- •22. Кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при н.У. Эта же масса металла вытесняеткг свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.
- •97. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях ,,hcooh, .
- •122. Рассчитайте ∆h , если известно, что:
- •147. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых:
- •197. Водный раствор содержит 577 г в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/. Вычислите массовую долюв растворе, а также эквивалентную концентрацию раствора.
- •222. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37℃ составляет 8 атм.?
- •247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
- •272. Почему растворы иNaCn имеют щелочную реакцию, а растворы и– кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
197. Водный раствор содержит 577 г в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/. Вычислите массовую долюв растворе, а также эквивалентную концентрацию раствора.
Ответ.
Пусть имеется раствора серной кислоты. Масса раствора равна:
Массовая доля ‒ отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
где ω ‒ массовая доля; – масса растворенного вещества; – масса раствора.
Подставляя значения, получим:
Эквивалентная концентрация ‒ число молей эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора:
где – эквивалентная концентрация;‒ количество вещества эквивалентов;– масса растворенного вещества; – молярная масса эквивалентов растворенного вещества; V ‒ объем раствора.
Подставляя значения и учитывая, что молярная масса эквивалентов равнаг/моль, получим:
222. Сколько граммов глюкозы содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37℃ составляет 8 атм.?
Ответ.
Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:
где π – осмотическое давление раствора; – масса растворенного вещества;R – универсальная газовая постоянная, равная 82,057 ∙атм/(моль∙К);T – абсолютная температура; М – молярная масса растворенного вещества; V – объем раствора.
Отсюда выражаем и рассчитываем массу растворенного вещества, учитывая, что молярная масса равна 180 г/моль, а:
247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
а) ;
б) ;
в) .
Ответ.
При составлении молекулярных уравнений для соответствующих ионно-молекулярных необходимо помнить, что формулы слабых электролитов, осадков и газов пишут в ионных уравнениях в молекулярной форме. Следовательно, если в левой части ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, то при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов.
а) Наличие гидрокарбонат-анионов и катионов водородаговорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – растворимая кислая соль угольной кислоты и сильная кислота, состав которых может быть весьма разнообразным, то есть одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений. Например:
б) Наличие катионов кадмия и сульфид-анионовговорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – растворимые соли кадмия и сероводородной кислоты, состав которых может быть весьма разнообразным, то есть одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений соответственно. Например:
в) Наличие катионов свинца(II) и йодид-анионовговорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – растворимые соли свинца(II) и йодоводородной кислоты, состав которых может быть весьма разнообразным, то есть одному ионно-молекулярному уравнению может соответствовать несколько молекулярных уравнений соответственно. Например: