khimia ответы на тесты по алфавиту
.doc
К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2 |
*гидроксид |
Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O |
*оксид азота (I) |
Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O |
* калия гидросульфит KHSO3 |
калия гидросульфид |
Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит): |
*Na2S2O3 |
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты: |
*кальция хлорид |
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Cr2O3 |
*оксид амфотерный
|
Дайте название кислоте: HCN |
*циановодородная (синильная) |
Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O | Na-O-С=О |
*натрия оксалат Na2C2O4 |
Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат: |
*Ca(HCO3)2 |
Дайте название кислоте: H2SO3 |
*сернистая |
Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl |
*меди хлорид |
Дайте название кислоте: H2S2O3 |
*тиосерная |
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Na2O2 |
*пероксид |
Определить формулу соли натрия гидросульфат: |
*NaHSO4 |
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии сульфида железа (II) и серной кислоты: |
*железа (II) сульфат |
Дайте название кислоте: HSCN-родановодородная |
*родановодородная |
Определить формулу соли натрия оксалат: |
*Na2С 2O4 |
Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO2 |
*оксид азота (IV) |
К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl |
*соль основная |
К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO3 |
*соль кислая |
Какая из приведенных кислот образует кислые соли? |
*Сернистая H2SO3 |
Какая из приведенных кислот является одноосновной? |
*Плавиковая HF |
Какая из приведенных кислот образует два типа кислых солей? |
*Фосфорная |
Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль? |
*Уксусная слабая |
Соли какой кислоты называются ацетаты? |
*Уксусной |
Какой из реагентов можно использовать для качественного определения ионов Cu2+ |
*NH4OH |
К какому разделу аналитической химии относятся методы титриметрического анализа: |
*Количественный анализ |
Аналитические реакции между электролитами записывают: |
*слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде |
При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе? |
*S2- черный осадок |
Какая реакция является качественной на ионы SO42- |
*с ионами Ва2+ белый осадок |
Какое количество вещества исследуют в микроанализе: |
*0,001-0,01 г |
Ионы Рb2+ в растворе можно определить с помощью ионов: |
* I- ярко желтый осадок |
Чему равны эквивалентные массы H2SO4 и NaOH? |
*49 и 40 |
Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде? |
*С бесцветной на малиновую |
Что называется стандартизацией? |
*Приготовление раствора определённой концентрации |
При добавлении разбавленного раствора HCl к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует? |
*Серебра |
Для определения хлорид-ионов в растворе используют реактив: |
*AgNO3 |
Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов? |
*CaCl2 |
Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe2+? |
*NaOH зеленый осадок |
Какую окраску будет иметь индикатор фенолфталеин в кислой среде? |
*Бесцветная |
Чему равны эквивалентные массы KOH и HCl? |
*56 и 36,5 |
Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe3+? |
*NaSCN |
Ионы К+ окрашивают пламя горелки в: |
*Фиолетовый цвет |
Ионы Na+ окрашивают пламя горелки в: |
*Желтый цвет |
Какой раствор является рабочим раствором? |
*Раствор с точно известной концентрацией |
Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе? |
*Закон эквивалентов |
Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных? |
*NaOH и HCl |
Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока: |
*Алкалиметрия |
Ацидиметрия – это метод определения содержания: |
*Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты |
Алкалиметрия – это метод определения содержания: |
*Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания |
Объем рабочего раствора, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, определяют с помощью: |
*бюретки |
Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют: |
*индикатор |
Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется: |
*конечная точка титрования |
Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе алкалиметрия: |
*гидроксида натрия |
Раствор какого вещества используется как титрант (рабочий раствор) в методе ацидиметрия: |
*соляной кислоты |
Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется: |
*скачок титрования |
