- •Предмет химии. №1
- •Атомы и молекулы.
- •Периодическая система д.И. Менделеева №2
- •Энергия ионизации. Сродство к электрону. №4 Электроотрицательность элемента.
- •Химическая связь. №5
- •Ковалентная связь.
- •Свойства ковалентной связи.
- •Ионная связь.
- •Металлическая связь.
- •Водородная связь.
- •Межмолекулярное взаимодействие.
- •Взаимодействия между частицами веществ в различных агрегатных состояниях.
- •Твердые вещества.
- •Понятие о зонной теории кристаллов.
- •Энергетика химических процессов. №6
- •Энергетические эффекты химических реакций.
- •Условия стандартного состояния веществ.
- •Термохимические расчеты.
- •Скорость реакций
- •Основной закон химической кинетики
- •Влияние температуры на скорость реакций
- •Энергия активации
- •Особенности кинетики гетерогенных реакций
- •Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •Химическое равновесие.
- •Принцип Ле-Шателье
- •Растворы. №8
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •1 Процентная концентрация –это количество вещества в граммах, содержащегося в 100 г раствора.
- •2 Молярная концентрация или молярность выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора.
- •3 Нормальная концентрация или нормальность выражается числом грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в 1 л раствора.
- •Растворимость веществ.
- •Химическая и физическая теории растворов.
- •Дисперсные системы. №9
- •Коллоидные растворы
- •Растворы электролитов и ионные равновесия. №10
- •Равновесие в растворах слабых электролитов.
- •Особенности растворов сильных электролитов.
- •Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. №11
- •Электрохимические процессы.
- •Коррозия металлов и способы защиты от нее №13
- •Механизм коррозии
- •Методы защиты от коррозии.
- •Высокомолекулярных соединений №14
- •Способы получения высокомолекулярных соединений
- •Применение полимеров в рэа
- •Специальные виды полиэтилена
- •Поликонденсационные диэлектрики, наиболее широко применяемые в радиотехнике
- •Слоистые пластики.
Предмет химии. №1
Химия - одна из наук естествознания - наука, изучающая состав, строение, свойства и превращения веществ.
Химия, как точная наука зародилась, когда М.В.Ломоносовым (40-ые годы 18 века) были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса.
Этот основной закон химии состоит в том, что вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон Ломоносова научно обосновывает количественный анализ и тем самым дает возможность точного изучения состава веществ и характера протекания химических реакций.
Второй закон химии - закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав.
Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения не зависит от способа получения.
С установлением этого закона открылась возможность точно изучать весовые соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы, введено представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами.
Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с 1 в. ч. водорода или 8 в.ч. кислорода или замещает эти массы в соединениях.
Нахождение числовых значений эквивалентов не представляет трудностей, если известен процентный состав соединения, рассматриваемого элемента с другим, эквивалент которого известен.
Атомы и молекулы.
С точки зрения атомистической теории химический элемент. рассматривается, как вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью.
Атомы - это наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств.
В результате сочетания одинаковых атомов образуется простое вещество, которое есть форма существования элемента в свободном состоянии.
Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т.е. химическое соединение.
Атомы химических элементов имеют строго определенную массу.
Значения масс атомов, выраженные в единицах массы (абсолютная атомная масса mа) очень малы, поэтому применять их в повседневной практике крайне неудобно.
В связи с этим была введена особая единица – атомная единица массы (а.е.м.)
1 а.е.м.=1/12ma(С)=1,667х1024г=1,667х1027кг.
Одновременно в химии пользуются относительными атомными массами.
Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома к 1/12 массе атома изотопа углерода 12С.
Относительную атомную массу обозначают Ar.
В химии применяют особую величину – количество вещества υ, которое определяется числом структурных частиц (атомов, молекул или других частиц) этого вещества и выражается в молях (моль).
Моль равен количеству вещества, содержащего столько же структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержится в углероде, состоящем только из изотопов12С, массой 12 г.
Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций, вводится молярная масса вещества.
Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества:
М=m/ υ, где
m –масса в граммах;
υ – количество вещества в молях;
Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества.
Определение, данное молю, опирается на число структурных частиц, содержащихся в 12 г углерода. Было установлено, что указанная масса углерода содержит 6,02х1023 атомов этого элемента.
Следовательно, любой химический элемент количеством 1 моль содержит 6,02х1023 структурных частиц (атом или молекул).
Число N=6,02х1023 выведено с использованием закона Авогадро, из которого следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы:
масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная первого больше, чем относительная молекулярная второго, т.е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы:
ρ1/ρ2 =( Мr)1/(Mr)2 = Di, где
ρ – плотность газа (г/л);
Мr – относительная молекулярная масса
Di –относительная плотность одного газа по другому;
I –индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение;
Например,: DН2 – относительная плотность по водороду.
Следствием из закона Авогадро является утверждение: объемы, занимаемые 1 моль газа должны быть одинаковыми для всех газов. Этот объем, называемый молярным объемом газа, равен 22,414 л при нормальных условиях: Т=293 К (00 С0) и Р=1 атм.