- •1.Волновая и квантовая природа света. Корпускулярно-волновой дуализм.
- •2.Законы отражения и преломления света. Абсолютный и относительный показатель применения и их физический смысл.
- •3.Интерференция света. Когерентность. Условия усиления и ослабления света при интерференции.
- •4.Дифракция света. Дифракция Френеля и дифракция Фраунгофера. Принцип Гюйгенса-Френеля.
- •5.Дифракционная решетка.
- •10.Законы теплового излучения: закон Кирхгофа, Стефана-Больцмана, закон смещения Вина.
- •11.Формула Планка излучательной способности черного тела.
- •12.Фотоэффект. Законы фотоэффекта. Уравнение Эйнштейна для внешнего фотоэффекта.
- •13.Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору.
- •14.Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Теория де Бройля.
- •15.Соотношения неопределенностей Гайзенберга.
- •16.Волновая функция и ее физический смысл. Уравнение Шредингера.
- •17.Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа.
- •18.Спиновое квантовое число. Спин электрона.
- •19.Состав атомного ядра. Изотопы.
- •20.Радиоактивность. Α, β, ɣ - излучение. Закон радиоактивного распада. Период полураспада.
- •1.Основные положения мкт. Термодинамические системы и термодинамические параметры. Идеальный газ.
- •2.Основное уравнение мкт и следствия из него.
- •3.Уравнение Менделеева-Клапейрона.
- •4.Число степеней свободы. Внутренняя энергия системы.
- •5.Эквивалетность теплоты и работы. Первый закон термодинамики.
- •6.Применение первого закона термодинамики для изопроцессов.
- •7.Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона.
- •8.Политропные процессы.
- •9.Энтропия и ее физический смысл. Формулы Клаузиуса и Больцмана.
- •10.Второй закон термодинамики. Теорема Нернста.
- •11.Круговые термодинамические процессы (циклы). Кпд цикла.
- •12.Цикл Карно. Кпд цикла Карно.
- •13.Цикл Отто. Работа бензинового двигателя.
- •14.Двигатель Дизеля.
- •16.Изотермы реального газа.
- •17.Агрегатное и фазовое состояние вещества. Понятие термодинамической фазы. Равновесие фаз. Фазовые переходы первого и второго рода.
8.Политропные процессы.
Политропными процессами в т/д принято называть все процессы описываемые общим ур-ем вида:
n — «показатель политропы
Политропный процесс, политропический процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость газа остаётся неизменной. С=const
Показатель политропы
Кривая на термодинамических диаграммах, изображающая политропный процесс, называется «политропа». Для идеального газа уравнение политропы может быть записано в виде:
где р — давление, V — объем газа, n — «показатель политропы».
. Здесь — теплоёмкость газа в данном процессе, и — теплоемкости того же газа, соответственно, при постоянном давлении и объеме.
В зависимости от вида процесса, можно определить значение n:
Изотермический процесс: , так как , значит, позакону Бойля — Мариотта , и уравнение политропы вынуждено выглядеть так: .
Изобарный процесс: , так как , и уравнение политропы вынуждено выглядеть так: .
Адиабатный процесс: (здесь —показатель адиабаты), это следует из уравнения Пуассона.
Изохорный процесс: , так как ,
9.Энтропия и ее физический смысл. Формулы Клаузиуса и Больцмана.
Определение по Клаузиусу явл-ся термодинамическим
Энтропией называется отношение теплоты, подводимой к термодинамической системе в некотором процессе, к абсолютной температуре этого тела. Энтропия порождается всеми процессами, она связана с потерей системы способности совершать работу.
Клаузиуса
Определение энтропии по Больцману явл-ся статистическим
Формула Больцмана: S=k*lnG k-постоянная Больцмана, G-термодинамическая вероятность.
Физический смысл энтропии по Больцману:
Энтропия явл-ся мерой беспорядка в расположении частиц термодинамических систем
10.Второй закон термодинамики. Теорема Нернста.
Формулировка: в замкнутых термодинамических системах самопроизвольные процессы протекают таким образом, что в результате энтропия системы не уменьшается, а возрастает либо остаётся постоянной - неравенство Клаузиуса- 2ой закон т/д
Так же второй закон термодинамики имеет следующие 2 формулировки:
--- Теплота не может переходить самопроизвольно от менее нагретого тела к более нагретому.
--- Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу.
Теорема Нернста: При приближении к нулю температуры, энтропия системы так же стремится к нулю: – 3-ий закон т/д
11.Круговые термодинамические процессы (циклы). Кпд цикла.
Круговые термодинамические процессы - это замкнутые т/д процессы в которых система периодически возвращается в исходное состояние
Циклом или круговым процессом называется совокупность термодинамических процессов, в результате осуществления которых рабочее тело возвращается в исходное состояние.
Прямым циклом называется цикл, в результате осуществления которого получается положительная работа, передаваемая во внешнюю среду.
Обратным циклом называется цикл, в котором работа расширения lр меньше работы сжатия lсж
Цикл является обратимым, если он состоит только из обратимых термодинамических процессов.
КПД цикла- это отношение полезной механической работы к кол-ву теплоты, полученную от нагревателя: