Сборник тестов медхимия_печать
.pdf7.Согласно теории электролитической диссоциации, все электролиты делятся на сильные и слабые. Слабым электролитом является химическое соединение, которое имеет:
А. Незначительное произведение растворимости
B.низкую степень окисления
C.*низкую константу ионизации
D.низкую величину константы нестойкости
E.низкое значение оптической плотности
8.Для растворов с концентрацией 0,1 моль/л минимальное значение ионной силы соответствует раствору
А. CaCl2
B.(NH4)2S
C.(CH3COO)2Pb
D.*KCl
E.AlCl3
9.Степень диссоциации аммоний гидроксида увеличивается при: А. концентрировании раствора
B.добавлении соли аммония
C.добавлении щелочи
D.охлаждении раствора
E.* разведении раствора
10.Назовите ложное утверждение, которое относится к железа (ІІІ) гидроксиду; Fe(OH)3 –
это …
А. амфотерный гидроксид, реагирующий с щелочами при сплавлении
B.* сильный электролит
C.практически нерастворимое в воде вещество
D.слабое основание
E.вещество бурого цвета
11.Какое из приведенных оснований является слабым электролитом:
А. NaOH
B.*Mg(OH)2
C.Ca(OH)2
D.Ba(OH)2
E.KOH
12.Какая из приведенных кислот является слабым электролитом:
А. *H3BO3
B.HNO3
C.H2SO4
D.HCl
E.HBr
13.Укажите реакцию которая невозможна:
А. KI + Br2 → KBr + I2
B.KCl + І2 → KІ + Cl2
C.NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2
21
D.*KCl + Br2 → KBr + Cl2.
E. NaI + Cl2 → NaCl + I2
14.В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю?
А. 0,1 M HCl
B.0,1 M KOH
C.*1 M HCl
D.1,5 M Ba(OH)2
E.0,8 M H2SO4
15.Водородный показатель 0,005 М раствора серной кислоты равен: А. 0
B.*2
C.1
D.4
E.3
16.Укажите концентрацию (моль/дм3) ионов гидрогена в чистой воде:
А. *10–7
B.10–1
C.10–14
D.10–10
E.10–3
17.В 0,1 М растворе какого вещества наибольшее количество ионов?
А. KCl
B.H2SO4
C.MgCl2
D.H3PO4
E.*Na3PO4
18.К растворам данных солей прибавили кислоту. В каком случае наблюдается выделение
газа?
А. CuSO4
B.Ca3(PO4)2
C.Na2SiO3
D.K2SO4
E.*Na2CO3
19.Взаимодействия каких веществ соответствует сокращенное ионное уравнение:
H++ OH– = H2O?
А. * гидроксида калия и азотной кислоты
B.водного раствора аммиака и угольной кислоты
C.гидроксида натрия и сульфидной кислоты
D.водного раствора аммиака и соляной кислоты
E.водного раствора аммиака и ацетатной кислоты
20.Молярная концентрация эквивалента водного раствора соли составляет 0,01 моль / л. Укажите раствор с максимальной величиной ионной силы
А. CaCl2
B.NiCl2
C.Mg(HCO3)2
22
D.KNO3
E.*Na3PO4
21.Сокращенному ионному уравнению Сu2+ + S2– = CuS соответствует такое молекулярное уравнение:
А. CuCO3 + H2S = CuS + CO2 + H2O
B.Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH
C.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
D.Cu3(PO4)2 + 3(NH4)2S = 3CuS + 2(NH4)3PO4
E.*CuBr2 + K2S = CuS + 2KBr
22.Водородный показатель 0,01 М раствора соляной кислоты равен: А. 5
B.4
C.*2
D.6
E.3
23.Водородный показатель 0,005 М раствора Ba(OH)2 равен:
А. *12
B.10
C.9
D.13
E.11
24.Водородный показатель 0,001 М слабой однокислотной основы (степень диссоциации 1%) равен:
А. *9
B.12
C.13
D.10
E.8
25.Водородный показатель 0,01 н. раствора слабой одноосновной кислоты (степень диссоциации 1%) равен:
