Сборник тестов медхимия_печать

D.оксидами

52. Электронная теория (Льюиса) гласит, что соединения, являющиеся донором электронной пары, называют:

A. *основаниями B. солями

C. оксидами

D. кислотами

53. Из приведенных соединений кислотами Льюиса являются:

A.*AlCl3

B.NH3

C.N2H4

D.Al(OH)3

54. Степень электролитической диссоциации:

A. *прямопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и обратнопропорциональна общему числу молекул в растворе

B. молекул в растворе

C. обратнопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и общему числу молукул в растворе

D. прямопропорциональна числу продиссоциировавших молекул и общему числу молукул в растворе

55. К электролитам средней силы относят вещества, степень диссоциации которых находится

винтервале:

A.*3-30%

B.30-60%

C.1-3%

D.60-90%

56. Мерой кислотности является константа кислотности (Ка). Чем меньше значение Ка, тем кислота:

A. *слабее

B. сильнее

C. сильнее диссоциирует

D. имеет большую степень диссоциации

57. Мерой кислотности является показатель константы кислотности рКа. Чем больше значение рКа, тем кислота:

A. *слабее

B. сильнее

C. сильнее диссоциирует

D. имеет большую степень диссоциации

58. Мерой основности является константа основности (Кв). Чем больше величина Кв, тем основание:

A. *сильнее

B. слабее

C. слабее диссоциирует

D. имеет меньшую степень диссоциации

41

59. Мерой основности является показатель константы основности (рКв). Чем меньше величина рКв, тем основание:

A. *сильнее

B. слабее

C. слабее диссоциирует

D. имеет меньшую степень диссоциации

60. Ионное произведение воды Kw равно:

A. *произведению константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания

B. отношению константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания

C. сумме константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания

D. разности константы кислотности и константы основности сопряженного с этой кислотой основания

61. Сума показателей констант кислотности и основности, сопряженного с этой кислотой основание равно:

A.*14

B.7

C.1

D.0

E.100

62. Водородным показателем рН называют:

A. *отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидрогена B. положительный десятичный логарифм концентрации ионов гидрогена C. отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов гидрогена D. положительный натуральный логарифм концентрации ионов гидрогена

63. Буферным называют раствор, содержащий смесь: A. *слабой кислоты и растворимой соли

B. сильной кислоты и растворимой соли C. слабой кислоты и нерастворимой соли D. сильной кислоты и нерастворимой соли

64. Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли:

A.*1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:1

65. Чем выше концентрация раствора, тем его буферная емкость: A. *больше

B. меньше

C. буферная емкость не зависит от концентрации раствора

66. Наибольший вклад в поддержание протолитического гомеостаза плазмы крови вносит: A. *гидрокарбонатная буферная система

B. гидрофосфатная буферная система

42

C. белковая буферная система

D. гемоглобиновая буферная система

67. Наибольший вклад в поддержание эритроцитов вносит: A. *гемоглобиновая буферная система

B. Гидрокарбонатная буферная система %0%белковая буферная система %0%гидрофосфатная буферная система

68. Ацидозом называют:

A. уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой

B. *увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой

C. уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой

D. спонтанное увеличение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой

69. Фосфатная буферная система организма состоит из: A. *гидрофосфат- и дигидрофосфат анионов B. ортофосфат- и гидроортофосфат анионов

C. ортофосфат- и дигидроортофосфат анионов D. метафосфат- и ортофосфат анионов

70. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха позволяет расчитать рН буферного раствора. рН= A. *рКа-lg [кислоты]/[основания]

B. рКа+lg [кислоты]/[основания] C. рКb-lg [кислоты]/[основания] D. рКd-1/2lg [кислоты]/[основания]

71. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха позволяет расчитать рН буферного раствора. рН= A. *рКа+lg [основания]/[кислоты]

B. рКа-lg [основания]/[кислоты] C. рКb+lg [основания]/[кислоты] D. рКa-1/2lg [основания]/[кислоты]

72. Механизм буферного действия заключается в связывании избытка протонов или гидроксид-анионов компонентами буферного раствора. В ацетатном буфере избыток протонов связывается:

A. *ацетат-анионами

B. молекулами ацетатной кислоты C. ионами хлора

73. Механизм буферного действия заключается в связывании избытка протонов или гидроксид-анионов компонентами буферного раствора. В ацетатном буфере избыток гидроксильных радикалов связывается:

A. *молекулами ацетатной кислоты B. ацетат-анионами

C. ионами натрия

D. хлорид-анионами

43

74. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха для аммиачного буфера выглядит следующим образом:

A. *рН=14-pKb+lg [основания]/[кислоты] B. рН=14+pKb+lg [основания]/[кислоты] C. рН=pKb+lg [основания]/[кислоты]

D. рН=pKb-lg [основания]/[кислоты]

75. Избыток гидроксильных радикалов в аммиачном буфере связывается: A. *аммоний-катионами