Какой процесс лежит в основе метода кислотно-основного титрования: |
*образование молекул воды |
Укажите метод анализа к которому относится титрование в соответствии с реакцией 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O |
*кислотно-основное титрование |
Рабочими растворами в методе нейтрализации являются растворы: |
*сильных кислот и оснований |
Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия? КОН |
*56 г/моль |
Какой метод не используют при проведении количественного анализа: |
*окрашивание пламени |
Какой процесс является основой метода кислотно-основного титрования: |
*Реакция нейтрализации |
Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI |
*Окислительно-восстановительное (оксидиметрия) |
Укажите метод анализа к которому относится титрование по реакции: Н+ + ОН ‾ = Н2O |
*Кислотно-основное титрование |
Укажите метод титриметрического анализа, в котором титрантом является серная кислота: |
*Кислотно-основное титрование |
Какие реакции являются основой методов перманганатометрии и йодометрии: |
*Реакции окисления-восстановления |
Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса: |
*Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.) |
Какая из формул является математическим выражением закона Гесса: |
*ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3 |
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔНо298) |
|
В экзотермической реакции... |
*энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 ) |
При рассмотрении химической реакции понятие система означает... |
*исходные реагенты и продукты реакции |
Энтропия системы является мерой её: |
*Неупорядоченности |
Энтальпия системы является мерой её: |
*Теплосодержания |
Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре абсолютного нуля равна: |
*0 |
Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления: |
*Т=298оК, p=101,3 кПа |
Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука: |
*Термодинамика |
Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики. |
*ΔU = Q - A |
Определите, какое математическое выражение соответствует второму закону термодинамики. |
*Q = ΔU - A |
Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов – термохимия, базируется на законе, согласно которому тепловые эффекты химических реакций, протекающих при постоянном объёме и давлении, зависят от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций. Укажите автора этого закона. |
*Гесс |
Определите, какому закону соответствует следующая формулировка: “Самопроизвольно процессы всегда идут в направлении от менее вероятного к более вероятному состоянию системы”? |
*Первый закон термодинамики |
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются: |
*Изотермическими |
Символом ΔH обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции |
*Энтальпия ΔH |
Символом ΔS обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции. |
*Энтропия ΔS |
Символом ΔU обозначается одна из функций состояния термодинамической системы. Укажите название этой функции |
*Внутренняя энергия ΔU |
Укажите, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал, называемый свободной энергией Гиббса? |
*ΔG -Гиббс |
В эндотермической реакции... |
*энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 ) |
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
*Δ S > 0 |
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
*Δ H < 0 |
Какое из условий способствует самопроизвольному протеканию реакции: |
*Δ G < 0 |
Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите, как в общем виде выражается скорость химической реакции при постоянном объёме системы. |
*υ = ±ΔC/Δτ |
|
Указать во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10оС |
*В 2-4 раза |
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций первого порядка: |
*υ = k [A] |
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций второго порядка: |
*υ = k [A] [B] |
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций третьего порядка: |
*υ = k [A]2 [B] |
Укажите кинетическое уравнение в общем виде для реакций нулевого порядка: |
*υ = k |
Кинетическое уравнение реакции υ = k [A] [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в три раза |
*9 |
Кинетическое уравнение реакции υ = k [A]2 [B]. Укажите во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при уменьшении концентрации реагирующих веществ в два раза |
*8 |
Порядок реакции по веществу А в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
*х |
Порядок реакции по веществу В в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