А. 1
B.*4
C.5
D.2
E.3
26.Водородный показатель 0,001 М раствора соляной кислоты равен: А. 7
B.*3
C.0
D.5
E.10
27.Водородный показатель 0,05 М раствора H2SO4 равен: А. 5
B.2
C.3
23
D.4
E.*1
28.Среди приведенных кислот самой сильной является:
А. H2CO3
B.CH3COOH
C.*HCl
D.HCN
E.HCOOH
29.Среди приведенных оснований самым сильным является:
А. Fe(OH)3
B.*KOH
C.Mg(OH)2
D.Zn(OH)3
E.Cu(OH)2
30.Среди приведенных оснований самым сильным является:
А. *NaOH
B.Ni(OH)2
C.Fe(OH)3
D.Cu(OH)2
E.Zn(OH)3
31.Среди приведенных оснований самым сильным является:
А. Zn(OH)3
B.Al(OH)3
C.Fe(OH)2
D.*Ca(OH)2
E.Sn(OH)3
32.Какой из электролитов относится к слабым:
А. NH4Cl
B.KOH
C.HCl
D.CH3COONa
E.*NH4OH
33.Какой из электролитов относится к слабым:
А. H2SO4
B.NaCl
C.NH4Cl
D.*CH3COOH
E.KCl
34.Какой из электролитов относится к слабым:
А. HCl
B.NaCl
C.*H2CO3
D.CH3COONa
E.H2SO4
24
35.Какой из электролитов относится к слабым::
А. *Fe(OH)3
B.NH4Cl
C.KCl
D.KOH
E.HNO3
36.Какие ионы не могут находиться в заметных количествах в нейтральном растворе:
А. |
Ag+ та NO3– |
B. |
Ca2+ та HCO– |
C. |
*H+ та CO32– |
D. |
Na+ та SO42– |
E. |
K+ та OH– |
37.Укажите пару электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна:
А. |
Fe(NO3)3 та NaOH |
B.K2CO3 та H2SO4
C.*NaBr та KOH
D.Na2S та HCl
E.MgSO4 та (NH4)3PO4
38.Какое из приведенных оснований является слабым электролитом:
А. Ba(OH)2
B.KOH
C.Ca(OH)2
D.NaOH
E.*Fe(OH)3
39.Какая из приведенных кислот является слабым электролитом:
А. *H3BO3
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl
E.HBr
40.В 0,1 М растворе какого вещества наименьшая концентрация ионов?
А. СаCl2
B.H2SO4
C.NaNO3
D.НCl
E.*СН3СООН
41.Какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда больше по величине? А. * первая
B.третья
C.последняя
D.вторая
E.одинаковые
42.Математическим выражением закона разведения Освальда является:
А. |
Kд = |
αС |
|
1−α |
|||
|
|
25
B. |
Kд = |
αС |
|
1−α |
|||
|
|
||
C. |
Kд = |
α2С |
|
1+α |
|||
|
|
D.* Kд = α2С
1−α
E.Kд = 1α−Сα
43.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HCl равна:
А. 0,3
B.0,2
C.*0,1
D.0,01
E.0,05
44.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HNO3 равна:
А. 0,3
B.0,01
C.0,2
D.0,05
E.*0,1
45.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HBr равна:
А. 0,3
B.0,01
C.0,2
D.*0,1
E.0,05
46.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе HI равна:
А. 0,01
B.0,05
C.0,2
D.0,3
E.*0,1
47.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе КОН равна:
А. 0,01
B.0,05
C.0,2
D.0,3
E.*0,1
48.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе NaОН равна:
А. 0,2
B.0,3
C.*0,1
D.0,05
E.0,01
49.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидроксила в 0,1 М растворе Ca(ОН)2 равна:
А. 0,3
B.0,1
26
C.*0,2
D.0,01
E.0,05
50.Концентрация (в моль/дм3) ионов гидрогена в 0,1 М растворе H2SO4 равна:
А. 0,1
B.*0,2
C.0,01
D.0,05
E.0,3
51.Концентрация (в моль/дм3) ионов Кальция в 0,1 М растворе CaCl2 равна:
А. *0,1
B.0,2
C.0,05
D.0,3
E.0,01
52.Концентрация (в моль/дм3) ионов Кальция в 0,2 М растворе Ca(NO3)2 равна:
А. *0,2
B.0,01
C.0,3
D.0,05
E.0,1
53.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе CaCl2 равна:
