- •1) Соединения, экзотермической
- •Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
- •Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
- •Решения
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
- •1 Моль 1 моль 1 моль 1моль
- •Гидролиз солей
- •Реакции окислительно – восстановительные
- •Электролиз расплавов и растворов( солей, щелочей).
1 Моль 1 моль 1 моль 1моль
К равн. =
В состоянии равновесия: [Н2 О] = [СО ] = 0, 08 - 0,05 = 0,3 моль/л
Ответ: К = 2,78
В 4. N2 + O2 = 2NO
Исходные концентрации моль \ л 1,56 2,06
Израсходовано [N2] = [О 2]= 0,12 \ 2 = 0,06 (моль\л)
В состоянии равновесия:
[N2] = 1,56 – 0,06 = 1,5 моль \ л
[О 2] = 2,06 – 0,06 = 2 моль \ л
С 1. а) понижение температуры;
б) повышение давления;
в) повышение концентраций СО и Н2 (добавление СО и Н2 в систему);
г) понижение концентрации СН3ОН (отвод СН3ОН из системы).
С 2
х х 0,9 моль 0,9
Н2 + I2 2HI х = —— = 0,45( моль) Н2 и I2 вступило в
1 моль 1 моль 2 моль 2 реакцию
До реакции было [Н2]0 = 0,45 + 0,25 = 0,7 моль/л
[I2 ]0 = 0,45 + 0,05 = 0,5 моль/л
Ответ: Кравн. = 64,8; [Н2]0 = 0, 7 моль/л ; [I2]0 = 0,5 моль/л
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные
электролиты.
А 1. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) К3РО4 2) Н3РО4 3) Н2SO4 4) ZnSO4
А 2. Слабый электролит
1) HNO3 2) KF 3) CH3COONа 4) CH3COOH
А 3. Одновременно не могут существовать в водном растворе ионы
1) Mg2+ и Cl- 2) CO32- и H+ 3) Ag+ и NO3- 4) Cu2+ и SO42-
А 4. Не является электролитом
1) CH3COONa 2) HCOOH 3) C6H12O6 4) NH4Cl
А 5. Наибольшей электропроводностью обладает 10%-ный раствор
1) CH3COOH 2) NaOH 3) H2S 4) C2H5OH
А 6. Оцените справедливость суждений.
А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала.
Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора.
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
А 7. К электролитам относят все вещества ряда:
1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 3) KOH, H3PO4, НС1
2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4 4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11.
А 8. Одновременно в растворе без образования осадка могут находиться ионы
1) Ag+ и NO3-; 3) Mg2+ и CO32-;
2) Ba2+ и SO42-; 4) Pb2+ и S2-.
А 9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна
1) 3 3) 5
2) 4 4) 6.
А 10. В растворе не могут находиться одновременно все ионы ряда
1) Mn2+, K+, SO42-, Cl-; 3) Fe3+, K+, NO3-, SO42-;
2) Mn2+, Ba2+, S2-, F-; 4) Fe3+, Li+, Cl-, NO3-.
А 11. Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) C2H2, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
А 12. При диссоциации 1 моль Na2SO4 образуется
1) 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
2) 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
3) 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
4) 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода
А 13. При диссоциации 1 моль Al2(SO4)3 образуются
1) 1моль ионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов
2) 1моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов
3) 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов
4) 2 моль ионов алюминия, 3 моль ионов серы и 12 моль ионов кислорода
А 14. При диссоциации 1 моль (NH4)2SO4 образуются
1) 2 моль ионов аммония и 1 моль сульфат-ионов
2) 2 моль аммиака, 2 моль ионов водорода и 1 моль сульфат-ионов
3) 1 моль ионов аммония и 1 моль сульфат-ионов
4) 2 моль азота, 8 моль водорода, 1 моль серы, 4 моль кислорода
А 15. Анион, имеющий заряд, равный –1
тетрагидроксоцинкат-ион;
перхлорат-ион;
гидроортофосфат-ион;
сульфид-ион.
В 1. Ионы I- образуются при диссоциации:
1) KIO3 2) KI 3) CH3CH2I 4) HI 5) NaIO4 6) CaI2
Ответ .
В 2. Слабым электролитом является:
1) гидроксид натрия 2) уксусная кислота 3) азотная кислота
4) хлорид бария 5) угольная кислота 6) вода
Ответ .
В 3. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации:
1) NaOH 2) CH3OH 3) Zn(OH)Br 4) KOH 5) CH3COOH 6) Ba(OH)2
Ответ .