*у |
Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [A]х [B]у равняется. |
*х+у |
Общий порядок реакции в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
*3 |
Порядок реакции по NO в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
*2 |
Порядок реакции по O2 в кинетическом уравнении υ = k [NO]2 [O2] равняется. |
*1 |
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k. Это соответствует реакции: |
*Нулевого порядка |
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A]. Это соответствует реакции: |
*Первого порядка |
Кинетическое уравнение имеет виде: υ = k[A][B]. Это соответствует реакции: |
*Второго порядка |
Катализатор увеличивает скорость химической реакции, потому что: |
*Увеличивает энергию активации |
Единицами измерения скорости химической реакции являются: |
*моль / л · сек |
Указать кинетическое уравнение реакции, в котором общий порядок реакции и порядок реакции по данному реагенту одинаковы: |
*υ = k [A] |
В системе CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г) равновесие установилось при ΔH = +110.5кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры? |
*Влево |
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(ж) при повышении давления? |
*Влево |
В системе 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г) равновесие установилось при ΔH = +567,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры? |
*Влево |
В системе H2 + Cl2 ↔ 2HCl равновесие установилось при ΔH = -91,8кДж/моль. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры? |
*Влево |
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) при понижении давления? |
*Вправо |
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г) при повышении давления? |
*Влево |
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при понижении давления CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) |
*Вправо |
В системе H2 + I2 = 2HI равновесие установилось при H = -51.8кДж. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры? |
*Влево |
В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO2. |
*Понижением температуры |
В системе СаСО3 (тв) ↔ СаО (тв) + СO2 (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СаО. |
*Повышением температуры |
В системе СO2 (г) + С (тв) ↔ СO (г) + Н2 (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования СО. |
*Увеличением концентрации СО2 |
В системе 2 HI (г) ↔ I2 (г) + Н2 (г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования HI. |
*Понижением температуры |
При каком значении Кр обратимые реакции проходят с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты |
*Кр > 1 |
В системе Fe3O4 + 4 H2 (г) ↔ 3 Fe (тв) + 4 Н2О (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования Fe. |
*Повышением температуры |
В системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) ΔН < 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования SO3. |
*Понижением температуры |
В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH4Cl. |
*Понижением давления |
В системе NH4Cl (тв) ↔ NH3 ( г) + HCl (г) ΔН > 0 установилось равновесие. Изменением какого параметра можно сместить равновесие в сторону образования NH3. |
*Повышением температуры |
Какая из записей константы химического равновесия будет верной для реакции: СО (г) + 2 Н2 (г) ↔ СН3ОН (г) |
|
К растворимости какого газа в воде нельзя применить закон Генри: |
*NН3 |
Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим: |
*силикат натрия |
К растворимости какого газа в воде применим закон Генри: |
*CH4 |
Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100 лет назад |
*Вант-Гоффом |
В какой из жидкостей растворимость газа будет наибольшей: |
*в воде |
Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которая называется: |
*Произведением растворимости |
Между молекулами воды образуются следующие типы химических связей: |
*Ковалентные полярные |
Растворимость газов в воде при повышении температуры |
*Уменьшается |
Влияние электролитов на растворимость газов описывается законом: |
*Сеченова |
Масса вещества, которая способна раствориться при данной to в 100 г воды, называется |
*Растворимостью |
Концентрация кислорода в растворе будет наибольшей при: |
*5оС |
Растворимость кислорода при одинаковой to и парциальном давлении наибольшая в: |
*Дистиллированной воде |
Как будет изменяться растворимость газов с повышением температуры: |
*Уменьшается |
Между атомами в молекуле воды образуются следующие типы химических связей: |
*Ковалентные неполярные |
