- •Материалы для подготовки к экзамену
- •1. Стехиометрические расчеты
- •2. Строение атома
- •3. Строение молекул
- •5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
- •4. Термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?
- •6. Растворы
- •7. Электрохимические процессы
- •8. Дисперсные системы
Материалы для подготовки к экзамену
1. Стехиометрические расчеты
.
1. Определить массу и объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
2. Смешали растворы, содержащие 15 г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты. Определить массу образовавшегося сульфата натрия.
NaOH + HCl= Na Cl +H2O
3. Указать валентности атомов в молекулах KMnO4 SbH3 Cr(OH)3 H2SO3 Na2CO3 K2MnO4 Fe(OH)2 Na2SO4 H2SiO3
4. Определите объем, занимаемый 9,03 ∙ 1023 молекулами сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.
5. Определите массу воды, образующейся при сгорании 20 л(н.у.) загрязненного метана, содержащего 10% (об.) негорючих примесей.
6. определите объем молекулярного кислорода (н.у.), требуемого для получения 9г воды по реакции H2 + 0,5 О2 = H2О
7. Определить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с 50 г 10% соляной кислоты.
8. Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 80 г раствора с массовой долей NaOH 2,5% и 120 г раствора с массовой долей 5%, составляет ___ грамма(-ов).
2. Строение атома
1. Уметь записывать электронные и электронографические формулы элементов I,II,III,IV периодов. Укакзывать валентные электроны.
2. Запишите полуреакцию получения из атома хлора иона Cl +1. Запишите электронную формулу иона Cl +1.Сравните радиусы атома Cl и иона Cl +1.
3. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 5-й группе, главной подгруппе.
4. Запишите электронную формулу только для валентных электронов атома, находящегося в 4 периоде, в 3-й группе, побочной подгруппе.
5. Изотоп фтора с массовым числом 19 содержит: протонов….; электронов…; нейтронов…
6. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания их атомных радиусов
F Be Li Ne He O
7. Расположите атомы в ряд в порядке возрастания значений их энергий ионизации
F Be Li Ne O
8. Установите соответствие
Частица |
Электронная формула |
1) S4+ |
A) 1s22s22p63s23p6 |
2) S2- |
Б) 1s22s22p63s23p4 |
3) Ca2+ |
В) 1s22s22p63s2 |
4) Ar |
Г) 1s22s22p6 |
9. Энергию электронных орбиталей определяет ________ квантовое число.
1.спиновое 2. орбитальное 3. главное 4.магнитное
10. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э2О5, равно …
11. Валентные электроны атомы представлены формулой а) 5s2 5p6, б) 3d34s2 . Укажите период, группу и подгруппу в периодической таблице, где находится этот элемент. Назовите этот элемент
12. Основными оксидами являются … CaO Al2O3 BeO Na2O
3. Строение молекул
1. Укажите тип связи в молекулах (σ,π; неполярная, полярная, ионная)
O2 HBr NaCl CH4 H2O NH3 BeCl2 CCl4 СО2 2. Изобразите модели молекул O2 , N2, Н2, Н2О, СН2Cl2, показав перекрывание атомных орбиталей. Охарактеризуйте угол связи в молекулах Н2О, СН2Cl2.
3. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений длины связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
4. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.