B. хлорид анионами

C. молекулами аммиака D. ионами натрия

76. Избыток ионов гидрогена в аммиачном буфере связывается: A. *молекулами аммиака

B. ионами аммония

C. хлорид-анионами

D. гидроксильными группами

77. Буферная емкость это-

A. *число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу

B. число молей сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу

C. число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН

D. число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу в противопо

78. Связывание избытка протонов гемоглобиновым буфером происходит за счет: A. *карбоксильных радикалов

B. аминогрупп

C. протонированных аминогрупп

D. молекулы гемоглобина в целом

79. Связывание избытка протонов гемоглобиновым буфером происходит за счет: A. *имидозольных групп гемоглобина

B. карбоксильных радикалов C. аминогрупп

D. протонированных аминогрупп

E. молекулы гемоглобина в целом

80. Поддержание кислотно-основного баланса в организме происходит за счет: A. *всех перечисленных систем

B. буферной системы

C. дыхательной системы

D. почечной деятельности E. функции печени

44

Электрохимия. Потенциометрическое определения рН и концентрации в биологических жидкостях

1.К какому типу электродов относят хлорсеребряный электрод: А. * второго рода

B.первого рода

C.ион-селективный

D.окислительно-восстановительный

E.газовый

2.Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298 К и Р = 1,013 • 105 Па с активностью ионов Н3О+

А. *1 моль/л

B.0,2 моль/л

C.0,1 моль/л

D.2 моль/л

E.0,5 моль/л

3.При проведении окислительно-восстановительной реакции нужно знать, какое из реагирующих веществ будет восстановителем, а какое - окислителем. Направление прохождения окислительно-восстановительной реакции определяется:

А. величиной скачка потенциала в ходе окислительно-восстановительной реакции.

B.температурой системы.

C.величиной стандартных электродных потенциалов участников реакции.

D.величиной водородного показателя системы.

E.* разницей стандартных электродных потенциалов участников реакции.

4. Что понимают под удельной электропроводностью?

А. *это величина, обратная сопротивлению одного кубического метра раствора с ребром длиной 1 м

В. это величина, эквивалентная сопротивлению одного кубического метра раствора с ребром длиной 1 м

С. это удельная проводимость раствора электролита при единичном заряде поверхности

5.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз?

А. диффузный

B.мембранный

C.электрокинетический

D.* электродный

E.контактный

6.Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением:

А. Аррениуса

B.Гиббса

C.Вант-Гоффа

D.*Нернста

E.Гесса

7.К какому типу электродов относится каломельный электрод?

А. ион-селективным

45

B.газовым

C.окислительно-восстановительным

D.первого рода

E.* второго рода

8.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Au3+| Au? А. к электродам второго рода

B.* к электродам первого рода

C.окислительно-восстановительным электродам

D.к электродам третьего рода

E.ион-селективным електродам

9.Каким примерно будет потенциал водородного электрода, погруженного в дистиллированную воду при стандартной температуре?

А. приблизительно –0,8 В

B.приблизительно +0,8 В

C.приблизительно 0 В

D.* приблизительно –0,4 В

E.приблизительно +0,4 В

10.В водородном электроде электродной материалом является:

А. водород

B.железо

C.* платина

D.золото

E.се ребро

11.Какова величина рН электродного раствора стандартного водородного электрода? А. 1

B.0,5

C.2

D.10

E.*0

12.К какому типу электродов относят хлорсеребряный электрод?

А. * второго рода

B.ион-селективным

C.окислительно-восстановительным

D.первого рода

E.газовым

13.К какому типу электродов относят каломельный электрод: А. * второго рода

B.ион-селективным

C.окислительно-восстановительным

D.первого рода

E.газовым

15. К какому типу электродов относят водородный электрод А. * первого рода

B.второго рода

C.ион-селективным

46

D.окислительно-восстановительным

E.газовым

16.К какому типу электродов относят хингидронный электрод: А. первого рода

B.газовым

C.второго рода

D.ион-селективным

E.* окислительно-восстановительным

17.К какому типу электродов относят стеклянный электрод: А. первого рода

B.газовым

C.второго рода

D.*ион-селективным

E.окислительно-восстановительным

18.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Au3+| Au? А. к электродам второго рода

B.* к электродам первого рода

C.окислительно-восстановительным электродам

D.к электродам третьего рода

E.ион-селективным електродам

19.К какому типу относят электрод, составленный по схеме KCl, AgCl | Ag? А. *к электродам второго рода

B.к электродам первого рода

C.окислительно-восстановительным электродам

D.к электродам третьего рода

E.ион-селективным електродам

20.К какому типу относят электрод, составленный по схеме KCl, Hg2Cl2, Hg? А. *к электродам второго рода

B.к электродам первого рода

C.окислительно-восстановительным электродам

D.к электродам третьего рода

E.ион-селективным електродам

21.К какому типу относят электрод, составленный по схеме Al3+| Al?

