7. Обработка результатов количественного анализа: точность и воспроизводимость анализа.

Правильность – близость полученного результата к истинному значению.

Точность результата – это его воспроизводимость, которая характеризуется разбросом ряда отдельных измерений проведенным одним и тем же методом. Разброс оценивается по отношению к среднему результату измерений или к истинному значению определяемой величины.

Т.е. чем выше воспроизводимость (или чем меньше различаются паралленльные определения), тем анализ более точный.

8. Классификация ошибок количественного анализа.

Могут быть систематические и случайные.

1) – систематические – обусловлены постоянными причинами, связанными с выбранным методом анализа и их можно либо предусмотреть, либо ввести поправочный коэфф. в расчеты.:

* методические (недостаток, растворение осадка)

* оперативные (неправильное выполнение)

* индивидуальные

* приборы реактивы (не чистые)

2) – случайные – неопределимые по величине и знаку ошибки, в появлении которых нет никаких определений, их нельзя учесть, в виде поправочных коэфф., но можно выявить при выполнении параллельных определений.

Могут подразделяться как абсолютные и относительные:

1)Абсолютные – разность между получившимся результатом и истинным или наиболее достоверным значением определяемой величины, в абсолютных единицах

2)Относительные – отношение абсолютной ошибки к истинному знанию определяемой величины, выраж. как правило в %

9. Титриметрический анализ: сущность метода, классификация методов объемного анализа.

Титриметрический(объемные) анализ - измерение V стандартного раствора, необходимого для реакции.

По характеру химической реакции, лежащей в основе определения вещества, методы титриметрического анализа подразделяют на следующие группы: метод нейтрализации или кислотно-основного титрования; метод окисления- восстановления; метод осаждения и метод комплексообразования.

Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора реагента (титранта) к анализируемому раствору для определения точки эквивалентности.

Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом.

10. Титрант, титрирование, точка эквивалентности и конечная точка титрирования.

В т.а. используются титрованные растворы, концентрация и титр которых – известны, такие растворы называются титрантами (титр – отношение m раств. вещ-ва к V р-ра)

Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора реагента (титранта) к анализируемому раствору для определения точки эквивалентности.

ТЭ – момент окончания реакции (определяется по изменению окраски индикатора или раствора, или по изменению какого-либо химико-физического свойства вещества, поэтому конечная т. титрования как правило не совпадает с рассчитываемой ТЭ)

11. Способы выражения концентрации титрованных растворов: титр, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальность)

Титр - концентрация раствора, выражаемая числом граммов вещества в 1 мл раствора.

Молярная концентрация - отношение количества растворённого вещества к объёму раствора, выраженному в литрах.

Нормальность - количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.

12. Растворы первичных и вторичных стандартов. Расчет их титра.

Растворы реактивов с точной концентрацией называют титрантами (вторичными стандартными или рабочими растворами).

Концентрацию титрантов устанавливают с помощью специальных веществ, называемых стандартами (первичными стандартами или установочными веществами).

СТАНДАРТЫ или первичные растворы – готовят из точной навески.

ТИТРАНТЫ или вторичные стандарты – готовят из приблизительной навески. Концентрацию устанавливают титрованием с помощью первичного раствора.

Процесс определения концентрации вторичного стандартного раство-

ра титрованием по первичному стандартному раствору называется стан-

дартизацией раствора.

Концентрацию титранта можно устанавливать методом отдельных навесок или методом пипетирования.