- •Вопросы к экзамену по дисциплине “Химия”
- •2.Параметры состояния термодинамической системы. Интенсивные и экстенсивные параметры. Примеры.
- •Функция состояния термодинамической системы: внутренняя энергия. Первый закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).
- •Первый закон термодинамики (первое начало термодинамики):
- •Способы расчета стандартной энтальпии химической реакции
- •По стандартным энтальпиям (теплотам) образования веществ
- •По стандартным энтальпиям (теплотам) сгорания веществ
- •5. Функция состояния термодинамической системы: энтропия. Второй закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).
- •Второй закон термодинамики
- •7. Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
- •8. Скорость реакции: истинная и средняя скорость реакции (определение и математические выражения). Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •9. Закон действующих масс (здм). Выражение скорости химической реакции через здм. Константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость и константу скорости химической реакции.
- •10. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции гомогенные и гетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Примеры.
- •11. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок простой реакции.
- •12. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа (формулировка и математическое выражение).
- •14. Энергетический профиль экзо- и эндотермической реакций.
- •15. Катализ. Понятия о гомогенном и гетерогенном катализе. Катализаторы положительные и отрицательные.
- •16. Энергетический профиль каталитической реакции.
- •17. Понятие о ферментативном катализе. Особенности каталитической активности ферментов.
- •18. Обратимые и необратимые по направлению реакции.
- •19. Константа химического равновесия. Термодинамические условия равновесия в термодинамических системах.
- •20. Диффузия (определение и примеры).
- •21. Осмос (определение и примеры). Эндо- и экзосмос (определение и примеры).
- •23. Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы).
- •24. Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля.
- •25. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.
- •26. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр.
- •27. Способы приготовления растворов (метод навески, метод разбавления, приготовление из фиксанала, метод смешивания).
- •28. Теория кислот и оснований Бренстеда (протолитическая теория). Равновесия в сопряженной кислотно-основной паре.
- •29. Теории кислот и оснований: теория электролитической диссоциации Аррениуса: понятия “электролитическая диссоциация”, “электролит”. “ион”, “катион”, “анион”.
- •Факторы, влияющие на степень диссоциации
- •Влияние температуры.
- •Влияние одноименных ионов.
- •Влияние природы растворителя.
- •31. Ступенчатый характер диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда (формулировка и математическое выражение).
- •32. Константа диссоциации слабых кислот и оснований (константа кислотности Ка, константа основности Кb) как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рКа и рКb).
- •33. Ионное произведение воды. Водородный показатель. РН и рОн растворов. Расчёт рН в растворах сильных и слабых электролитов.
- •35. Классификация буферных растворов. Примеры.
- •36. Уравнение для расчета рН буферных систем кислотного и основного типа (Гендерсона – Гассельбаха). Факторы, влияющие на значение рН буферных систем.
- •37. Интервал буферного действия (определение и формула для расчета).
- •38. Буферная емкость (определение; формула для расчета; факторы, влияющие на значение буферной емкости).
- •40. Состав и механизм действия аммиачного буфера.
- •41. Состав и механизм действия бикарбонатного буфера.
- •Механизм действия гидрокарбонатной буферной системы
- •42. Состав и механизм действия гемоглобинового буфера.
- •43. Состав и механизм действия фосфатного буфера.
- •44. Состав и механизм действия белкового буфера.
- •45. Кор (кислотно-основное равновесие организма). Основные показатели кор.
- •Возможные причины и типы нарушения кор организма
- •46. Гидролиз солей. Биологическое значение.
- •47. Теория строения комплексных соединений (теория Вернера): внутренняя и внешняя сфера, комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентантность.
- •49.Классификация комплексных соединений по заряду внутренней сферы и характеру лиганда.
- •50. Номенклатура комплексных соединений.
- •51. Диссоциация комплексных соединений в растворе, константы нестойкости и стойкости комплексных соединений.
- •52. Биологическая роль комплексных соединений в организме.
- •53. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения.
- •54. Роль биогенных элементов в организме: классификации, топография химических элементов, содержащихся в организме человека. Биологическая роль макро- и микроэлементов.
- •55. Какие явления относятся к поверхностным?
- •56. Поверхностное натяжение жидкостей (определение и формула для расчета). Механизм возникновения поверхностного натяжения. Факторы, влияющие на величину поверхностного натяжения.
- •Факторы, влияющие на поверхностное натяжение
- •57. Дайте определение понятию “адсорбция”. Основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция).
- •58. Деление адсорбции в зависимости от природы действующих сил на химическую и физическую. Примеры.
- •59. Адсорбция на границе жидкость – газ: уравнение адсорбции Гиббса, его анализ. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция г.
- •61. Ориентация молекул пав в поверхностном слое (принцип независимости поверхностного действия Ленгмюра). Правило Дюкло-Траубе.
- •62. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей (адсорбция «жидкость – жидкость»).
- •63. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.
- •64. Адсорбция на границе твёрдое тело – газ: удельная адсорбция; факторы, влияющие на адсорбцию газов на поверхности твердых адсорбентов.
- •65. Молекулярная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор неэлектролита или слабого электролита), её особенности. Факторы, влияющие на молекулярную адсорбцию.