В 4. Электрический ток проводит:
1) спиртовой раствор иода 2) раствор щелочи калия
3) расплав ацетата натрия 4) расплав парафина
5) раствор нитрата бария 6) водный раствор глюкозы.
Ответ .
В 5. Вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и Н+:
1) гидрокарбонат натрия 2) серная кислота
3) дигидрофосфат калия 4) гидросульфид лития
5) гидроксохлорид магния 6) нитрат аммония
Ответ .
В 6. Ионы С1- образуются при диссоциации:
1) НС1О 2) НС1 3) НС1О2 4) СаС12 5) А1С13 6) КС1О3
Ответ .
В 7. Найти значение рН 0,01 М раствора азотной кислоты.
Ответ .
В 8. Найти концентрацию ионов водорода Н+ ( в моль \ л) в 0,001 М растворе гидроксида натрия.
Ответ .
В 9. Найти концентрацию ионов ОН- ( в моль \ л) в растворе, значение рН которого равно 5.
Ответ .
С 1. Степень диссоциации муравьиной кислоты в ее водном растворе равна 3%, а константа диссоциации этой кислоты равна 2∙10-4. Определите концентрацию ионов водорода Н+ ( в моль \ л) в этом растворе кислоты.
С 2. Константа диссоциации NH4OH равна 1,77 ∙10-5. Определите концентрацию ионов ОН- ( в моль \ л) в 1 М этого основания.
С 3. Степень диссоциации одноосновной кислоты в ее 0,2 М растворе равна 0,4%. Определите константу диссоциации этой кислоты.
С 4. Степень диссоциации одноосновной кислоты в ее 0,2 М растворе равна 0,95%. Чему равна константа диссоциации этой кислоты.
С 5. Степень диссоциации 0,5 М раствора уксусной кислоты равна 0,6 %. Чему равна концентрация ионов водорода Н+ ( в моль \ л) и константа диссоциации в этом растворе?
C
Реакции ионного обмена.
А 1. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок, с
1. NaCl 2. NH4Cl 3. CuCl2 4. BaCl2
А 2. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок
выпадает:
1.оксид кальция
2. гидроксид кальция
3. карбонат кальция
4. гидрокарбонат кальция
А 3. Одновременно не могут в растворе находиться ионы группы:
1. K+, H+, NO3-, SO42-
2. Ba2+, Ag+, OH-, F-
3. H3O+, Сa2+, Cl-, NO3-
4. Mg2+, H3O+, Br-, Cl-
А 4. Газ выделяется при взаимодействии растворов:
1. сульфата калия и азотной кислоты
2. хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
3. серной кислоты и сульфита калия
4. карбоната натрия и гидроксида бария.
А 5. Нерастворимое основание образуется при сливании растворов:
1. карбоната натрия и хлороводородной кислоты
2. бромида меди и гидроксида калия
3. гидроксида натрия и нитрата бария
4. хлорида стронция и серной кислоты
А 6. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS соответствует взаимодействию:
1. сульфата меди и сульфида аммония
2. гидроксида меди и сероводорода
3. карбоната меди и сульфида аммония
4. нитрата меди и сероводорода
А 7. Соль и щелочь образуются при сливании растворов:
1. AlCl3 и NaOH
2. K2CO3 и Ba(OH)2
3. H3PO4 и NaOH
4. MgBr2 и Na3PO4
А 8. К реакциям ионного обмена относятся:
1. горение сероводорода
2. разложение гидроксида железа (III)
3. гидролиз карбоната натрия
4. алюминотермия
А 9. Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между
1) H3PO4 и NaOH 3) ZnO и H2SO4
2) KOH и FeCl3 4) K2CO3 и Ba(OH)2
А 10. Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и
1) FeS 2) FeCl3 3) FeSO4 4) Fe2(SO4)3
А 11. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) KOH (р-р) и H3PO4 (р-р) 3) HCl (р-р) и Mg(NO3)2
2) HNO3 (р-р) и CuO 4) Сa(OH)2 (р-р) и CO2
А 12. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и KOH 3) Na2S и Fe(NO3)2
2) FeSO4 и LiOH 4) Ba(OH)2 и FeCl3
А 13. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль
гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна
1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
А 14. Сокращенное ионное уравнение 2Н++CO32- = CO2+Н2О соответствует
взаимодействию
гидроксида натрия с оксидом углерода (VI)
сероводородной кислоты с карбонатом натрия
соляной кислоты с карбонатом калия
азотной кислоты с карбонатом кальция
А 15. Взаимодействию хлорида аммония с гидроксидом калия соответствует краткое ионное уравнение реакции
NH3+H+=NH4+
NH4Cl+OH-=NH3+Cl-+H2O
NH4Cl+NaOH=NH3+Na++Cl-+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
В 1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением
реакции.
РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ
1.NaOH + HNO3 A) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
2.Na2CO3 + HCl Б) CO32- + H2O = HCO3- + OH-
3 Na2CO3 + CO2 + H2O B) OH- + H+ = H2O
4.CaCO3 + HCl Г) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Д) CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 2. Краткому ионному уравнению реакции Zn2++2OH-=Zn(OH)2
соответствует взаимодействие между
сульфидом цинка и гидроксидом натрия
сульфатом цинка и гидроксидом меди (II)
нитратом цинка и гидроксидом калия
цинком и гидроксидом натрия
хлоридом цинка и гидроксидом бария
Ответ:_________ .
В 3. Левая часть краткого ионного уравнения реакции
2H+ + S2- = …
соответствует взаимодействию в растворе:
1. сульфида жедеза (II) и серной кислоты
2. водорода и серы
3. сульфида натрия и соляной кислоты
4. воды и оксида серы (IV)
5. серной кислоты и сульфида калия
6. сульфида свинца (II) и азотной кислоты.
Ответ:____________
В 4. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена и сокращенным ионным уравнением этих реакций
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ
УРАВНЕНИЕ
1.H2SO4 и BaCl2 A) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
2.Ba(OH)2 и K2CO3. Б) Ba2+ + SO42- = BaSO4
3.Al(NO3)3 и KOH В) Na+ + Br- = NaBr
4.BaBr2 и Na2SO4 Г) Ba2+ + CO32- = BaCO3
Д) K+ + NO3- = KNO3
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 5. Установите соответствие между названиями исходных веществ, вступающих в реакции обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1) карбонат калия и хлорид кальция А) Cu2++2OH- = Cu(OH)2
2) нитрат серебра и хлорид кальция Б) Ca2++CO32- = CaCO3
3) сульфат меди и сульфид натрия В) 2Na++SO42- = Na2SO4
4) сульфат меди и гидроксид натрия Г) Ag++Cl- = AgCl
Д) Cu2++S2- = CuS
Е) Ca2++2NO32- = Ca(NO3)2
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННЫЕ
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1) Na3PO4 и MgCl2 А) Ag++Br- = AgBr
2) AgNO3 и NaBr Б) H++OH- = H2O
3) Al2(SO4)3 и BaCl2 В) Al3++3Cl- = AlCl3
4) H2SO4 и NaOH Г) Ba2++SO42- = BaSO4
Д) 3Mg2++2PO43-= Mg3(PO4)2
Е) Na++Cl- = NaCl
Ж) Na++NO3- = NaNO3
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 7. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию.
СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) Ca2++CO32- = CaCO3 А) H2SO4 и BaCl2
2) H++OH- = H2O Б) Na2S и Cd(NO3)2
3) Ba2++SO42- = BaSO4 В) CdCl2 и К2SO4
4) Cd2++S2- = CdS Г) Ва(OH)2 и HCl
Д) Na2CO3 и СаBr2
Е) NaOH и BaCl2
Ж) Ca(NO3)2 и HCOOH
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 8. Наличие в растворе ионов СО32- можно обнаружить с помощью растворов:
NaCl
CH3COOH
лакмуса
К2SO4
HNO3
CaCl2
Ответ: ____________ .
В 9. Установите соответствие между названием процесса и сокращенным ионным уравнением, которое ему отвечает.
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) реакция нейтрализации А) НСО3 - + Н2О Н2СО3 + ОН –
2) гидролиз соли слабого Б) СО3 2- + 2 Н+ Н2О + СО2
основания и сильной кислоты В) Cu 2+ + H2O CuOH + + H +
3) гидролиз кислой соли Г) Н3О + + ОН - 2 Н2О
4) реакция окисления – Д ) Zn o + 2 H + Zn 2+ + H2
восстановления
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
|
|
В 10. Кратному ионному уравнению
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
соответствует взаимодействие между
нитратом железа (III) и гидроксидом бария
оксидом железа (III) и водой
сульфатом железа (III) и гидроксидом лития
фосфатом железа (III) и гидроксидом калия
хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия
сульфидом железа (III) и гидроксидом аммония.
Ответ _________ .