Растворимость твердых веществ в воде при повышении температуры (в основном): |
*Увеличивается |
При комнатной температуре ограничено растворимы: |
*Вода и фенол |
Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим |
*Хлорид бария |
Формулировка «раствор с массовой долей вещества 10%» обозначает: |
*В 90 г раствора растворено 10 г вещества |
К сильным электролитам относится: |
*сульфит калия |
Процесс электролитической диссоциации это: |
*распад электролита на ионы при действии воды |
Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением: |
*Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2 NO3¯ |
Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+ |
*нитрат магния |
С точки зрения теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, кислоты – это вещества, которые: |
*Отдают протон H+ |
С точки зрения теории кислот и оснований Брендстеда-Лоури, основания – это вещества, которые: |
*Присоединяют протон H+ |
Из предложенных электролитов выбрать сильный: |
*CaCl2 |
Из предложенных веществ выбрать неэлектролит: |
*CO |
Из предложенных электролитов выбрать сильный: |
*NaCl |
HF |
Электролитическая диссоциация – это распад на ионы под действием молекул растворителя (Н2О) веществ, которые имеют тип связи, свойственный соединениям: |
*NaОН, HCl |
Количественной характеристикой силы электролита является: |
*Ионная сила раствора электролита |
Константа диссоциации слабого электролита – это отношение к равновесной молярной концентрации молекул электролита, которые не распались на ионы: |
*Произведения равновесных молярных концентраций ионов электролита |
По силе электролитической диссоциации чистая (дистиллированная) вода относится к: |
*Слабым электролитам |
Константа диссоциации воды (моль/л) при температуре 25оС равна: |
*1,8·10-16 |
Ионному произведению воды соответствует: |
*Кводы = [H+] · [OH-] |
С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, кислоты – это вещества, которые: |
*Отдают протон H+ |
С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые: |
*Отдают ОН- |
Процесс электролитической диссоциации нитрита бария описывается уравнением: |
*Ba(NO2)2 ↔ Ba2+ + 2 NO2- |
Гидроксид аммония относится к: |
*Слабым электролитам |
Укажите, какая из приведенных кислот является слабым электролитом? |
*HF |
Кислые соли являются сильными электролитами: |
*Только по первой ступени |
Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность: |
*Хлорид калия |
Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации сульфида натрия: |
* - 2 |
Укажите заряд аниона, который образуется при диссоциации Al(NO3)3: |
*- 1 |
Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата одинаковой молярной концентрации при одинаковой температуре? |
*Различное |
Для уничтожения бактерий, вызывающих ботулизм, в качестве консерванта используется раствор с высоким содержанием сахара. С чем это связано? |
*С явлением плазмолиза. |
Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации. |
*NaCl и KCl |
Какое из следующих свойств относится к коллигативным? |
*Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. |
Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в: |
*10 % раствор NaCl |
Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации? |
*Различное |
Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим: |
*С(NaCl) = 0,0001 моль/л |
Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
*С(NaCl) = 0,1 моль/л |
Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим: |
*С(K2SO4) = 0,01 моль/л |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
*Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей: |
*Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг |
Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей: |
*Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг |
Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови: |
*ω (NaCl) = 0,00009 |
Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови: |
*ω (NaCl) = 0,09 |
Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление: |
*С (глюкозы) = 0,1 моль/л |
Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители: |
*740-800 кПа |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 3 |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 2 |
Осмотическое давление раствора можно рассчитать используя: |
*Закон Вант-Гоффа |
Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь: |
*2-м законом Рауля |
Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе: |
*i = 3 |
Какая среда раствора при рН = 5 |