- •66.Ионная адсорбция (адсорбция твердое тело – раствор сильного электролита), её особенности. Виды ионной адсорбции (эквивалентная, избирательная, ионнообменная).
- •68. Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.
- •69. Условия получения коллоидных растворов.
- •70. Методы получения коллоидных систем: диспергационные и конденсационные методы.
- •71. Пептизация как физико-химическое дробление осадков до частиц коллоидного размера. Адсорбционная пептизация. Диссолюционная пептизация. Биологическое значение пептизации.
- •72. Методы очистки коллоидных систем: фильтрация, ультрафильтрация. Диализ, электродиализ, компенсационный диализ (принцип работы аппарата «искусственная почка»).
- •Двойной электрический слой
- •Электрокинетический потенциал
- •74. Электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос.
- •75. Оптические свойства коллоидных систем (опалесценция, эффект Фарадея – Тиндаля, окраска).
- •77. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.
- •78. Явление коагуляции коллоидных систем. Скрытая и явная коагуляции. Факторы, вызывающие коагуляцию.
- •79. Коагуляция электролитами: правило Шульце – Гарди, порог коагуляции. Коагуляция смесями электролитов (аддитивное действие, антогонизм, синергизм).
- •80. Коллоидная защита, ее механизм. Биологическое значение.
- •81. Высокомолекулярные соединения (вмс). Классификация вмс: по природе происхождения (природные, синтетические, искусственные); по строению (линейные, разветвленные, сетчатые).
- •82. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс) как истинные растворы, их особенности. Оптические и молекулярно–кинетические свойства растворов вмс.
- •83. Растворение вмс. Явление набухания вмс. Степень набухания как количественная характеристика процесса набухания. Факторы, влияющие на степень набухания.
- •84. Вязкость растворов вмс, её особенность. Причины высокой вязкости вмс. Характеристическая вязкость (уравнение Марка – Куна – Хаувинка). Факторы, влияющие на вязкость.
- •85. Белки как представители полиэлектролитов. Изоэлектрическое состояние белка, изоэлектрическая точка белка (иэт). Заряд белковой молекулы в кислой и щелочной средах.
- •86. Нарушение устойчивости растворов вмс: застудневание (факторы, влияющие на студнеобразование). Свойства студней. Синерезис, понятие об интермицелярной жидкости.
- •Свойства студней
- •87. Нарушение устойчивости растворов вмс: высаливание.
- •88. Нарушение устойчивости растворов вмс: коацервация.
Функция состояния термодинамической системы: внутренняя энергия. Первый закон термодинамики (формулировка и математическое выражение).
Внутренняя энергия - сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему.
Майер Ю.Р. и Джоуль Д. показали, что теплота и работа способны к взаимопревращениям, являясь разными способами передачи энергии.
Теплота - форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц.
Работа - форма передачи энергии путём направленного движения макросистемы как целого.
Наблюдая за людьми в разных климатических зонах, Майер сделал вывод, что теплота сгорания пищи используется на поддержание постоянной температуры тела и на выполнение мускульной работы. Это наблюдение легло в основу 1 закона термодинамики.
Первый закон термодинамики (первое начало термодинамики):
Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а переходит из одного вида энергии в другой или приращение внутренней энергии системы в некотором процессе равно теплоте, полученной системой, плюс работа, совершенная над системой.
∆U=Q+A
∆U - внутренняя энергия, Q – теплота, A - работа
На основе 1 закона термодинамики простыми расчетами получают ценные сведения о процессах обмена веществ и энергии в организме.
Закон Гесса: теплота химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объёме, не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояний системы.
Если из одних веществ можно получить другие разными путями, то суммарный тепловой эффект по первому пути равен суммарному тепловому эффекту по второму пути. Закон Гесса позволяет на практике рассчитывать тепловые эффекты реакций, которые сложно отслеживать или на это требуется длительное время. Например, суммарная теплота биологического окисления продуктов питания в организме, равна теплоте их прямого сгорания
4. Функция состояния термодинамической системы: энтальпия. Понятия “тепловой эффект реакции”, “стандартная энтальпия образования вещества”, “стандартная энтальпия сгорания вещества”. Закон Гесса и его следствия (формулировки и математические выражения).
Энтальпия — это функция состояния, приращение которой равно тепловому эффекту процесса, протекающего при постоянном давлении.
Способы расчета стандартной энтальпии химической реакции
По стандартным энтальпиям (теплотам) образования веществ
Стандартная энтальпия (теплота) образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях: Т=289 К, Р=1 атм=101325 Па.
Теплоты образования простых веществ равны нулю.
νi , νj – стехиометрические коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.
По стандартным энтальпиям (теплотам) сгорания веществ
Стандартная энтальпия (теплота) сгорания вещества – это тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль химического соединения в стандартных условиях.
Теплоты сгорания высших оксидов (в том числе СО2 и Н2О) приняты равными нулю.
Второй закон термодинамики устанавливает возможность, направление и глубину протекания самопроизвольного процесса.
Самопроизвольный процесс - процесс, протекающий без каких-либо воздействий извне, и приближающий систему к состоянию равновесия.