Сборник тестов медхимия_печать

Колигативные свойства растворов. Криоскопия.

1.Закон Вант-Гоффа для осмотического давления растворов электролитов выражается математическим уравнением:

А. π = iCmRT

B.π = iCNRT

C.π = m/MRT

D.*π = iCмRT

E.π = CmRT

2.Гипотонические растворы лекарственных средств нельзя вводить внутривенно потому что происходит::

А. слипание эритроцитов

B.плазмолиз эритроцитов

C.увеличение осмотического давления в крови

D.*гемолиз эритроцитов

E.оседание эритроцитов

3.Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные зависят от:

А. наличия катализатора

B.*природы растворителя

C.природы растворенного вещества

D.температуры

E.концентрации раствора

4.К колигативным свойствам растворов относят: А. *осмос и осмотическое давление

B.седиментационную устойчивость

C.синерезис

D.кинетическую устойчивость

E.эффект Тиндаля

5.Какой из приведенных растворов имеет наибольшее осмотическое давление? А. 1 % раствор белка

B.1 % раствор ZnSO4

C.1 % раствор глюкозы

D.*1 % раствор Na2SO4

E.1 % раствор сахарозы

6.Большие объемы растворов лекарственных средств вводят капельным методом, чтобы: А. –

B.*уменьшить нежелаемую перемену осмотического давления

C.не увеличить концентрацию электролитов в крови

D.не увеличить концентрацию белкових молекул

E.не увеличить существенно объем крови

7.Колигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от:

А. размеров частиц растворителя

B.природы растворенного вещества

C.температуры

D.размеров частиц растворенного вещества

11

E.* количества частиц растворенного вещества

8.Онкотическое давление – это:

А. осмотическое давление, обусловленное электролитами в биологических жидкостях

B.осмотическое давление, обусловленное ионами в биологических жидкостях

C.общее осмотическое давление в биологических жидкостях

D.* осмотическое давление, обусловленное растворимыми в биологических жидкостях белковыми молекулами

E.осмотическое давление, обусловленное недиссоциироваными молекулами в биологических жидкостях

9.К колигативным свойствам относятся: А. *диффузия и осмос

B.коагуляция

C.седиментационная устойчивость

D.растворимость

E.экстрагирование

10.По величине какого параметра в медицине растворы делят на гипо-, гипер- и изотонические? Каким по этой классификации является 3 %-ный раствор глюкозы?

А. осмотического давления, изотоническим

B.артериального давления, изотоническим

C.осмотического давления, гипертоническим

D.осмолярной концентрации, гипертоническим

E.* осмотического давления, гипотоническим

11.Что произойдет с эритроцитами, помещенными в 1 %-ный раствор глюкозы? А. гемолиз и плазмолиз

B.изменяется произвольно

C.*гемолиз

D.не изменяется

E.плазмолиз

12.Растворение аргентум (І) нитрата сопровождается поглощением тепла. Как изменяется растворимость этих веществ при повышении температуры?

А. увеличивается пропорционально

B.не изменяется

C.*увеличивается

D.изменяется произвольно

E.уменьшается

13.Осмотическая концентрация – это:

А. массовая концентрация электролитов

B.*суммарная концентрация частиц растворенного вещества в растворе

C.молярная концентрация белковых молекул

D.концентрация электролитов

E.концентрация белковых молекул

14. Эбулиоскопическая постоянная зависит от: А. природы растворенного вещества

B.*природы растворителя

12

C.концентрации раствора

D.наличия катализатора

E.температуры

15.Криоскопическая постоянная зависит от: А. природы растворенного вещества

B.*природы растворителя

C.наличия катализатора

D.температуры

E.концентрации раствора

16.Какой из приведенных 1%-ных растворов будет замерзать при самой низкой температуре?

А. глюкоза

B.этанол

C.белок

D.*NaCl

E.ZnSO4

17.Какой из приведенных 1%-ных растворов имеет наибольшее осмотическое давление? А. этанол

B.ZnSO4

C.*NaCl

D.глюкоза

E.белок

18.Какой из 10 %-ных растворов замерзает при самой низкой температуре?