*кислая |
В каком пределе лежит значение [H+] в кислой среде? |
*[H+] > 10-7 кислая щелочная |
Водородный показатель 0.001 М раствора соляной кислоты равен (=1): |
*3 |
Какая среда раствора при рН = 2? |
*сильно кислая |
В каком пределе лежит значение [ H+] в нейтральной среде? |
*[ H+] = 10-7 |
Для коррекции кислотно-щелочного равновесия при ацидозе рекомендован раствор: |
*NaOH |
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону снижения pH называют: |
*Ацидозом |
Смещение кислотно-щелочного равновесия крови в сторону повышения pH называют: |
*Алкалозом |
Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах: |
*7.36 - 7.4 |
Водородный показатель желудочного сока в норме может колебаться в пределах: |
*0.9 - 1.5 |
Чему равно значение pH раствора соляной кислоты С = 0.01 моль/л, α = 1? |
*2 |
Чему равно значение pH раствора гидроксида натрия С = 0. 1 моль/л, α = 1? |
*1 |
Водородный показатель рН равняется: |
*- lg [H+] |
Гидроксильный показатель рОН равняется: |
*- lg [OH-] |
В каком пределе лежит значение [ H+] в щелочной среде? |
*[ H+] < 10-7 щелоч 7- 10 |
Чему равно значение рН при значении [ H+] = 10-9 |
*9 |
Константа диссоциации воды Кд(Н2О) при температуре 25оС равняется: |
*1,8·10-16 |
Молярная концентрация ионов [H+] желудочного сока равняется 10-2 моль/л. Чему равняется рОН. |
*12 |
Физиологическое значение рН мочи: |
*5 - 8 |
Молярная концентрация гидроксид ионов желудочного сока равняется 10-12 моль/л. Чему равняется рН: |
*2 |
На значение рН в растворе оказывают влияние ионы: |
*OH‾ |
Молярная концентрация ионов водорода артериальной крови равняется 4,0·10-8 моль/л. Чему равняется рН: |
*7,4 |
Молярная концентрация ионов водорода венозной крови равняется 2,3·10-7 моль/л. Чему равняется рН: |
*6,6 |
Ацидоз – это отклонение рН крови до: |
*7,1 |
Алкалоз – это отклонение рН крови до: |
*7,7 |
рН слюны человека равняется 6. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
*1·10-6 |
рН секрета поджелудочной железы человека равняется 8. Чему равна молярная концентрация ионов [H+] : |
*1·10-8 |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*ZnSO4 |
По какому из ионов протекает гидролиз KCH3COO? |
*по аниону |
Какова реакция среды в растворе KCH3COO? |
*щелочная |
Какая из солей гидролизуется в большей степени? K HCN = 7·10-10 K H2SO3 = 6·10-8 K HF = 1·10-4 |
*NaF |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*CrCl3 |
По какому из ионов протекает гидролиз соли CrCl3. |
*по аниону |
Какова реакция среды в растворе соли NaBr? |
*нейтральная |
Какая из солей гидролизуется в большей степени? KH2S = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 KH3PO4 = 1·10-2 |
*K3PO4 |
Какая из приведённых солей подвергается гидролизу и обуславливает кислую реакцию среды: |
*NH4Cl |
Какая из следующих солей подвергается гидролизу: |
*NaBr |
По какому из ионов протекает гидролиз (NH4)2SO4? |
*по катиону |
Какая из солей гидролизуется в меньшей степени? KH2SO3 = 2·10-2 KNH4OH = 5·10-8 KH3AsO3 = 6·10-10 |
*K3AsO3 |
Гидролиз соли – это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой: |
*Образуется слабый электролит и, как правило, изменяется кислотность среды |
Гидролиз солей относится к реакциям: |
*Обмена |
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием: |
*рН > 7 |
Какое значение рН имеет раствор при гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием: |
*рН < 7 |
Из предлагаемых веществ выбрать возможные компоненты для приготовления буферных растворов: |
*NaHCO3, CO2·H2O, CH3COOH, CH3COONa |
Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от: |
*6,8 – 7,8 |
Нормальное значение рН плазмы крови составляет: |
*7,4 |
Компонентами кислотного буферного раствора являются: |
*Слабая кислота и соль этой кислоты и слабого основания |
Компонентами основного буферного раствора являются: |
*Слабое основание и соль этого основания и слабой кислоты |
рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
рН основного буферного раствора можно рассчитать по формуле: |
* |
|
Основными величинами, которые влияют на величину рН буферного раствора являются: |
*рК слабого электролита |
Из приведенных пар веществ выберите компоненты ацетатного буферного раствора |
*CH3COONa, CH3COOH |
Из приведенных пар веществ выберите компоненты гидрокарбонатного буферного раствора: |
*CO2·H2O, NaHCO3 |
Буферные растворы – это растворы, которые способны: |
*Поддерживать значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей |
Буферные системы могут быть представлены следующим образом: |
