделенной на 2.
-Связь – связь между атомами осуществляется так, что образуются две области перекрывания р-орбиталей по обе стороны от оси -связи.
Химическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим систему ядер и электронов в молекулах или кристаллах.
Электроотрицательность – параметр, характеризующий способность атома притягивать к себе электрон.