- •Основные классы неорганических соединений уровень b
- •1. А) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: со, Mn(oh)2, h2so4, khs, Na2co3, FeOh(no3)2.
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
- •1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
- •2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
- •3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNo3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
- •3. Способы выражения состава растворов уровень в
- •1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см3 0,1 н раствора?
- •4. Энергетика химических реакций уровень в
- •1. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции
- •2. Стандартная энтальпия сгорания этилена (с2н4) равна –1410,8 кДж/моль. Написать термохимическое уравнение сгорания этилена и вычислить стандартную энтальпию его образования.
- •3. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования Fe2o3(к) из простых веществ:
- •5. Скорость химических реакций и химическое равновесие уровень в
- •Реакция между веществами а и в описывается уравнением
- •1Моль а – 2 моль в
- •0,1 Моль а – х моль в
- •6. Физико-химические свойства растворов уровень в
- •1. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы ( ) в 500 г раствора.
- •Cm( ) моль/кг,
- •2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25 ºС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
- •7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости.
- •Уровень в
- •1. Вычислить рН следующих водных растворов:
- •2. Вычислить рН 0,05 м водного раствора хлорноватистой кислоты (hoCl).
- •3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10-3 моль/л.
- •8. Гидролиз солей уровень b
- •Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
- •Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.
- •Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:
- •Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
- •Решение
- •Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) и карбоната натрия? Написать уравнения совместного гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
- •I ступень:
- •II ступень:
- •9. Окислительно-восстановительные реакции уровень в
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •10. Гальванические элементы. Коррозия металлов. Уровень в
- •Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком:
- •Решение
- •11. Электролиз растворов уровень в
- •1. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): а) хлорида меди (II); б) гидроксида натрия.
- •12. Получение и химические свойства металлов уровень в
- •3. Рассчитать константу равновесия в реакции цементации
- •13. Комплексные соединения уровень в
- •1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений
- •[Pt(nh3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV); [Pt(nh3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);
- •Уровень в
- •15. Высокомолекулярные соединения (полимеры). Способы получения уровень в
- •Акрилонитрил бутадиен-1,3 стирол
Основные классы неорганических соединений уровень b
1. А) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: со, Mn(oh)2, h2so4, khs, Na2co3, FeOh(no3)2.
б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия
Ответ:
а) С+2О-2 – оксид углерода (II),
Mn+2 (O-2H+1)2 – гидроксид марганца (II),
Н+12S+4O-23 – сернистая кислота,
К+1Н+1S-2 – гидросульфид калия,
Na2+1С+4О-23 – карбонат натрия,
Fe+3O-2H+1(N+5O-23)2 – нитрат гидроксожелеза (III).
б) оксид свинца (IV) – PbO2,
сульфат лития – Li2SO4,
хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl;
дигидроортофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.
2. Эквивалент. Закон эквивалентов уровень в
1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
Дано: 68,90 % мас. В = 3 |
Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ).
Мэ = Мэк(Э)·В, |
Мэк(Э) – ? Э – ? |
где Мэк(Э)·– молярная масса эквивалента элемента;
В – валентность элемента.
По закону эквивалентов nэк(Э) = nэк(О), т.е.
,
откуда Мэк(Э) = .
Мэк(О) = 8 г/моль.
mокс = mэ + ; = 68,9 г.
mэ = 100 – = 100 – 68,9 = 31,1 г.
Мэк(Э) = = 3,61 г/моль
Мэк(Э) = ,
Мэ = Мэк(Э) ∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома бора.
Ответ: Мэк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В.
2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л |
Решение По закону эквивалентов nэк(окс) = nэк(H2),
, |
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ?
|
где = 11,2 л/моль.
Мэк(окс) = = = 36 г/моль;
Мэк(окс) = Мэк(Ме) + Мэк(О);
Мэк(Ме) = Мэк(окс) – Мэк(О) = 36 – 8 = 28 г/моль.
Ответ: Мэк(окс) = 36 г/моль;
Мэк(Ме) = 28 г/моль.
3. Хлорид некоторого металла (MeClх) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNo3. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Дано: = 0,493 г = 0,86 г |
Решение По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е. = ; |
Mэк(Me) – ? |
= 143,5 г/моль.
где – молярная масса AgCl;
В – валентность серебра;
n – число атомов серебра в молекуле соли.
= ,
откуда = = 82,3 г/моль.
= + ;
г/моль.
= – ,
= 82,3 –35,5 = 46,8 г/моль.
Ответ: = 46,8 г/моль.