*Слабое основание и его катион |
В состав буферных систем крови не входят: |
*аммиачный |
Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное рН, равное: |
*7,25 |
Определите окислитель в данной реакции: H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl |
*H2S |
Методом йодометрии можно количественно определить: |
*концентрацию окислителей и восстановителей |
Для определения хлора в питьевой воде пользуются методом: |
*Йодометрии |
Какая реакция лежит в основе метода йодометрии: |
*2I- - 2e = I2 |
К какому типу реакций относится представленная схема: KClO3 → KCl + O2 |
*Окислительно-восстановительная |
Какой процесс происходит по схеме S+6 → S+4 и сколько электронов принимает в нем участие? |
*Восстановление, + 2е |
Какой из приведенных процессов является полуреакцией окисления: |
*Cl- → Cl2 |
Какой из приведенных процессов является полуреакцией восстановления: |
*N2 → NН4+ |
Сколько электронов принимает атом азота в полуреакции NO2- → NO |
*2 |
В медицинской практике используют раствор перманганата калия в качестве антисептического средства. Какую степень окисления имеет марганец в перманганате калия. |
*+7 |
В медицинской практике используют раствор соединения, в котором степень окисления кислорода равна –1. Определите это соединение. |
*H2O2 |
В каком превращении степень окисления серы увеличивается: |
*SO2 → SO3 |
В каком превращении степень окисления серы уменьшается: |
*S → H2S |
Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате кальция CaPO4: |
* +5 |
Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
*Отдавать электроны |
Окислителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны: |
*Присоединять электроны |
Какой процесс осуществляется в ходе превращения H2S → H2SO4 |
*Окисление, - 8 ē |
Какой из приведенных металлов является более сильным восстановителем: |
*Zn |
В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию: |
*Стандартных электродных потенциалов |
Как называется биопотенциал, который возникает на границе между двумя растворами, разделёнными полупроницаемой мембраной? |
*Мембранным |
В качестве стандартного электрода для измерения электродных потенциалов используют электрод: |
*Водородный |
На аноде гальванического элемента происходит процесс: |
*Окисления |
Каков критерий самопроизвольного процесса для окислительно-восстановительной реакции? |
*э.д.с.> 0, ∆G < 0 |
Почему в стоматологической практике не рекомендуется использовать металлы и сплавы с разной электрохимической активностью? |
*Создаётся гальваническая система и возникает э.д.с. |
Какой процесс происходит на катоде гальванического элемента? |
*Восстановление |
*Превращения химической энергии в электрическую |
В каком направлении движутся электроны во внешней системе гальванического элемента Cd|Cd2+||Cu2+|Cu? |
*От кадмиевого электрода к медному |
В основе работы цинк-никелевого гальванического элемента лежит реакция: |
*Ni2+ + Zn ↔ Ni + Zn2+ |
Что такое гальванический элемент? |
*Устройства для превращения химической энергии в электрическую |
Количественной характеристикой способности различных систем присоединять или отдавать электроны в растворах являются: |
*Величина окислительно-восстановительного потенциала |
Редокс – потенциал – это потенциал: |
*окислительно-восстановительный |
Каким показателем определяется направленность окислительно-восстановительных процессов? |
*величиной э.д.с окислительно-восстановительной реакции |
Как будет заряжен цинковый электрод при опускании цинковой пластинки в раствор ZnSO4 |
*«–» |
По какому уравнению рассчитывается мембранный потенциал |
*e = RT/nF х lnС1/С2 |
Чему равняется n в уравнении Нернста для медного электрода |
*2 |
Какова концентрация ионов Сu2+ в растворе, если потенциал медного электрода равняется его стандартному значению |
*1 моль/л |
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса цинкового электрода: |
*Уменьшается |
В результате работы цинк-медного гальванического элемента масса медного электрода: |
*Увеличивается |
Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам: |
*Na, K, Ca, Mg |
Какой элемент в виде нерастворимого фосфата содержится в твердых тканях зуба: |
*Мg3(РО4)2 |
В медицинской практике NH4Cl используют в качестве мочегонного средства. Какую степень окисления проявляет азот в соединении NH4Cl: |
*–3 |
Недостаток ионов Са в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию: |
*Рахита |
Вещество, применяемое в медицине при повышенной кислотности желудка: |
* |
Общее содержание азота в организме человека составляет: |