А. 0,1
B.0,01
C.*0,2
D.0,3
E.0,05
54.Концентрация (в моль/дм3) ионов NO3– в 0,1 М растворе Ca(NO3)2 равна:
А. *0,2
B.0,3
C.0,1
D.0,05
E.0,01
55.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе FeCl3 равна:
А. 0,01
B.*0,3
C.0,05
D.0,2
E.0,1
56.Концентрация (в моль/дм3) ионов Cl– в 0,1 М растворе CrCl3 равна:
А. 0,2
B.0,1
C.*0,3
D.0,05
E.0,01
27
57.В щелочном растворе рН и рОН соответственно равны: А. рН > 7, рОН >7
B.рН =7, рОН = 7
C.рН < 7, рОН<7
D.рН < 7, рОН >7
E.*рН > 7, рОН<7
58.В кислотном растворе рН и рОН соответственно равны:
А. *рН < 7, рОН >7
B.рН > 7, рОН >7
C.рН < 7, рОН<7
D.рН =7, рОН = 7
E.рН > 7, рОН<7
59.Укажите концентрацию (в моль/дм3) ионов гидрогена в чистой воде:
А. 10–1
B.*10–7
C.10–14
D.10–10
E.10–3
60.В кислотном растворе величины [H+] и рН имеют следующие значения:
А. [H+] < 10–7; рН < 7
B.[H+] = 10–7; рН= 7
C.[H+] > 10–7; рН = 7
D.[H+] > 10–7; рН > 7
E.*[H+] >10–7; рН< 7
61.В щелочном растворе величины [H+] и рН имеют следующие значения:
А. [H+] = 10–7; рН= 7
B.[H+] > 10–7; рН > 7
C.[H+] < 10–7; рН < 7
D.*[H+] < 10–7; рН > 7
E.[H+] > 10–7; рН = 7
62.Для процесса электролитической диссоциации воды при 25°С справедливо равенство: А. [H+] =[ОН–]= 10–14 моль/дм3
B.[H+]/[ОН–]= 10–7 моль/дм3
C.*[H+]=[ОН–]= 10–7 моль/дм3
D.[H+]+[ОН–]= 10–7 моль/дм3
E.[H+]+[ОН–]= 10–14 моль/дм3
63.Водородный показатель 0,001 М раствора соляной кислоты равен:
А. 7
B.5
C.10
D.*3
E.0
64.Какая концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) в растворе, рОН которого равен 9?
А. 10–11
28
B.10–5
C.*10–9
D.10–7
E.10–3
65.Водородный показатель 0,01 М раствора соляной кислоты равен:
А. *2
B.7
C.3
D.0
E.5
66.Какая концентрация ионов гидрогена (в моль/л) в растворе, рН которого равен 5?
А. 10–11
B.10–10
C.*10–5
D.10–3
E.10–7
67.Гидроксильный показатель 0,001 М раствора гидроксида натрия равен:
А. 1
B.4
C.0
D.2
E.*3
68.Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:
А. 8,01 – 8,25
B.*7,35 – 7,45
C.4,50 – 5,35
D.6,80 – 7,00
E.7,65 – 7,85
69.При ацидозе величина рН крови находится в пределах:
А. 7,35 – 7,45
B.6,50 – 7,00
C.7,65 – 7,85
D.4,50 – 5,35
E.*7,00 – 7,35
70.При алкалозе величина рН крови находится в пределах:
А. 8,00 – 8,40
B.7,00 – 7,35
C.7,35 – 7,45
D.6,50 – 7,00
E.*7,45 – 7,80
71.Для коррекции кислотно-основного равновесия при ацидозе рекомендуют раствор: А. глюкозы
29
B.NaCl
C.HCl
D.*NaHCO3
E.Na2SO4
72.Эквивалентная масса серной кислоты (М(H2SO4)=98 г/моль) равна:
А. 32,6
B.98,0
C.*49,0
D.56,5
E.40,0
73.На какой из приведенных реакций основывается метод нейтрализации?
А. |
HCl + OH– → H2O + Cl– |
B.KOH + HCl → КCl + Н2О
C.NaOH + HCl → NaCl + H2O
D.*H3O+ + OH– → 2H2O
E.KOH + H+ → К+ + Н2О
74. Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор KOH?
А. Na2CO3
B.*H2SO4
C.NaCl
D.NaOH
E.K2SO4
75.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?
А. H2SO4
B.*Na2CO3
C.K2SO4
D.CH3COOH
E.NaCl
76.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?
А. CH3COOH
B.KCl
C.*КОН
D.NaCl
E.H2SO4
77.Интервал перехода окраски фенолфталеина (Кд = 10–9) находится в интервале рН:
А. 8–11
B.10–11
C.7–9
D.*8–10
E.9–12
30