А. этанол

B.глицерин

C.фруктоза

D.*метанол

E.мочевина

19.При введении внутривенно гипотонического раствора наблюдается: А. *гемолиз эритроцитов

B.осмос эритроцитов

C.гемолиз и плазмолиз эритроцитов

D.диффузия эритроцитов

E.плазмолиз эритроцитов

20.Депрессия температуры замерзания какого из 0,01 М растворов будет наибольшей? А. глицерина

B.глюкозы

C.натрий хлорида

D.кальций хлорида

E.*алюминий хлориду

21.Какой из приведенных 1 %-ных растворов будет замерзать при наибольшей температуре?

А. ZnSO4

B.глюкоза

13

C.*крахмал

D.NaCl

E.этанол

22.Какой из приведенных 1 %-ных растворов будет кипеть при наибольшей температуре? А. этанол

B.крахмал

C.*NaCl

D.глюкоза

E.ZnSO4

23.Какой из приведенных 1 %-ных растворов будет кипеть при наименьшей температуре?

А. ZnSO4

B.глюкоза

C.этанол

D.*крахмал

E.NaCl

24.Какой из 5 %-ных растворов замерзает при наименьшей температуре?

А. глицерин

B.глюкоза

C.мочевина

D.сахароза

E.*этанол

25.Какой из растворов, который содержит по 10 г/дм3 растворенного вещества, замерзает при наименьшей температуре?

А. сахароза

B.глицерин

C.*этанол

D.глюкоза

E.мочевина

26.Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:

А. гипотоническими

B.концентрированными

C.гипертоническими

D.*изотоническими

E.насыщенными

27.Что произойдет с эритроцитами, помещенными в 10%-ный раствор NaCl? А. не изменяется

B.*плазмолиз

C.изменяется произвольно

D.гемолиз и плазмолиз

E.гемолиз

28.При введении внутривенно гипертонического раствора наблюдается:

А. тургор эритроцитов

B.*плазмолиз эритроцитов

C.диффузия эритроцитов

14

D.гемолиз эритроцитов

E.гемолиз и плазмолиз эритроцитов

29.Какое соотношение значений осмотических давлений в 0,01 М растворах CaCl2 (p1), NaCl (p2), C6H12O6 (p3)?

А.	*p1 > p2 > p3

B.p1 < p2 < p3

C.p1 = p2 > p3

D.p1 = p2 < p3

E.p1 = p2 = p3

30.Для приготовления 200 г гипотонического 4 % раствора глюкозы необходимо взять С6Н12О6:

А.

200 г

B.*8 г

C.2 г

D.20 г

E.80 г

31.Для приготовления 200 г изотонического (для крови) 5 % раствора глюкозы

необходимо взять С6Н12О6:

А.

5 г

B.100 г

C.20 г

D.*10 г

E.50 г

32.Изотоническими растворами являются:

А. 5 %-ный раствор NaCl и 0,9 %-ный раствор глюкозы

B.0,9%-ный раствор NaCl и 0,5%-ный раствор глюкозы

C.9%-ный раствор NaCl и 5%-ный раствор глюкозы

D.*0,9%-ный раствор NaCl и 5%-ный раствор глюкозы

E.9%-ный раствор NaCl и 0,5%-ный раствор глюкозы

33.Проба крови замерзает при –0,56 0С. Чему равняется эффективная молярная концентрация (в моль/дм3) растворенного вещества в сыворотке крови?

А. 0,4

B.0,1

C.*0,3

D.0,2

E.0,5

34.Какая температура замерзания раствора (в 0С), что содержит 0,5 моль мальтозы и 1000 г воды?

А. –3,72

B.*–0,93

C.–1,86

D.+1,86

E.+3,72

15

35.Какая температура замерзания раствора (в 0С), что содержит 1 моль мальтозы и 2000 г

воды?

