- •Атомно - молекулярное учение. Основные положения законы и понятия химии
- •Классификация неорганических веществ
- •3. Строение атома. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
- •Периодический закон д. И. Менделеева как наиболее важный и общий закон природы. Структура таблицы
- •5. Виды химической связи. Способы их образования. Свойства химической связи
- •Взаимосвязь и различие между понятиями «электроотрицательность» и «полярность» химической связи; валентность и степень окисления атомов элементов, количественная характеристика данных понятий
- •Химические системы, основные понятия и определения. Условия существования химических систем. Фазовые равновесия веществ
- •8. Газовые химические системы. Газовые законы и молекулярно- кинетическая теория. Химические реакции в газовой фазе.
- •9. Твердые химические системы. Химические связи и типы кристаллов. Общие свойства кристаллов. Твердые растворы. Твердые фазы переменного состава. Магнитные свойства веществ
- •10. Жидкие химические системы. Жидкие растворы. Растворение и растворимость. Общие свойства растворов. Особенности химических реакций в жидких системах
- •11. Дисперсные системы. Коллоидное состояние вещества. Поверхностный слой и поверхностные явления. Устойчивость дисперсных систем
- •12. Учение о химическом процессе. Классификация химических реакций. Окислительно- восстановительные и обменные реакции. Условия протекания реакций
- •13. Термодинамические закономерности химических реакций. Первый, второй, третий закон термодинамики. Энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса. Термохимия, закон Гесса
- •16. Обратимость большинства химических реакций, способы смещения химического равновесия, принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс
- •17. Общие свойства растворов и электролитическая диссоциация. Сильные и слабее электролиты
- •18. Кислоты и основания. Самоионизация жидкостей. Теории кислот и оснований
- •20. Гидролиз солей. Реакции с газовыделением. Реакции с образованием осадков. Произведение растворимости
- •21. Комплексообразование и константа устойчивости комплекса
- •22. Окислительно- восстановительные реакции в растворах электролитов. Восстановительный потенциал. Направление овр. Электрохимические процессы
- •23. Определение понятия «основание». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств.
- •24. В чем заключается явление амфотерности? Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств
- •25. Определение понятия «кислота». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих свойств
- •26. Чем объясняются аномальные свойства воды, а также универсальность воды как растворителя?
- •33. Классификация химических реакций
-
Атомно - молекулярное учение. Основные положения законы и понятия химии
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М.В.Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе "Элементы математической химии" (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.
1. Все вещества состоят из атомов. 2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида (элемента). 3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные (при взаимодействии атомов одного элемента) или гетероядерные (при взаимодействии атомов разных элементов). 4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических - разрушаются; при химических реакциях атомы в отличие от молекул сохраняются. 5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
Через 67 лет после Ломоносова атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. Он изложил основные положения атомистики в книге "Новая система химической философии" (1808). В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества - из "сложных атомов" (в современном понимании - молекул). Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома.
Молекула - это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.
Атом - это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Законы :
1) Закон сохранения массы веществ- Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. (М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)
2)Закон постоянства состава- каждое химическое соединение имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа его получения. Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г).
3)Закон кратных отношений.- (Д.Дальтон, 1803 г.) -Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
4)Закон объёмных отношений.- если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одно и то же весовое количество одного элемента приходятся такие весовые количества другого элемента, которые относятся между собой как небольшие целые числа. (Гей-Люссак, 1808 г.)
5)Закон Авогадро- в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число молекул. (1811 г.)
6)Закон эквивалентов- вещества вступают в реакцию в количествах, пропорциональных их эквивалентам