- •1.Общие понятия о лигнине. Особенности строения лигнина лиственных и хвойных пород.
- •3. Технические лигнины: виды, свойства, применение.
- •4. Физические свойства лигнина. Доказательства ароматического строения лигнина.
- •5. Метоксильные группы лигнина: содержание и способы определения .
- •6. Гидроксильные группы лигнина: виды, содержание и способы определения.
- •7. Карбонильные и карбоксильные группы лигнина: содержание и способы определения .
- •8. Этиленовые двойные связи в лигнине: содержание и способы определения
- •9. Основные типы связей в лигнине. Основные димерные структурные единицы лигнина.
- •10. Основные связи лигнина с углеводами.
- •11.Особенности химических реакций лигнина
- •12. Взаимодействие лигнина с хлором
- •13. Взаимодействие лигнина с азотной кислотой
- •14. Окисление лигнина
- •15. Гидрогенолиз лигнина
- •16. Взаимодействие лигнина с нуклеофильными реагентами в кислой среде
- •17. Взаимодействие лигнина с нуклеофильными реагентами в щелочной среде
- •18. Реакции элиминирования лигнина
- •19. Реакции конденсации лигнина
7. Карбонильные и карбоксильные группы лигнина: содержание и способы определения .
Общее содержание карбонильных групп (альдегидных и кетонных) состав- ляет в среднем 0,21 группы на ФПЕ.
Распределение карбонильных групп на 100 ФПЕ представлено ниже.
Карбонильные группы в α-положении называют сопряженными с ароматическим кольцом, а в β-положении – несопряженными.
Для определения карбонильных групп применяют следующие методы:
– оксимирование солянокислым гидроксиламином– взаимодействие лигнина с солянокислым гидроксиланионом:
R–CHO + NH3OHCl → R–CH=N–OH + H2O + HCl;
или
R–C(O)–R1 + NH3OHCl → R–C(R1)=N–OH + H2O + HCl.
Выделившуюся соляную кислоту оттитровывают и рассчитывают количе- ство карбонильных групп;
– борогидридный метод: избирательное восстановление карбонильных групп.
4 R–CHO + NaBH4 + 2 H2O → 4 R–CH2OH + NaBO2;
4 R–C(O)–R1 + NaBH4 + 2 H2O → 4 R–CHOH–R1 + NaBO2.
Избыток борогидрида натрия разлагают подкислением реакционной смеси и измеряют объем выделившегося водорода:
NaBH4 + 2 H2O + Н+ → NaBO2 + 4 Н2↑;
– УФ-спектроскопией и и ИК-спектроскопией.
8. Этиленовые двойные связи в лигнине: содержание и способы определения
Двойные связи (–СН=СН–) алкенового типа находятся в пропановых цепях в положении α, β в количестве около 0,1 на ФПЕ. Они сопряжены с бензольным кольцом.
Конифериловый Конифериловый
Альдегид Спирт
Методы определения:
- УФ – спектроскопия;
- Гидрирование Н2 при нормальной температуре с платиновым или палладиевым катализаторами;
-Взаимодействие с тетраацетатом свинца:
Расчет ведут по ацетильным группам.
9. Основные типы связей в лигнине. Основные димерные структурные единицы лигнина.
Лигнин – смесь нерегулярных сополимеров. Невозможно представить его химическое строение в виде структурной формулы.
Химическое строение описывает:
- Типы связей между структурными единицами;
- Типы димерных структур, входящящих в макромолекулы;
- Предположительные схемы строения фрагментов макромолекул.
Типы связей в лигнине:
– кислород-углеродные (простые эфирные) связи, их обозначают С–О–С (или С-О-С׳);
– углерод-углеродные связи С–С (или С-С׳).
Типы соединения ФПЕ:
– «голова к хвосту» – связь пропановой цепи одной ФПЕ с бензольным кольцом другой ФПЕ– алкил-арильные связи;
– «хвост к хвосту» – связь между бензольными кольцами двух ФПЕ – арил-арильные (диарильные);
– «голова к голове» – связь между пропановыми цепями двух ФПЕ – алкил-алкильные (диалильные).
Простые эфирные связи.
-алкил–арильная связь β-0-4.
- алкил-арильная связь α-О-4.
- алкил-алкильные связи α-О-γ, γ-О-γ.
- диарильные 4-О-5 и 4-О-1.
Простые эфирные связи способны к деструкции и легко подвергаются гидролизу.
Углерод-углеродные связи (С-С) в структуре лигнина устойчивы к гидролизу.
Расщепляются:
-при окислении;
-при физической деструкции (термическая, механическая).
Типы: 1) Алкил-арил (алкиларильные); 2) Арил-арил (диарильные); 3) Алкил-алкил (диалкильные)