Соли карбоновых кислот и их свойства

Соли КК легко подвергаются

гидролизу. Р-ры солей металлов I и II
групп имеют щелочную реакцию.
O	O
R C	+ H2O R C + Na + OH
O Na	OH

Минеральные кислоты вытесняют КК из их солей

O	O
R C	+ HCl R C + NaCl
O Na	OH

Соли высших жирных к-т называют мылами. Калиевые и натриевые соли хорошие ПАВ.

Соли КК подвергаются

декарбоксилированию.

O

NaOH R H + Na2CO3 сплавление

R C

ONa

электролиз R R + CO2 + NaOH + H2

Декарбоксилирование Са-ых солей при пиролизе см. получение А и К.

Соли аммония при нагревании отщепляют воду с образованием

амидов

	O	t	O	+ H2О
	R C		R C
	ONН4		NН2
			амид

Одной из важных р-ций декарбоксилирования является нагревание серебряных солей карбоновых кислот с

р-ром брома в CCl4 (реакция Бородина- Хунсдиккера), приводящая к образованию алкилгалогенидов:

RCOOAg + Br2 CCl4, 80oC

RBr + CO2 + AgBr

В отличие от КК, которые обладают низкой основностью и нуклеофильностью, карбоксилат- ионы, являясь более сильными нуклеофилами, способны

алкилироваться и ацилироваться.

	O	O	+ NaHal
R C	+ R' Hal	R C
	O Na	O	R'
		сложный эфир

	O	O	R	C O
R C	+ R' C	Cl		O + NaCl
	O Na		R'	C
				O
			ангидрид

б) Реакции с галогенидами фосфора и серы – образование галогенангидридов

Взаимодействие КК с PCl5, PCl3, PBr3, SOCl2 приводит к образованию галогенангидридов КК.

	PCl5		O	+	POCl3 +		HCl
		R C
O			Cl	+	SO2 +	HCl
	SOCl2
R C
OH	PBr3		O
		R C		+	H3PO3
			Br
	галогенангидрид

Вследствие низкой электрофильности С-атома в СООН –гр. слабые нуклеофилы (HCl) не замещают ОН-гр.

O

R C

+ HCl

OH

Галогенангидриды карбоновых кислот и их свойства

Способы получения

- см. выше - взаимодействием карбоновых кислот с галогенангидридами неорганических кислот.

В ароматическом ряду хлорангидриды КК получают также действием фосгена на арены (обычная SE-реакция по бензольному

	кольцу):			O
	H	O		C
	+ Cl	C		Cl
			AlCl3	+ HCl
		Cl