А. –1,86

B.–3,72

C.*–0,93

D.+3,72

E.+1,86

36.Закон Вант-Гоффа для осмотического давления растворов неэлектролитов выражается таким уравнением:

А. Р = CNRT

B.Р = iCMRT

C.Р = iCNRT

D.* Р = CMRT

E.Р = (m/M)RT

37.При каких условиях повышается растворимость газов в воде?

А. *При понижении температуры и повышении давления. В. *При повышении температуры и повышении давления. С. *При понижении температуры и понижении давления.

D.*При повышении температуры и понижении давления.

38.Чем определяется коллигативные свойства растворов?

А. *Количеством частиц растворенного вещества. В. Природой растворимого вещества.

С. Природой растворителя.

D.Количеством растворителя.

39.Что такое гипертонический раствор?

А. *Раствор, имеющий большее осмотическое давление по сравнению со стандартом.

В. Раствор, имеющий одинаковое осмотическое давление по сравнению со стандартным.

С. Раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по сравнению со стандартом.

40.Как определяется изотонический коэффициент Вант Гоффа?

А.	*i = 1+α(v-1)
В.	i = (v-1)/(1+α)
С.	i = (1-α)/(v+1)

D.i = (1+α)/(v-1)

41.Повышение концентрации раствора вызывает:

А. *Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. В. Понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания. С. Повышение температуры кипения и повышение температуры замерзания.

D.Понижение температуры кипения и температуры замерзания.

42.Степень электрической диссоциации определяется:

16

А. *Отношением диссоциированных молекул к общему числу молекул. В. Произведением диссоциированных молекул на недиссоциированные. С. Отношением недисоциированных молекул к дисоциированным.

D.Отношением общей концентрации молекул к диссоциированным.

43.Каково содержание молярных концентраций Na2SO4 и MgSO4 в изотонических растворах?

А. *У MgSO4 больше. В. У Na2SO4 больше. С. Одинаковы.

44.Насколько понизится температура замерзания у 3% раствора KJ?

А. *Tз= i∙К∙3∙1000/97∙M В. Tз= К∙3%KJ

С. Tз= i∙К∙3%KJ

D.Tз= К∙3∙1000/97∙M

45.Насколько повысится температура кипения у 5% раствора глюкозы?

А. *Tk= E∙5∙1000/95∙M В. Tk= E∙5%

С. Tk= i∙E∙5%

Dk= i∙5∙1000/95∙M

Е. Tk= i∙E∙5∙1000/95∙M

46.Как влияет присутствие электролита на растворимость газов в жидкости? А. *Понижает растворимость В. Не оказывает влияние С. Повышает растворимость

47.Как изменяется давление насыщенного пара при увеличении концентрации раствора? А. *Уменьшается В. Вырастает С. Не изменяется

48.Какой закон выражает зависимость давления насыщенного пара от концентрации раствора?

А. *Закон Рауля В. Закон Генри

С. Закон Вант - Гоффа

D. Закон Менделеева - Клайперона

49.Как выражается концентрация в уравнении закона Рауля?

А. *Мольная доля В. Массовая доля

С. Молекулярная доля

D.Моляльная доля

50.Какой концентрации пропорционально понижение температуры при замерзании растворов?

А. *Моляльной концентрации В. Молярной доли С. Массовой доли

17

D.Молярной концентрации

51.Как зависит температура замерзания раствора от его концентрации? А. *С ростом концентрации уменьшается В. Не зависит С. С ростом концентрации увеличивается

52.Каким соотношением связана криоскопическая постоянная с теплотой плавления растворителя?

А. *Вант - Гоффа В. Аррениуса С. Генри

53.Каким уравнением выражается диффузия?

А. *Уравнением Фика В. Уравнением Эйнштейна С. Уравнением Рауля

D.Уравнением Нернста Е. Уравнением Аррениуса

54.От чего зависит коэффициент диффузии? А. *От радиуса частиц В. От градиента концентрации С. От времени

D.От заряда частиц

55.Как зависит скорость диффузии от температуры и вязкости?

