- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
§ 11. Экспериментальная часть
ЗАНЯТИЕ № 1
Тема. Качественные опыты по адсорбции. Хроматография.
Цель занятия: Ознакомиться с адсорбционными процессами и хроматографическими методами анализа, широко используемыми в медицине.
Работа 1. Адсорбция электролитов углем.
В три пробирки налить по 5 мл разбавленных 0,05%-ных растворов CuSO4, KMnO4 и K2Cr2O7, добавить в каждую пробирку по 0,25 г порошкообразного активированного угля, многократно взболтать и отфильтровать через бумажный фильтр. В результате адсорбции окрашенных ионов Cu2+, MnO4– и Cr2O7–2 на угле фильтрат становится заметно светлее. Сделать вывод об адсорбционной способности угля и объяснить различную адсорбируемость указанных ионов на угле.
Работа 2. Адсорбция ионов свинца углем.
В две пробирки налить по 5 мл 0,05%-ного раствора нитрата свинца. В одну пробирку добавить небольшое количество раствора йодида калия для доказательства наличия ионов Рb2+ в растворе. В другую пробирку добавить 0,25 г активированного угля и взбалтывать в течение 5 мин. Отфильтровать раствор и проверить отсутствие ионов Рb2+ в фильтрате (проверяется реакцией с KI). Доказать, что ионы свинца адсорбируются углем.
Работа 3. Влияние природы растворителя на адсорбцию.
В одну пробирку налить 10 мл слабо окрашенного водного раствора фуксина, в другую такое же количество спиртового раствора фуксина. В обе пробирки внести по 0,25 г угольного порошка, взбалтывать в течение 5 мин и отфильтровать растворы. Наблюдать, в каком из растворов наблюдается адсорбция и объяснить, почему в одном из растворов происходит адсорбция, а в другом – нет.
Работа 4. Разделение ионов железа и меди при помощи адсорбционной хроматографии.
Через колонку с сухим оксидом алюминия (высота столба адсорбента 2,5 см, диаметр 0,8 см) пропускают 3 мл смеси растворов 0,05 % CuSO4 и 0,05 % FeCl3. Скорость вытекания должна составлять 1 мл за 10 мин. Качественной реакцией с K4[Fe(CN)6] подтвердить отсутствие в элюате ионов Fe3+ и Cu2+ . В зависимости от адсорбируемости и скорости движения, железо и медь распределяются на разных уровнях колонки. Для их выявления через колонку пропускают 3 мл 1%-ного раствора K4[Fe(CN)6] , проявляется синяя и коричневая зоны. Объясните, чем это вызвано и напишите формулы реакций.
Контрольные вопросы и задания
1. Что такое свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение, их размерности?
2. Как понизить поверхностную энергию на границе раздела жидкость – газ?
3. За счет каких процессов происходит уменьшение свободной поверхностной энергии?
4. Как меняется поверхностное натяжение при адсорбции вещества на поверхности раздела?
5. Какова зависимость поверхностного натяжения от концентрации, тем пературы, природы фаз, образующих поверхность раздела?
6. Расскажите о методах определения поверхностного натяжения.
7. Что такое изотермы поверхностного натяжения?
8. Какова роль поверхностных явлений в биологии и медицине?
9. Какова роль и значение адсорбционных процессов в организме?
10. Что называется адсорбцией на границе раздела двух фаз?
11. В чем суть сорбционных процессов. На какой границе раздела фаз может происходить адсорбция? Какова размерность адсорбции?
12. Какая разница между адсорбцией и абсорбцией?
13. Перечислите виды хроматографии.
Задача № 1. Определите число частиц, суммарную поверхность и свободную поверхностную энергию, если при дроблении 0,2 см3 ртути получили частицы правильной шарообразной формы с радиусом 8 10-6 см. Плотность ртути 13,55 г/см3. Поверхностное натяжение ртути на границе с воздухом равно 485 мДж/м2.
Ответ: 1,15 · 1017.
Задача № 2. Допуская, что в коллоидном растворе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 4·10-6 см и плотностью 10,5 г/см3, рассчитайте:
а) сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1 г серебра?
б) чему равна общая поверхность всех серебряных частиц?
Задача № 3. Определите величину адсорбции (поверхностный избыток) в кмоль/м2 при 15 °С для водного раствора, содержащего 29 г/м3 ацетона, если поверхностное натяжение раствора 59,4·10-3 Н/м. Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 73,49 ·10-3 Н/м.
Ответ: 7,32·10-9 кмоль/м2.