*10% |
|
Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. |
*P |
Основным внеклеточным ионом является: |
*Na+ |
Суточная потребность организма в натрии составляет: |
*4 – 7 г |
Центральный ион – комплексообразователь молекулы хлорофилла: |
*Mg2+ |
Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни: |
*Кессонная болезнь |
Процентное содержание воды в организме взрослого человека (в среднем): |
*65% |
Суточная потребность организма в фосфоре: |
*1,3 г |
Оксид элемента, входящего в состав постоянных пломбировочных материалов: |
*CaO |
Отравление угарным газом объясняют: |
*Высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+ |
Оксид азота N2O в смеси с кислородом используют для наркоза. Какова степень окисления азота в соединении?: |
*+1 |
Суточная потребность организма в калии: |
*2 – 3 г |
Содержание этого элемента в организме человека – 21,15%. Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов: |
*C |
Концентрация этого элемента в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он является связующим элементом между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков: |
S |
Основным внутриклеточным ионом является ион: |
*K+ |
Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к органогенам: |
*N, H, S, P, C, O |
Элемент, входящий в состав белков, аминокислот, витаминов. Содержится в каротине волос, костях, нервной ткани: |
*Р |
Суточная потребность организма человека в кальции: |
*1 г |
Раствор этого вещества применяют при обезвоживании в виде инъекций подкожно и внутривенно: |
*NaCl (0,9%) |
Выберите из предложенных элементов, те, которые относятся к микроэлементам: |
*Br, I, Cu, Co, Fe |
Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы витамина B12? |
*Co2+ |
Для омертвления (некротизации) мягких тканей зуба, в стоматологии используют препарат: |
*As2O3 |
Комплекс с ионом, какого элемента является основой молекулы гемоглобина? |
*Fe2+ |
Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона: |
*J- |
Соединение, применяемое в стоматологии, как средство против кариеса зубов: |
*NaF |
Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию: |
*Анемии |
При пониженной кислотности желудочного сока, в медицинской практике используют: |
*HCl |
Труднорастворимые фосфаты, входящие в состав пломбировочных материалов, применяемых в стоматологии: |
*Са3(PO4)2 |
При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности; оказывает специфическое влияние на процессы размножения. Это ион: |
*Zn2+ |
Недостаток фтора в организме приводит к заболеванию: |
*Кариес зубов |
Ион какого элемента, участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез? |
*Br- |
К микроэлементам относятся элементы, содержание которых в организме равно: |
*10-3 – 10-12 % |
Содержание фтора в зубной эмали: |
*0,01% |
Соединение, применяемое в стоматологии для лечения воспалительных процессов слизистых оболочек: |
*ZnCl2 |
Какая формула соответствует комплексному соединению – дихлородиамминплатина(II): |
*[Pt(NH3)2Cl2] |
Чему равна степень окисления центрального атома в комплексном соединении Na2[Со(СN)4]? |
*+2 |
Назовите комплексное соединение – Na[Ag(СN)2] |
*Дицианоаргенат (II) натрия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[PbI4]2- |
Какое название соответствует комплексному соединению K3[Fe(CN)6]? |
*Гексацианоферрат (III) калия |
Чему равен заряд комплексного иона в комплексном соединении K2[Cu(CN)4]? |
*+2 |
Назовите комплексное соединение – K2[PtCl4] |
*Тетрахлороплатинат (II) калия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[HgCl4]2- |
Какая формула соответствует комплексному соединению – аквапентацианоферрат (II) калия: |
K2[Fe(CN)4(H2O)2] |
Какая формула соответствует комплексному соединению – гексанитрокобальтат (III) калия: |
*K3[Co(NO2)6] |
Лигандами в комплексном соединении [Cr(H2O)4Br2]Cl являются: |
*H2O, Br |
Назовите комплексное соединение – Na2[Cu(SCN)4]: |
*Тетрароданокупрат (II) натрия |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[Co(NH3)6]2+ |
Какая формула соответствует комплексному соединению – хлоропентаамминкобальта (III ) гидроксид: |
*[Co(NH3)5Cl](OH)2 |
Какое из комплексных соединений является анионным? |
*[Cr(H2O)4Br2]Cl |
Назовите комплексное соединение – [Cu(NH3)4]Cl2: |
*Хлорид тетраамминмеди (II) |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*[Cd(NH3)4]2+ |
Какая формула соответствует комплексному соединению – гексацианоферрат (II) калия: |
*K4[Fe(CN)6] |
Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl4]? |