А. *Увеличивается с ростом температуры и уменьшением вязкости В. Увеличивается с понижением температуры и уменьшением вязкости С. Увеличивается с понижением температуры и ростом вязкости

56. Какое осмотическое давление должно иметь растворы, которые применяют в медицине в качестве изотонических растворов или кровезаменителей?

А. *700-800 кПа В. 500-600 кПа С. 200-300 кПа

D.300-400 кПа Е. 900-1000 кПа

57.Укажите приметы, по каким выражаются коллигативные свойства растворов А. *числом частичек растворимого вещества В. природой растворителя С. природой растворимого вещества

D.концентрации вещества

Е. температурою

58. При расчетах количеств вспомогательных веществ, необходимых для изотонирования глазных лекарственных форм, используют значения изотонических коэффициентов ВантГоффа (і). Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для нитрата натрия, полагая, что он полностью диссоциирован в водном растворе:

А.	*і = 2
В.	і = 1

18

С.

і = 0

D.і = 3

Е.

і = 4

59. Были приготовлены водные растворы сахарозы, CaCl2, NaCl, Al2(SO4)3 и K3[Fe(CN)6] с одинаковой молярной концентрацией. Какой из перечисленных растворов кипит при наибольшей температуре?

А. *Раствор Al2(SO4)3 В. Раствор K3[Fe(CN)6]

С. Раствор сахарозы

D.Раствор CaCl2 Е. Раствор NaCl

60.Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество прямо пропорционально концентрации растворителя, выраженная в единицах:

А. *молярная доля В. массовая доля С. моляльность

D.молярность

Е. молярная масса эквивалента

61. Приготовлены водные растворы NaCl, Al2(SO4)3, KI, мочевины и гексаметилентетрамина одинаковой моляльности. Какой из перечисленных растворов кристаллизуется при самой низкой температуре?

А. *раствор Al2(SO4)3 В. раствор NaCl

С. раствор KI

D.раствор мочевины

Е. раствор гексаметилентетрамина

62. При изготовлении некоторых жидких лекарственных форм необходимо учитывать величину осмотического давления. Какой из перечисленных 0,1 М растворов: глюкозы, сахарозы, AlCl3, КNO3, CaCl2, имеет наибольшее осмотическое давление?

А. *0,1 М раствор AlCl3

В. 0,1 М раствор CaCl2 С. 0,1 M раствор глюкозы D. 0,1 М раствор сахарозы Е. 0,1 М раствор KNO3

63. В процессе осмоса.

А. *Растворители из раствора с меньшей концентрацией. движутся в раствор большей концентрацией

В. Растворители в растворах одновременно движутся из одного раствора в другой С. Растворители в растворах с большей интенсивностью движутся в раствор

меньшей концентрацией.

19

Кислотно-основное равновесие. рН. Кислотно-основное титрование

1.При изучении химии биогенных элементов необходимо знать приблизительную

растворимость веществ. Какие ионы не могут одновременно находится в растворе?

А. *Fe2+, OH–

B.Na+, SO42–

C.Cu2+, SO42–

D.NH4+, Cl–

E.K+, NO3–

2.Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль/л. Укажите раствор с минимальной величиной ионной силы

А. (CH3COO)2Ca

B.*NaNO3

C.K2SO4

D.K3PO4

E.CoCl2

3.Какие из электролитов HCl, AgCl, HNO3, NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COONa

относятся к слабым:

А. AgCl, NH4Cl

B.HCl, AgCl

C.*NH4OH, CH3COOH

D.NH4Cl, NH4OH

E.CH3COOH, CH3COONa

4.Какая концентрация гидроксид–ионов (в моль/л ) в растворе, рОН которого равен 9?

А. 10–5

B.10–11

C.*10–9

D.10–3

E.10–7

5.Какой фактор увеличивает степень диссоциации слабых электролитов? А. повышение концентрации.

B.понижение кислотности.

C.охлаждение.

D.*нагревание.

E.повышение кислотности.

6.Концентрация ионов Гидрогена в уравнении для расчета рН выражается в: А. моль/см3

B.*моль/дм3

C.мольных долях

D.моль/кг

E.моль

20