А. к электродам второго рода

B.*к электродам первого рода

C.окислительно-восстановительным электродам

D.к электродам третьего рода

E.ион-селективным електродам

22.Электрод составленный по схеме Au│Sn4+, Sn2+ относится к: А. первого рода

B.газовым

C.второго рода

D.ион-селективным

E.* окислительно-восстановительным

47

23.Электрод составленный по схеме С│Sn4+, Sn2+ относится к: А. первого рода

B.газовым

C.второго рода

D.ион-селективным

E.* окислительно-восстановительным

24.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Какой заряд приобретает электрод?

А. * положительный

B.нейтральный

C.отрицательный

25.Медная пластинка погружена в 1 М раствор меди хлорида. Какой заряд приобретает электрод?

А. отрицательный

B.нейтральный

C.* положительный

26.Алюминиевая пластинка погружена в 0,1 М раствор алюминий сульфата. Какой заряд приобретает электрод?

А. положительный

B.* отрицательный

C.нейтральный

27.Алюминиевая пластинка погружена в 1 М раствор алюминий сульфата. Какой заряд приобретает электрод?

А. положительный

B.* отрицательный

C.нейтральный

28.Какой из приведенных электродов: магниевый, цинковый, алюминиевый, медный, золотой имеет наибольший отрицательный заряд?

А. * магниевый

B.цинковый

C.медный

D.золотой

E.алюминиевый

29.Какой из приведенных электродов: магниевый, цинковый, алюминиевый, медный, золотой имеет наибольший положительный заряд?

А. * золотой

B.медный

C.магниевый

D.алюминиевый

E.цинковый

30.Потенциал водородного электрода считают стандартным, если он отвечает следующим требованиям:

А. р(Н2) = 10 атм; а(н+) = 10 моль/л

B.р(Н2) = 1 атм; а(н+) = 7 моль/л

C.р(Н2) = 0 атм; а(н+) = 0 моль/л

48

D.*р(Н2) = 1 атм; а(н+) = 1 моль/л

E.р(Н2) = 0,1 атм; а(н+) = 0,1 моль/л

31.Потенциал цинкового электрода считают стандартным, если он отвечает следующим

требованиям:

А. а((Zn2+)) = 0,1 моль/л

B.а((Zn2+)) = 10 моль/л

C.а((Zn2+)) = 7 моль/л

D.а((Zn2+))= 0 моль/л

E.*а(Zn2+) = 1 моль/л

32.Концентрацию натрия бромида определяют методом потенциометрического титрования. Титрант – стандартный раствор серебра нитрата. Выберите индикаторный электрод:

А. *серебряный В. водородный С. платиновый

D.хлорсеребряный

Е. сурьмяный

33.Медная пластинка погружена в 0,1 М раствор меди сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз?

А. контактный

B.электрокинетический

C.* электродный

D.диффузный

E.мембранный

34.Пластинку из алюминия поместили в 0,01 М растворе алюминий сульфата. Каков потенциал возникает на границе раздела 2-х фаз?

А. электрокинетический

B.контактный

C.диффузный

D.мембранный

E.* электродный

35.Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298 К и р=1,013•105 Па с активностью ионов Н3О+

А. 2 моль/л

B.0,1 моль/л

C.*1 моль/л

D.0,2 моль/л

E.0,5 моль/л

36.Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением:

А. Гиббса

B.*Нернста

C.Аррениуса

D.Вант-Гоффа

E.Гесса

49

37.Что такое электродный потенциал?

А. это скачок потенциала на границе металл - металл

B.это скачок потенциала на границе воздух - раствор электролита

C.разница мембранного и диффузионного потенциалов

D.это разность электрических потенциалов в растворе электролита

E.* это скачок потенциала на границе металл - раствор электролита

38.Диффузный потенциал возникает на границе раздела следующих фаз: А. раствор электролита - воздух

B.металл - металл

C.* двух растворов электролита различной концентрации

D.металл - воздух

E.металл - раствор электролита

39.Диффузный потенциал возникает в результате: А. ассоциации ионов электролита

B.избытка анионов в исходном растворе

C.* разной скорости ионов электролита

D.избытка катионов в исходном растворе

E.одинаковой скорости ионов электролита

40.Как называют потенциал, возникающий на границе между двумя растворами, разделенными полупроницаемой мембраной?

А. * мембранным

B.диффузным

C.стандартным

D.электродным

E.окислительно-восстановительным

41.Какова величина потенциала хлор-серебряного электрода в насыщенном растворе KCl?

А.

–0,22 В

B.0,25 В

C.–0,44 В

D.*0,22 В

E.0,44 В

42.Какова величина потенциала каломельного электрода в насыщенном растворе KCl?

А. *0,25 В

B.0,22 В

C.–0,50 В

D.–0,25 В

E.0,50 В

43.Как изменится потенциал водородного электрода при температуре 298,15 К, если 1 М раствор HCl, в который погружен электрод, разбавить в 100 раз?

А. увеличится на 0,413В

B.увеличится на 0,206В

C.*уменьшится на 0,118В

D.не изменится

E.уменьшится на 0,413В

50