- •1.Основные химические законы и понятия.
- •2. Строение атомов. Модель атома по Резерфорду, по Бору.
- •3.Волновые свойства электрона.Принцип неопределенности Гейзенберга.
- •4. Квантовые числа. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое числа.
- •5.Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
- •6. Периодический закон д.И.Менделеева. Структура периодической системы.
- •8.Химическая связь и валентность
- •9. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.
- •10.Ионная связь. Типы ковалентных молекул.
- •11.Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
- •12. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь.
- •13. Металлическая связь. Структура твердых тел.
- •14.Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.
- •15.Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплоты образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствие из него.
- •16. Элементы второго начала термодинамики. Энтропия.
- •17.Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
- •18. Скорость гомогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
- •19. Влияние температуры на скорость гомогенных реакций. Химическое равновесие в гомогенных системах. Принцип Ле-Шателье.
- •20. Цепные реакции. Гомогенный катализ.
- •21. Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ
- •22.Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость газов, твердых тел, жидкостей в жидкостях
- •23.Первый и второй закон Рауля.Осмотическое давление. Закон Ван-Гоффа.
- •24. Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
- •26. Диссоциация воды. Водородный показатель
- •27. Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Зависимость потенциалов от природы электролитов и растворителей.
- •28. Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов.
- •29. Теория гальванического элементов.
- •Избыточные электроны перейдут с электрода
- •30. Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
- •31. Электролиз. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Закон Фарадея
- •32. Электролиз растворов с нерастворимыми электродами. Электролиз расплавов.
- •33.Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.
- •34. Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.
- •35. Топливные элементы.
- •36. Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
- •37. Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.
- •38. Методы защиты металлов от коррозии
- •39. Классификация металлов. Кристаллическая структура, физические свойства металлов.
- •40. Получение металлов из руд.Способы получения металлов высокой чистоты.
- •2.Термическое разложение йодидов металлов.
- •41. Общие химические свойства металлов.
- •3.Взаимодействие с растворами кислот.
- •4.Взаимодействие с концентрированной серной кислотой.
- •5. Взаимодействие с азотной кислотой
- •6. Взаимодействие со смесями кислот.
- •42.Легкие конструкционные материалы. Алюминей. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •43 Медь. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •44. Олово.Железо. Свойства, получение, применение, важнейшие соединения.
- •45.Высокомолекулярные соединения, их виды, способы получения вмс.
- •46. Получение вмв с помощью поликонденсации
- •47. Применение полимеров. Основные полимеры,получаемые полимеризацией.
- •48. Основные полимеры, получаемые поликонденсацией. Фенолоформальдегидные смолы, полиамиды, полиэфирные смолы.
36. Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
От этого процесса отличается другой процесс - эррозия металлов, представляющий собой разрушение их поверхности под механимеским воздействием среды.
Коррозия металлов означает разъедание, - начинается также на их поверхности. Происходит химическое взаимодействие с окружающей средой. Это процесс является самопроизвольным, а также является следствием окислительно-восстановительных реакций с компонентами окружающей среды.
В результате разрушения металла образуются продукты его окисления, а именно: оксиды, гидроксиды, иногда просто происходит егорастворение в среде до ионного состояния. Такое превращение сопровождается существенным изменением свойств.
Известны различные виды коррозии металлов. Одним из основных её видов яляется 1. химическая,
2. Электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.
Характер разрушения поверхности металла может быть различным и зависит от свойств этого металла и условиях протекакния процесса. Теперь остановимся подробнее на электрохимической коррозии
Электрохимическая коррозия - наиболее распространённый видом разрушения металлов. Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д. Как уже было отмечено, электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом, так как образуются катодные и анадные участки. Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и квлючения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла учавствуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.
Например, рассмотрим что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита. Такая система представляет собой гальванический элемент, где железо - анод ("+"), а медь - катод. Железа отдают электроны меди и перехолят в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце концов становится равным потенциоалу анода и корроизия замедляется.
Вернёмся к нашему опыту: тоже самое произошло и в наших стаканах с растворами. Железо (Fe) стоит левее, чем медь (Cu), поэтому оно заряжается положительно, при этом быстро окисляясь. В стакане с цинком - цинк (Zn) - более активный, чем железо. Поэтому, пока весь цинк не поржавеет, железо не разрушится (чем часто пользуются в технических целях).
Электрохимическая коррозия протекает интенсивнее, если в катод вкраплён металл, менее активный, чем корродирующий. Например, если корродирует сталь (а сталь - это сплав железа и углерода в котором частично образуется карбид железа) роль таких участков играет карбид железа (FeC).
3.Атмосферная коррозия - протекает во влажном воздухе при обычной температуре. Поверхность металла покрывается плёнкой влаги, содержащей растворённый кислород. Интенсивность разрушения металла возрастает с ростом влажности воздуха, а также содержанием в нём газообразных оксидов углерода, серы, при наличиив металле шероховатостей, трещин облегчающих конденсацию влаги.
4.Почвенная коррозия - её подвержены трубопроводы, кабели, подземные сооружения. В этом случае металлы соприкасаются с влагой почвы, содержащей растворённый кислород. Во влажной почве, с повышенной кислотностью трубопроводы разрушаются в течение полугода после их укладки (конечно, если не принять меры по их защите).
5.Электрическая коррозия - происходит под дейстивем блуждающих токов, возникающих от посторонних источников (линии электропередач,электрические железные дороги, различные электроустановки, работающие на постоянном электрическом токе). Блуждающие токи вызывают разрушение газопроводов, нефтепроводов,электрокабелей, различных сооружений. Под действием электрического тока на находящихся на земле металлических предметах появляются участки входа и выхода электронов - катоды и анады. На анодных участках наблюдается наиболее интенсивное разрушение.