- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
Метод «круглого стола»
В качестве новых педагогических технологий предлагается использовать метод «Круглого стола». Ценность метода заключается в отрабатывании и закреплении учебного материала.
По кругу пускается лист бумаги с заданием. Каждый студент записывает свой вариант ответа и свою фамилию и передает лист другому студенту. Все записывают свои ответы. Затем листы собираются, и начинается обсуждение ответов.
Неправильные ответы зачеркиваются. По количеству правильных ответов оценивают знания студента.
Этот метод можно проводить и в письменной, и в устной форме, а также с использованием приведенных ниже обучающе-контролирующих тестов по рассматриваемой теме.
Примеры возможных заданий.
Задание № 1.
Объясните как возникает равновесный потенциал при погружении металла в раствор его собственной соли.
Задание № 2.
Объясните как возникает равновесный потенциал на границе Pt – раствор, если в растворе содержатся ионы Fe2+ и Fe3+.
Задание № 3.
Объясните механизм возникновения равновесного потенциала для водородного электрода.
Задание № 4.
Как изменится равновесный потенциал электродов Cu |CuSO4 и Pt| FeSO4, Fe2(SO4)3 при добавлении к электролиту воды?
Задание № 5.
Объясните зависимость равновесного потенциала различных электродов от температуры и концентрации электролита.
Задание № 6.
Объясните в каком случае равновесный окислительно-восстановительный потенциал будет равен стандартному потенциалу.
Задание № 7.
Какие электроды применяют в качестве электродов сравнения?
Задание № 8.
Назовите электроды, при помощи которых можно измерить рН раствора.
Задание № 9.
Объясните как изменится потенциал хлорсеребряного электрода при уменьшении концентрации ионов хлора.
Задание № 10.
Определите кислотность желудочного сока, если ЭДС элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, равна 0,421В при t = 25 °С.
(–) Pt. H2 | желудочный сок | | КС1, Hg2Сl2 | Hg (+)
нас.
Кислотность желудочного сока в норме рН = 1,5–2,5.
Задание № 11.
Объясните как изменится равновесный потенциал водородного электрода в буферном растворе Pt. H2| NH4OH при добавлении к раствору соли NH4Cl.
|NH4Cl
Задание № 12.
Объясните как изменится равновесный потенциал хлорсеребряного электрода Ag |AgCl, HCl при добавлении воды к раствору.
Контрольные вопросы и задания
1. Какова сущность потенциометрического титрования?
2. Какие электроды, обладающие водородной функцией, применяют для определения рН раствора?
3. Напишите схему гальванического элемента, составленного для измерения рН.
4. На какой границе раздела в стеклянном электроде возникает потенциал, зависящий от рН раствора?
5. Опишите устройство стеклянного электрода и механизм возникновения потенциала на стеклянном электроде.
6. Изложите принцип работы стеклянного электрода и укажите его значение в биологических исследованиях.
7. Назовите электроды, используемые в качестве электрода сравнения при определении рН.
8. Расскажите, что собой представляет внутренний электрод сравнения.
9. Напишите схему гальванического элемента с использованием стеклянного электрода и электрода сравнения.
10. Какой прибор используется для измерения ЭДС при определении рН потенциометрическим методом?
11. Сравните водородный и стеклянный электроды как индикаторные электроды для измерения рН. Укажите их достоинства и недостатки.
12. В чем преимущества потенциометрических методов определения рН по сравнению с колориметрическими?
13. Приведите примеры других, кроме стеклянного, ионоселективных электродов.
Задача № 1. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25 °С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы НСl с рН = 1 и рН = 3. Считать, что мембраны стеклянных электродов идентичны.
Задача № 2. Гальванический элемент составлен из каломельного (CKCl = 1 моль/л) электрода и водородного электрода, погруженного в желудочный сок. ЭДС элемента = 340 мВ при 37 °С. Вычислите рН желудочного сока.
Задача № 3. Для определения рН биологических объектов были составлены гальванические цепи из водородного электрода и электрода сравнения. Вычислите по приведенным в табл. 3 данным рН биообъектов.
Таблица 3