*6 |
Назовите комплексное соединение – [Cr(H2O)4Br2]Cl |
*Хлорид дибромотетрааквахрома (II) |
Какое название соответствует комплексному соединению [Co(NH3)4Cl2]Cl? |
*Хлорид дихлоротетраамминкобальта (III) |
Какое из комплексных соединений является катионным? |
*Na3[Cr(OH)6] |
Назовите комплексное соединение – [Co(NH3)5Cl](NO2)2 |
*Нитрит хлоропентаамминкобальта (Ш) |
Какое название соответствует комплексному соединению K4[Fe(CN)6]? |
*Гексацианоферрат (II) калия |
Чему равно координационное число центрального атома в комплексном соединении [Co(NH3)5Cl](NO2)2? |
*6 |
Используя значения константы нестойкости, определите какой из комплекcных ионов более устойчив: |
*([Ag(CN)2]- |
Поверхностно-активные вещества: |
*Понижают поверхностное натяжение жидкости |
Какой поглотитель наиболее эффективен при осушении воздуха? |
*Силикагель |
Выберите математическое выражение для изотермы Лэнгмюра: |
* |
|
В методе тонкослойной хроматографии хроматографирование веществ происходит в тонком слое сорбента, нанесенного на твердую плоскую подложку. В качестве сорбента используют… |
*Оксид алюминия |
Какой процесс сопровождается адсорбцией из смеси газов? |
*Кондиционирование воздуха |
Поверхностное натяжение может быть выражено математически как: |
* |
Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью? |
*Pb2+ |
Пропускание подвижной фазы через колонку с сорбентом и нанесенной на него анализируемой смесью, называется: |
*Элюированием |
Поверхностная активность с удлинением углеводородного радикала на группу – СН2: |
*Повышается в 2 – 3,5 раза |
На какие ионы обмениваются ионы анионита? |
*Ca2+ |
В каких целях используют метод гемосорбции? |
*Очистка крови от токсинов |
Хроматография основана на процессах: |
*Сорбции |
Вещество, жидкое или твердое, которое в гетерогенной системе является поглотителем, называется: |
*Адсорбент |
Природа поверхностно-активных молекул: |
*Дифильная |
Укажите спирт с наибольшей поверхностной активностью: |
*C6H13OH |
В колоночной хроматографии применяют гидрофильные адсорбенты, которыми являются:
|
*Целлюлоза, силикагель |
Выберите формулу, соответствующую уравнению Гиббса: |
* |
|
Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью? |
*I- |
Укажите кислоту с наименьшей поверхностной активностью: |
*C2H5СОOH |
Выберите нужные сорбенты для очистки крови от токсинов: |
*Активированный уголь |
*Электродиализ |
Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды молока: |
*Ж / Ж |
Пептизация это: |
*Конденсационный метод получения коллоидных растворов |
Гемодиализ - это: |
*Очистка крови от продуктов метаболизма |
Размер коллоидных частиц: |
*10-9 - 10-7 м |
Золь Fe(OH)3 приготовлен добавлением 1% раствора FeCl3 к кипящей воде. Какой метод был использован? |
*химическая конденсация |
Электородиализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от: |
*Электролитов |
Добавление раствора FeCl3 к осадку Fe(OH)3 приводит к образованию коллоидного раствора Fe(OH)3. Какой метод был использован? |
*Химическая конденсация |
Укажите тип коллоидного раствора золота: |
*Гидрофобный |
Диализ может быть использован для очистки коллоидных растворов от примесей: |
*Низкомолекулярных веществ (электролитов) |
Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды дыма: |
*Т / Г |
Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора белка от примеси (NH4)2SO4: |
*Электродиализ; |
Указать наиболее эффективный метод очистки коллоидного раствора крахмала от примеси глюкозы. |
*Диализ |
Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды тумана: |
*Ж / Г |
Золь серы получен смешиванием 5 мл спиртового раствора серы с 20 мл воды. Какой метод был использован? |
*физическая конденсация |
Какая из предложенных реакций может быть использована для приготовления коллоидного раствора: |
*NH4Cl + H2O |
Определить агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды пены: |
*Г / Ж |
Согласно правила Панетта-Фаянса, на поверхности кристаллического твердого адсорбента из раствора адсорбируется тот ион, который: |
*входит в состав кристаллической решетки адсорбента |
Указать ион, формирующий потенциалопределяющий слой мицеллы гидрофобного золя: CuCl2 + K2S (избыток) → |
*S2- |
Указать ион, формирующий диффузный слой мицеллы гидрофобного золя: AgNO3 (избыток) + KCl → |
*NO3- |
Указать ядро мицеллы гидрофобного золя: CaCl2(избыток) + Na2CO3 → |
*[(CaCO3)m, nCa2+] |
Указать ион, формирующий слой противоионов мицеллы гидрофобного золя. BaCl2 + Na2SO4 (избыток)→ |
*Na+ |
*Ca2+ |